1.1 第二课时　基态原子的核外电子排布　电子云与原子轨道 课后训练 2020-2021学年高中化学选修3

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第二课时　基态原子的核外电子排布　电子云
与原子轨道
课后训练案巩固提升
A组　定向巩固
定向巩固一、能量最低原理　基态与激发态光谱
1.有关光谱的说法中不正确的是(　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　
A.原子中的电子在跃迁时能量的表现形式之一是光,这也是原子光谱产生的原因
B.原子光谱只有发射光谱
C.通过原子光谱可以发现新的元素
D.通过光谱分析可以鉴定某些元素
解析电子在基态和激发态之间的跃迁会引起能量的变化,并以光的形式体现,用光谱仪摄取得到光谱。
电子从基态向激发态的跃迁会吸收能量,形成吸收光谱;电子从激发态向基态的跃迁会放出能量,形成
发射光谱,B 错误。
答案 B
2.电子由 3d 能级跃迁至 4p 能级时,可通过光谱仪直接摄取到(　　)
A.电子的运动轨迹图像 B.原子的吸收光谱
C.电子体积大小的图像 D.原子的发射光谱
解析由于 4p 能级的能量要高于 3d 能级的能量,电子由 3d 能级跃迁至 4p 能级时需要吸收能量,故得
到的是原子的吸收光谱。
答案 B
定向巩固二、电子云和原子轨道
1
3.下列各能级中轨道数最多的是(　　)
A.7s B.6p C.5d D.4f
解析 s轨道是球形对称的,p 轨道有 3种伸展方向,而d轨道有 5种伸展方向,f 轨道有 7种伸展方向。
因此 7s、6p、5d、4f 的原子轨道数分别为 1、3、5、7。
答案 D
4.下面是 s能级、p能级的原子轨道图,试回答问题:
(1)s 电子的原子轨道呈　　　　形,每个 s能级有　　个原子轨道;p 电子的原子轨道分别相对于
x、y、z轴　　　　,每个 p能级有　　　个原子轨道。m
(2)s 电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与什么因素有关?是什么关系?
解析 s轨道在三维空间分布的图形为球形,p 轨道空间分布的图形分别相对于 x、y、z轴对称,原子轨
道的半径与电子层数有关,并随电子层数增大而增大。
答案(1)球　1　对称　3
(2)原子轨道的半径与电子层数有关,并随电子层数增大而增大。
定向巩固三、核外电子排布规律
5.已知锰的核电荷数为 25,以下是一些同学绘制的基态锰原子的电子排布图,其中最能准确表示基态
锰原子核外电子运动状态的是(　　)
A.
B.
C.
2
D.
解析 Mn 原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s2,其中 3d 轨道上排布了 5个电子,为半充满状态,各
电子分占不同的轨道,且自旋状态相同。A中,3d 轨道上电子排布不对,违反了洪特规则;B 中,s 轨道上
两个电子的自旋状态应相反;C 中3d 轨道上电子排布不对,违反了洪特规则。D项正确。
答案 D
6.下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图,据此下列说法错误的是(　　)
A.每个原子轨道里最多只能容纳 2个电子
B.电子排在同一能级时,总是优先单独占据一个轨道
C.每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n)
D.若原子轨道里有 2个电子,则其自旋状态一定相反
解析由题给的四种元素原子的电子排布图可知,在一个原子轨道里,最多只能容纳 2个电子,即符合泡
利原理,A 正确;当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,即符合洪特规则,B
正确;任一能层的能级总是从 s能级开始,而且能级数等于该能层序数,C 正确;若在一个原子轨道里有
2个电子,则它们的自旋状态相反,若在同一能级的不同轨道里有 2个电子,则自旋状态相同,故D错。
答案 D
7.下表列出了核电荷数为 21~25 的元素的最高正价,回答下列问题:
元素名
称
钪钛钒铬锰
元素符
号
Sc Ti V Cr Mn
3
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