《高一化学苏教版（2019）必修一》专题4§2-2氧化还原方程式的配平 教案

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专题 4-§2-2 氧化还原方程式的配平
教材分析
本节教材位于专题四第二单元《硫及其化合物的相互转化》的第二课时，在学习
本节内容前，学生已经学习了有关硫的化合物的知识，接触到了很多氧化还原反应方
程式，对本节内容的学习有一定帮助。同时本节内容的学习也为后面知识的学习打下
基础。因此，本节内容的学习起到了一个承上启下的作用。且本节课以教师引导，学
生思考为主线，主要介绍了氧化还原反应方程式的配平，将已学知识联系起来，构建
知识框架。
教学目标与核心素养
教学目标：
1.掌握氧化还原反应方程式的配平方法；
2.会判断氧化还原反应中的氧化剂、还原剂；
3.会比较不同物质的氧化性或还原性。
核心素养：
1.通过学习知识，及时练习例子，总结氧化还原反应方程式的配平方法及判断氧化
剂、还原剂的方法，使学生构建知识网络，加深对各物质性质的认识理解。
2.会根据化合价变化分析、判断、理解氧化还原反应。
教学重点
1、掌握氧化还原反应方程式的配平方法；
2、会判断氧化还原反应中的氧化剂、还原剂；
课前准备
学生复习上节课已学的内容，并预习本课内容；教师准备本节需要的多媒体课件。
教学过程
【引入】回顾练习：用双线桥表明下列反应电子转移的方向和数目，并判断氧化剂、
还原剂、氧化产物、还原产物
1、MnO2 + 4 HCl(浓) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
2.、Cl2 + H2O =HCl + HClO
【学生活动】回顾并完成：
【过渡】 思考：氧化还原反应中都有哪些守恒？如何配平陌生的氧化还原反应方程式？
【学生活动】回顾并完成：
【讲解】氧化还原反应中的守恒：
1、氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数等于转移电子总数，即电子守恒。
2、化合价降低总数和化合价升高总数相等。
【讲解】氧化还原反应方程式的配平
一、配平原则：
1、得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数=化合价
降低总数；
2、质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变 ；
3．电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。
二、配平基本方法：
化合价升降法
三、配平步骤：(以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例)
1、标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。
+7 -1 +2 0
KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O
2、算升降：算出物质整体反应前后元素化合价的变化值。
+7 -1 +2 0
KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O
↓5 ↑2
3、求总数，配系数：将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移
总数。依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。
+7 -1 +2 0
2KMnO4 + HCl → KCl +2 MnCl2 + 5Cl2↑ + H2O
↓5*2 ↑2*5
4、观察法，最后定：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成
等号。
+7 -1 +2 0
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl +2 MnCl2 + 5Cl2↑ +8 H2O
↓5*2 ↑2*5
5、查个数，遵守恒：利用守恒三原则，检查是否配平
【练习】配平下列方程式：
C + HNO3—— NO2↑+ CO2 ↑ + H2O
【学生活动】思考并完成：
【讲解】
四、配平技巧
（一）左边配平
1、氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，以反应物为基准从左边配平。
2、归中反应（变价元素只有一种，“高价＋低价→中间价”）以反应物为基准从
左边配平。
【练习】
K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + H2O + Cl2↑
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