《高一化学同步课件精讲+习题精练（人教2019必修第一册）》1.2.2 离子反应及其发生的条件（习题精炼）（解析版）

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第1章 物质的分类及其变化
1.2.2 离子反应及其发生的条件
一、选择题
1．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向 CH3COOH 中加入适量 NaOH 溶液：H＋+OH－=H2O
B．Fe 与稀 HNO3反应：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑
C．Cl2通入 H2O中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3
【答案】D
【解析】A．CH3COOH 是弱酸，写化学式，向 CH3COOH 中加入适量 NaOH 溶液：
CH3COOH+OH－=H2O+CH3COO－，故 A错误；
B．稀硝酸具有强氧化性，与铁反应生成 NO，得不到氢气，故 B错误；
C．HClO 是弱酸，Cl2通入 H2O中：Cl2+H2O=H++Cl－+HClO，故 C错误；
D．一水合氨是弱碱，不能溶解氢氧化铝，AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 ，故
D正确；
2．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是（ ）
组合 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质
A氨水 食盐水 硫酸 醋酸 干冰
B氧化铁 家用食醋 硫酸钡 碳酸 蔗糖
C胆矾 碘酒 苛性钠 碳酸 碳酸钙
D盐酸 氯化钾溶液 氯化钠 氢氧化铜 氢气
【答案】B
【解析】A．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，故 A错误；
B．氧化铁、家用食醋、硫酸钡、碳酸、蔗糖分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质，故
B正确；
C．碳酸钙属于盐，是强电解质，故 C错误；
D．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，氢气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故 D错误；
故选 B。
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A．澄清透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
B．由水电离产生的 c(H+)= 10-13mol/L 的溶液： K+、Na+、CH3COO-、
C．c(Fe2+)= 1mol/L 的溶液中： H+、 、 、
D．pH=1 的溶液中： Ba2+、Mg2+、 、
【答案】B
【解析】A．Fe3+、SCN-之间能够发生络合反应，在溶液中不能大量共存，故 A错误；
B．由水电离产生的 c(H+)=10-13 mol•L-1 的溶液呈酸性或碱性，K+、Na+、CH3COO-、AlO 之间不反应，都不与
氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故 B正确；
C．Fe2+、H+、NO 之间能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故 C错误；
D．pH=1 的溶液呈酸性，HCO 与氢离子能够反应，在溶液中不能大量共存，故 D错误；
4．能用 表示的反应是（ ）
A．氢氧化钡溶液与硫酸反应
B．氢氧化铜与稀硝酸反应
C．氢氧化钾与硫酸反应
D．氢氧化钠与醋酸反应
【答案】C
【解析】A．氢氧化钡溶液与硫酸反应的离子反应为 Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故 A错误；
B．氢氧化铜与稀硝酸反应的离子反应为 Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故 B错误；
C．氢氧化钾与硫酸溶液反应的离子反应为 H++OH-=H2O，故 C正确；
D．氢氧化钠与醋酸溶液反应的离子反应为 CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，故 D错误；
5．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）
A．氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2 =Mg2++2NH3•H2O
B．沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
C．用食醋能清洗水垢： +2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2↑
D．84 消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+2OH-
【答案】A
【解析】A．氢氧化镁为中强碱，与 NH4+反应生成弱碱 NH3·H2O，离子方程式正确，A正确；
B．沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体，由于 Fe3+水解生成 Fe(OH)3胶体，不是沉淀，则离子方程式为：
Fe3++3H2O≜Fe(OH)3(胶体)+3H+，B错误；
C．CaCO3难溶于水，在离子方程式中不能改写成离子，则离子方程式为：
，C错误；
D．84 消毒液与洁厕灵混用产生氯气和水，则离子方程式为： ，D错误；
6．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（ ）
A． 溶液中： 、 、 、
B． 的溶液中： 、 、 、
C． 的溶液中： 、 、 、
D．与 反应能产生大量氢气的溶液中： 、 、 、
【答案】B
【解析】A. 与 会发生氧化还原反应，同时 和 还会发生络合反应，故 与 、 在溶
液中均不能大量共存，故 A错误；
B. 的溶液显碱性，离子之间均不反应，可以大量共存，故 B正确；
C. 与 会结合生成碳酸钙沉淀，故不能大量共存，故 C错误；
D. 与 反应能产生大量氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，但 既不能与 H+大量共存，也不能与
OH-大量共存，故 D错误；
7．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．Fe(OH)3 溶于 HI 溶液： 2Fe(OH)3+6H++2I- =2Fe2++I2+6H2O
B．向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2： 2 +CO2+3H2O = 2Al(OH)3↓+
C．向[Ag(NH3)2]OH 溶液中加入足量盐酸生成白色沉淀： [Ag(NH3)2]+ + Cl-= AgC1↓+ 2 NH3↑
D．向 K2MnO4溶液中加入醋酸生成 KMnO4和MnO2： 3 + 4H+= MnO2↓+ 2 +2H2O
【答案】A
【解析】A. Fe(OH)3 溶于 HI 溶液，二者发生氧化还原反应生成亚铁离子、碘单质和水，离子反应为：
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