《高一化学预科班《衔接教材》》衔接点06 氧化还原反应概念

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衔接点 06 氧化还原反应概念

【知识回放】

1．在 CuO+H2===Cu+H2O反应中，谁是氧化剂，谁是还原剂？

2．四种基本反应类型有哪些？

【答案】

1．在 CuO+H2===Cu+H2O反应中，CuO 是氧化剂，H2是还原剂。

2．四种基本反应类型有：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应

一、基本概念：

（一）氧化反应与还原反应

1．反应类型

（1）氧化反应：

① 从得、失氧观点认识：物质得氧的反应叫氧化反应。

如：CuO+H2

△

Cu+H2O，氢气得氧发生了氧化反应。

② 从元素化合价升降观点认识：物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应。

如：

22 

OCu

△

0

OHCu

，氢元素的化合价由 0变成了+1，化合价升高，氢气被氧化，发生氧

化反应。

③ 从电子转移的观点认识：物质失去电子的反应叫氧化反应。

（2）还原反应：

① 从得、失氧观点认识：物质失氧的反应叫还原反应。

如：CuO+H2

△

Cu+H2O,氧化铜失氧发生了还原反应。

② 从元素化合价升降观点认识：物质所含元素化合价降低的反应叫还原反应。

如：

22 

OCu

△

0

OHCu

,氧化铜中铜元素的化合价由+2 变成了 0，化合价降低，氧化铜被还原，

发生还原反应。

③ 从电子得失的观点认识：物质得到电子的反应叫还原反应。

2．反应物

（1）氧化剂：所含元素的化合价降低（得到电子或电子对偏向）的反应物。

（2）还原剂：所含元素的化合价升高（失去电子或电子对偏离）的反应物。

3．生成物

（1）氧化产物：在氧化还原反应中，还原剂失电子被氧化，所得生成物称为氧化产物。

例如：

Fe 是还原剂，FeSO4是氧化产物。

（2）还原产物：在氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，所得生成物称为还原产物。

例如：

CuSO4是氧化剂，Cu 是还原产物。

4．物质性质

（1）氧化性：得电子(或电子对偏向)的性质→结果使其他物质得以失去电子(或电子对偏离)发生氧化

反应。

（2）还原性：失电子(或电子对偏离)的性质→结果使其他物质能够获得电子(或电子对偏向)发生还原

反应。

（二）氧化还原反应：

1．定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应属于氧化还原反应。

2．特征：反应前后元素的化合价发生变化。

3．本质：有电子转移（得失或偏移）

归纳：

1．在氧化还原反应中，概念相互关系是：

2．氧化还原反应与四大反应类型之间的关系

（1）置换反应都是氧化还原反应。

（2）化合反应不都是氧化还原反应，有单质参加的化合反应是氧化还原反应。

（3）分解反应不都是氧化还原反就，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。

（4）复分解反应都不是氧化还原反应。

3．化学反应的分类

实验探究

例．氧化还原反应的应用和探究

1.人体血红蛋白中含有 Fe2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使 Fe2＋转变成 Fe3＋，

生成高铁血红蛋白而丧失与 O2结合的能力，服用维生素 C可缓解亚硝酸盐中毒。

2．某研究性学习小组探究维生素 C的性质时做了下列实验：将 2 mL 维生素 C的溶液，移入一支大试

管中加入蒸馏水，振荡，混合均匀得 10 mL 溶液。平均分为两份，分别置于两支小试管中，编号 A、B。

在A试管中滴入几滴黄绿色的氯水，观察到颜色逐渐消失；在 B试管中滴入几滴 AgNO3溶液，产生黑色

沉淀。

请回答以下问题：　

（1）根据 1，可知维生素 C具有还原性，这种说法正确吗？

（2）根据 A试管实验中的现象，您能判断出反应后氯气是被氧化还是被还原？能否推断出反应后氯

元素的化合价？

（3）已知实验条件下反应中 NO 不表现氧化性，你认为 B试管中的黑色沉淀可能是什么物质？

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