《新高二化学暑假精品课程（人教版2019选择性必修1）》第04讲 暑假小测01（解析版）

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暑假小测 01
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列过程放出热量的是（ ）
A．断裂化学键 B．水的分解
C．总能量生成物高于反应物的反应 D．浓硫酸稀释
【答案】D
【解析】
【详解】
A、断裂化学键需要吸收能量，A不选；
B．水的分解为吸热反应，B不选；
C. 总能量生成物高于反应物的反应为吸热反应，C不选；
D．浓硫酸稀释，放出大量的热，D选。
答案选 D。
【点睛】
本题考查反应热与焓变，把握溶解及化学变化中的能量变化为解答的关键，注意归纳常见的吸热反应，题
目难度不大。
2．下列说法不正确的是（ ）
A．任何化学反应都伴有能量的变化
B．化学反应中的能量变化可表现为热量变化
C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应
D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应
【答案】D
【详解】
A．化学反应的实质是旧键断裂和新键形成的过程，断键过程吸热，成键过程放热，所以任何化学反应都
伴有能量变化，A正确；
B．化学反应中的能量变化可表现为多种形式，可以是热量变化，也可以是电能或光能的变化，B正确；
C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，要想发生反应就要从周围的环境中吸收热量，即发生吸热反
应，C正确，D错误；
故答案为：D。
3．下列反应一定属于放热反应的是（ ）
①H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液的反应 ②Mg 与 CH3COOH 溶液的反应 ③燃烧反应 ④中和反应 ⑤复
分解反应
A．仅①②③ B．仅①②④
C．仅①②③④ D．仅③④⑤
【答案】C
【详解】
常见的放热的反应有燃烧反应、中和反应、金属与酸的反应等，中和反应是复分解反应的一种，中和反应
放热，但也有复分解反应不属于放热反应，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应为吸热反应，所以①②③④符合
题意，故 C正确；
故答案： C。
4．下列说法正确的是（ ）
A．测定 HCl 和NaOH 中和反应的反应热时，单次实验均应测量 3次温度，即盐酸起始温度、NaOH 溶液
起始温度和反应终止温度
B．若 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H= -221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为 110.5 kJ/mol
C．电解水可以获得 H2和O2，该反应是放热反应
D．已知 I：反应 H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) △H= -akJ/mol；
II:
且a、b、c均大于零，则断开 1 mol H-Cl 键所需的能量为 2(a+b+c) kJ
【答案】A
【解析】
A. 在中和热测定实验中，计算反应热时，需要测定反应前酸、碱溶液的温度和反应后的最高温度，总共 3
个温度，故 A正确；B. 因C对应的稳定氧化物是二氧化碳，该反应生成的是 CO，所以无法通过该反应判
断C的燃烧热，故 B错误；C. 电解水可以生成 H2和O2，该反应为分解反应，属于吸热反应，故 C错误；
D. 设H-Cl 键的键能为 xkJ/mol，根据反应焓变△H=反应物键能总和－生成物键能总和可知，△H=b＋c－
2x=－akJ/mol，则断开 1molH－Cl 键所需吸收的能量为 kJ，故 D错误；答案选 A。
点睛：本题主要考查反应热与焓变的综合应用，题目难度中等，明确中和热的测定、燃烧热、反应焓变的
计算方法是解答本题的关键。本题的难点是 D项，解题时注意掌握化学反应与能量变化的关系，根据反应
焓变△H=反应物键能总和－生成物键能总和即可解答。
5．已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3 H2O(g)=H2O(l) △H4
则反应 4 C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(l)+O2(g)+6N2(g)的△H 为（ ）
A．12△H3+5△H2-2△H1+10△H4 B．2△H1-5△H2-12△H3+10△H4
C．12△H3-5△H2-2△H1+10△H4 D．△H1-5△H2-12△H3+10△H4
【答案】A
【解析】
试题分析：根据盖斯定律，将所给热化学方程式中的 C（s）、H2O(g)、H2(g)消去，2C3H5(ONO2)3(l)=
5H2(g)+3N2(g)+3O2(g)+6CO2(g) △H=6△H3-△H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=△H2+2△H4；所以 4
C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(l)+O2(g)+6N2(g)的△H 为 12△H3+5△H2-2△H1+10△H4，答案选 A。
考点：考查盖斯定律的应用
6．已知断裂 1mol H2(g)中的 H-H 键需要吸收 436.4kJ 的能量，断裂 1mol O2(g)中的共价键需要吸收 498kJ 的
能量，生成 H2O(g)中的 1mol H-O 键能放出 462.8kJ 的能量。下列说法正确的是（ ）
A．断裂 1mol H2O中的化学键需要吸收 925.6kJ 的能量
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -480.4kJ/mol
C．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH= +480.4kJ/mol
D．H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH= -240.2kJ/mol
【答案】B
【解析】
【详解】
A．生成 H2O(g)中的 1mol H-O 键能放出 462.8kJ 的能量，则断裂 1mol H2O(g)中的化学键需要吸收热量
462.8kJ×2=925.6kJ，但题干中并未说明水的状态，A错误；
B.反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
△H=436.4kJ/mol×2+498kJ/mol-2×2×462.8kJ/mol= -480.4kJ/mol，B正确；
C.已知气态水转化为液态水放热，则 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H＜-480.4kJ/mol，由此可知 2H2O(l)=2H2(g)
+O2(g) △H＞+480.4kJ/mol，C错误；
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