《浙江省选考化学培优“题对题”提分狂练》题型05：离子方程式(解析版)

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2021 届浙江省选考化学培优“题对题”提分狂练

题型 05：离子方程式

1．下列反应的离子方程式正确的是( )

A．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH4+= Mg2++2NH3·H2O

B．向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 SO2气体：SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+

C．向硅酸钠溶液中通入过量 CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

D．向 CuSO4溶液中加入 Na2O2：Cu2++Na2O2+H2O=2Na++Cu(OH)2↓+O2↑

【答案】A

【解析】A项，Mg(OH)2 电离出的氢氧根离子与氯化铵电离出的铵根离子反应生成氨水，氢氧化镁溶

解，离子方程式为 Mg(OH)2+2NH4+= Mg2++2NH3·H2O，故 A正确；B项，向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 SO2气

体，亚硫酸钙被次氯酸氧化，正确的离子反应为：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+HClO -，故 B错

误；C项，向硅酸钠溶液中通入过量 CO2，反应产生硅酸和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：SiO32-

+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，故 C错误；D项，向 CuSO4溶液中加入 Na2O2，反应生成硫酸钠、氢氧化

铜沉淀和氧气,反应的离子方程式为： 2Cu2++2Na2O2+2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，故 D错误；故选 A。

2．下列离子方程式正确的是( )

A．Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42- == BaSO4↓+H2O

B．向 NaOH 溶液中通入过量的 SO2气体：2OH-+SO2=SO32-+H2O

C．NaHCO3和Ca（OH）2溶液按物质的量比 1:2 混合：Ca2++HCO3-+OH-- == CaCO3↓+H2O

D．向 FeBr2中通入过量的 Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

【答案】C

【解析】A项，Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42- == BaSO4↓+2H2O，故

A错误；B项，向 NaOH 溶液中通入过量的 SO2气体，离子方程式：OH-+SO2=HSO3-，故 B错误；C项，

NaHCO3和Ca(OH)2溶液按物质的量比 1:2 混合，碳酸氢钠少量，反应生成碳酸钙，氢氧化钠和水，离子方

程式：Ca2++HCO3-+OH-- == CaCO3↓+H2O，故 C正确；D项，向 FeBr2中通入过量的 Cl2，离子方程式：

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故 D错误；故选 C。

3．能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．摩尔盐溶液与少量 Ba(OH)2溶液反应：Fe2++SO42-+ Ba2++ 2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓

B．惰性电极电解等物质的量浓度混合的 NaCl、AlCl3溶液：Al3++2Cl-+2H2O AlO2- +Cl2↑+2H2↑

C．过氧化钠溶于水：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑

D．2滴稀硫酸铜溶液滴入 2mL 浓氨水中：Cu2++2NH3•H2O=2NH4++Cu(OH)2↓

【答案】A

【解析】A项，摩尔盐（NH4）2FeSO4与少量 Ba(OH)2溶液反应：Fe2++SO42-+ Ba2++ 2OH-

=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，故 A正确；B项，Al3+在溶液中不放电，电解方程为：2Cl-+2H2O 2OH-

+Cl2↑+2H2↑，故 B错误；C项，过氧化钠为金属氧化物，在离子方程式书写时不能拆成离子形式，故 C错

误；D项，氨水过量时 Cu2+会和氨水反应生成四氨合铜离子：Cu2++4NH3•H2O=Cu(NH3)42-+4H2O，故 D错误。

故选 A。

4．不能正确表示下列变化的离子方程式是（）

A．MnO2和浓盐酸混合共热：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

B．用饱和 Na2CO3溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO32-+ + HCO3-

C．向 NaHCO3溶液中加入过量 Ca(OH)2：2 HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+ CO32-+2H2O

