《新高二化学暑假精品课程（人教版2019选择性必修1）》第05讲 化学反应速率（解析版）

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第 05 讲 化学反应速率
知识导航
对于速度这个概念，相信大家都不陌生了。
世界上最快的飞机，速度可达 7274 千米/小时；蜗牛即使全速疾爬，速度也仅为 8.5 米/小时。
对于化学反应，不同的反应，其速率也不一样。如火药的爆炸，可以在瞬间完成；而溶洞的形成，
需要百年甚至千年才能完成。
那么，如何表示化学反应速率呢？
一、化学反应速率的基本概念
1．定义：衡量化学反应进行的物理量。
2．表示方法：
（1）化学反应速率可以用单位________、单位________中反应物或生成物的___________变化来表示；
（2）如果反应体系的体积是恒定的，则通常用单位________内反应物________的减少或生成物________
的增加来表示。
3．表达式：______________________ 单位： ________________________
4．注意事项：
（1）化学反应速率表示的是一段时间内的平均速率，无论是用反应物还是生成物表示，其化学反应速率
都为正值。
（2）固体或纯液体的浓度视为常数，Δc = 0，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。
【答案】1. 快慢 2. （1）时间 体积 物质的量 （2）时间 浓度 浓度
3. v = mol·L-1·s-1 或mol/（L·s）， mol·L-1·min-1 或mol/（L·min）。
及时小练
【答案】0.8 mol·L-1·min-1 0.5 mol·L-1·min-1
二、“三段式”的计算方法
（1）写出有关反应的化学方程式；
（2）标出各物质的起始量、变化量、最终量（可用物质的量，也可用浓度）；
（3）根据已知条件列方程式计算。
思考与交流
知识预习
（1）某反应的反应物 A浓度在 5 min 内由 6 mol·L-1 变成了 2mol·L-1，则 v(A)＝ 。
（2）一个 2L 的容器中，盛入 4.0 moL 某气体反应物，2min 后，测得这种气体反应物还剩余 2 moL，
该物质的化学反应速率为_________________。
【答案】
2SO2 + O2 2SO3
起始量（mol/L） 2 1 0
变化量（mol/L） 0.5 0.25 0.5
最终量（mol/L） 1.5 0.75 0.5
各物质的反应速率为：v(SO2) = = 0.25 mol·L-1·min-1
v(O2) = = 0.125 mol·L-1·min-1
v(SO3) = = 0.25 mol·L-1·min-1
三、化学反应速率与化学计量数的关系
1．同一反应用不同物质表示化学反应速率时，其数值大小可能不同，但表示的意义相同。
2．对于反应 mA(g) + nB(g) === pC(g) + qD(g)，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各
物质的化学计量数之比，即 v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D) = ___________________。
【答案】m n p q∶ ∶ ∶
资料卡片——除浓度外，反应速率的其他测量量
明辨是非
已知反应：2SO2 + O2 2SO3，4 mol SO2和2 mol O2 在2 L 的密闭容器中反应 2 min 后，SO2的物
质的量浓度为 1.5 mol/L，求 SO2、O2、SO3的反应速率。比较不同物质的反应速率，从中你能得出什么
结论？
化学反应速率是可以通过实验测定的。根据化学反应速率表达式，实验中需要测定不同反应时刻
反应物（或生成物）的浓度。实际上任何一种与物质浓度有关的可观测量都可以加以利用，如气体的
体积、体系的压强、颜色的深浅、光的吸收、导电能力等。例如，对于在溶液中进行的反应，当反应
物或生成物本身有比较明显的颜色时，人们常常利用颜色变化与浓度变化间的比例关系来测量反应速
率。
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