《高一化学苏教版（2019）必修第二册》专题6-§1-4化学平衡状态 教案

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专题 6-§1-4 化学平衡状态
教材分析
化学平衡是中学化学的重要理论之一，是中学化学中所涉及的溶解平衡、电离平
衡、水解平衡等知识的核心，对很多知识的学习起着指导作用。通过本节的教学，不
仅仅要帮助学生理解有关知识，更重要的是要帮助学生建立化学平衡的观点，以及化
学平衡是相对的、当外界条件改变时平衡会发生移动等观点，训练学生的科学方法，
并着力培养学生分析问题和解决问题的能力，使学生在应用化学理论解决一些简单的
化工生产实际问题的同时，体会化学理论学习的重要性。
教学目标与核心素养
教学目标：
1.知道化学平衡的含义。
2.会判断可逆反应的平衡状态。
核心素养：
1. 证据推理与平衡思想：会判断化学平衡状态。
2. 宏观辨识与社会责任：知道控制反应条件的意义以及相应的措施。
教学重难点
1.化学平衡的建立及其特征
2.化学平衡标志判断
教学过程
化学平衡是指在一定条件下的可逆反应，在反应之初，正反应速率大于逆反应速
率，随着反应进行，正反应速率逐渐减小（反应物浓度减低），逆反应速率增大（生
成物浓度增大），当反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物
的浓度与生成物的浓度不再改变。
一、化学平衡的根本标志：
1、化学平衡的根本标志 1：速率 ¤V正= V 逆≠0
（1）对于同一种物质来说：该物质的生成速率等于它的消耗速率，如：V(生成)=
V(消耗）。
（2）对于不同的物质：速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，但必须是
不同方向的速率，如：V(生成)∶V(消耗）＝m∶n。
（3）化学键断裂情况＝化学键生成情况。对同一物质而言，断裂化学键的物质的
量与形成化学键的物质的量相等。对不同物质而言，与各物质的化学计量数和分子内
的化学键多少有关。如：反应 N2+3H2 2NH3，当有 3molH-H 键断裂，同时有
6molN-H 键断裂，则该反应达到了化学平衡。
例1：能说明反应¤N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 已达到平衡状态的是（ ）
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