D．KI 溶液中滴入 FeCl3溶液：2Fe3++2I-2Fe2++I2

【答案】C

【解析】A项，MnO2和浓盐酸混合共热生成二氯化锰、氯气和水：MnO2+4H++2Cl- Mn2+

+Cl2↑+2H2O，A不符合题意，A不选；B项，苯酚的电离能力介于碳酸的一级电离和二级电离之间，故用

饱和 Na2CO3溶液洗涤试管中残留的苯酚，生成苯酚钠和碳酸氢钠，选项 B离子方程式正确，不符合题意，

B不选；C项，向 NaHCO3溶液中加入过量 Ca(OH)2，生成碳酸钙、水和氢氧化钠：HCO3-+Ca2++OH-

=CaCO3↓+H2O，C符合题意，C选；D项，KI 溶液中滴入 FeCl3溶液发生氧化还原反应，该反应是可逆反

应：2Fe3++2I-2Fe2++I2，D不符合题意，D不选；故选 C。

5．能正确表示下列变化的离子方程式是（）

A．NaHCO3 的水解：HCO3-+H2O H3O++CO32-

B．苯酚钠溶液中通入少量 CO2 气体：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3 -

C．NH4Al(SO4)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应：NH4++OH-=NH3•H2O

D．Fe2O3 与 HI 溶液充分反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

【答案】B

【解析】A项，NaHCO3的水解反应式为 HCO3-+H2O OH-+H2CO3，故 A错误；B项，向苯酚钠

溶液中通入少量 CO2 气体发生反应的离子方程式为 C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3 -，故 B正确；C项，

NH4Al(SO4)2 溶液与少量 NaOH 溶液时发生反应的离子方程式为 Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故 C错误；D项，

Fe2O3 与 HI 溶液充分反应时发生反应的离子方程式为 Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，故 D错误；故选 B。

6．下列反应的离子方程式正确的是( )

A．向 CuSO4溶液中加入金属钠： 2Na+Cu2+=2Na++Cu

B．将 Na2O2固体投入 H218O中： 2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑

C．向次氯酸钠溶液中通入少量 CO2：H2O+2ClO- + CO2= 2HClO+CO32-

D．向 NH4Al(SO4)2溶液中滴入 Ba(OH)2溶液，恰好使 SO42-完全沉淀： NH4+ +A13++2SO42-+2Ba2++4OH-

=Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓

【答案】D

【解析】A项，向 CuSO4溶液中加入金属钠生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气：2H2O+2Na+Cu2+=2Na+

+Cu(OH)2↓+H2↑，A错误；B项，将 Na2O2固体投入 H218O中，过氧化钠先和水反应生成 Na18OH 和H2O2：

Na2O2+2H218O=2Na18OH+H2O2，然后 H2O2再分解为水和氧气，所以 H218O中的 18O全部进入了 NaOH 中，氧

气中的氧来自 Na2O2，不是 18O，B错误；C项，次氯酸的酸性强于碳酸氢钠，向次氯酸钠溶液中通入少量

CO2：H2O+ClO-+CO2=HClO+HCO3-，C错误；D项，向 NH4Al(SO4)2溶液中滴入 Ba(OH)2溶液，恰好使

SO42-完全沉淀：NH4+ +A13++2 SO42-+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓，D正确；故选 D。

7．能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A．漂白粉溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－＋H2O＋CO2＝CO32-＋2HClO

B．铜片溶于浓硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3-＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

C．高锰酸钾溶液吸收甲醛：4 MnO4-＋5HCHO＋12H＋＝4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O

D．碳酸氢钠水解：HCO3-＋H2O H3O＋＋CO32-

【答案】C

【解析】A项，漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体生成碳酸钙和次氯酸，反应的离子方程式为：

Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO，故 A错误；B项，铜片溶于浓硝酸生成二氧化氮、硝酸铜和水，

离子方程式：Cu+4H++2 NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故 B错误；C项，高锰酸钾溶液吸收甲醛，甲醛被氧化

为二氧化碳，一个 HCHO 分子得 1个O氧原子，失去两个氢原子，相当于碳的化合价升高 4价，高锰酸根

离子中的锰的化合价由+7 价变为+2 价，化合价降低 5价，所以 HCHO 与高锰酸根离子以 5:4 的比例关系发

生反应，离子反应为：4 MnO4-＋5HCHO＋12H＋＝4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O，故 C正确；D项，碳酸氢钠溶

液中，碳酸氢根离子水解生成碳酸分子和氢氧根离子，水解的离子反应为 HCO3-+H2O OH−+H2CO3，

故D错误；故选 C。

8．能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．NH4Al(SO4)2溶液加入足量的 Ba(OH)2溶液： NH4+＋Al3+＋2SO42-＋5OH-＋2Ba2+=NH3↑＋AlO2-＋

3H2O＋2BaSO4↓

B．电解氯化镁溶液：2Cl−＋2H2O 2OH−＋Cl2↑＋H2↑

C．NaHSO3在溶液中的水解方程式：HSO3-＋H2O H3O+＋SO32-

D．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O

【答案】A

【解析】A项，根据离子反应“以少定多”原则可知 NH4Al(SO4)2溶液加入足量的 Ba(OH)2溶液发生的离

子方程式为：NH4+＋Al3+＋2SO42-＋5OH-＋2Ba2+=NH3↑＋AlO2-＋3H2O＋2BaSO4↓，故 A正确；B项，电解

氯化镁溶液：MgCl2＋2H2O Mg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑，故 B错误；C项，NaHSO3在溶液中的水解方程式：

HSO3-＋H2O OH-＋H2SO3，故 C错误；D项，醋酸为弱酸，在参与离子反应时保留化学式，则碳酸

钙溶于醋酸的离子方程式为：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2+＋2CH3COO-+ CO2↑＋H2O，故 D错误；故选 A。

9．下列离子方程式正确的是（）

A．碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-

B．Cl2通入水中： Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-

C．向 1 L 浓度均为 l mol/L 的 FeBr2 和 FeI2混合溶液中通入 3mo1Cl2：2Fe2++2Br-+2I-+3Cl2= 2Fe3++

I2+Br2+6Cl-

D．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-= BaSO4↓ +AlO2-+ 2H2O

【答案】C

【解析】A项，碳酸钠溶液显碱性是因为碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子：CO32-+H2O HCO3-

+OH-，A错误；B项，氯气通入水生成的次氯酸为弱酸，离子方程式应为 Cl2+H2O H++Cl-+HClO，B

错误；C项，因为 Fe2+、Br-、I- 均具有还原性，能与氯气反应，恰好完全反应，故离子方程式为 2Fe2++2Br-

+2I-+3Cl2= 2Fe3++ I2+Br2+6Cl-，C正确；D项，明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2 SO42-+2Ba2+

+4OH-= 2BaSO4↓ +AlO2-+ 2H2O，D错误；故选 C。

10．能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A．醋酸钠的水解反应：CH3COO-+H3O+CH3COOH+H2O

B．碳酸氢钙与过量的 NaOH 溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-

C．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应：C6H5O-+CO2+H2O＝C6H5OH+CO32-

D．稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3-＝3Fe3++2NO↑+4H2O

【答案】B

【解析】A项，.醋酸钠的水解反应是 CH3COO-与水电离产生的 H+结合形成 CH3COOH，水解方程式

为：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，A错误；B项，碳酸氢钙与过量的 NaOH 溶液反应，反应产生

CaCO3、Na2CO3、H2O，反应符合事实，B正确；C项，苯酚钠溶液与少量二氧化碳，反应产生苯酚和碳酸

氢钠，C错误；D项，稀硝酸与过量的铁屑反应，产生硝酸亚铁、NO、H2O，反应原理不符合事实，D错

误；故选 B。

11．下列离子方程式正确的是( )

A．碳酸氢钙溶液滴加少量的澄清石灰水：Ca2+＋2HCO3ˉ＋2OHˉ=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

B．氢氧化钠溶液吸收一定量的 SO2可能的反应是：2SO2＋3OHˉ=HSO3ˉ＋SO32-＋H2O

C．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋2H2O

D．FeCl3溶液中加入 KSCN：Fe3+＋3SCNˉ=Fe(SCN)3↓

【答案】B

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