1.1.2 热化学方程式燃烧热（好题精练）-2021~2022学年化学选择性必修1课件精讲及好题精练（人教版2019）

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第一节反应热

第2课时热化学方程式燃烧热（A）

一、单选题

1．下列说法正确的是

A．需要加热的反应一定是吸热反应

B．X(s)=Y(s)是放热反应，则 X比Y稳定

C．等量的硫蒸气和固态硫分别完全燃烧，后者放出的热量更多

D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

2．下列各组物质的燃烧热相等的是

A．碳和一氧化碳 B．淀粉和纤维素

C．1 mol 碳和 3 mol 碳 D．3 mol C2H2和1 mol C6H6

3．热化学方程式 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol﹣1表示

A．碳和水反应吸收 131.3 kJ 能量

B．1 mol 碳和 1 mol 水反应生成 1 mol 一氧化碳和 1 mol 氢气并吸收 131.3 kJ 热量

C．1 mol 固态碳和 1 mol 水蒸气反应生成 1 mol 一氧化碳气体和 1 mol 氢气并吸收 131.3 kJ

热量

D．1个固态碳原子和 1分子水蒸气反应吸热 131.3 kJ

4．1 g 氢气燃烧生成液态水时，放出 142.9 kJ 的热量，下列表示该反应的热化学方程式中，

正确的是

A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-142.9 kJ·mol-1

B．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1

C．2H2＋O2=2H2O　ΔH=-571.6 kJ·mol-1

D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH=＋571.6 kJ·mol-1

5．25℃、101kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是

393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol。下列热化学方程式中，正确的是

A．C(s)＋O2(g)=CO(g)；△H=-393.5kJ/mol

B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H=＋571.6kJ/mol

C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；△H=-890.3kJ/mol

D．1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)；△H=-1400 kJ/mol

6．下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是

A．如图所示的化学反应，反应物的键能之和大于生成物的键能之和

B．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少

C．金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，热反应方程式可表示为：C(s，金

刚石)=C(s，石墨) ΔH=(E1-E3)kJ/mol

D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的 ΔH相同

7．已知 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，△H = -197.8kJ·mol-1，则反应： SO3 (g) = O2 (g) +

SO2 (g) 的△H是

A．+197.8kJ·mol-1 B．+98.9kJ·mol-1 C．-296.7kJ·mol-1 D．-98.9kJ·mol-1

8．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH2＞ΔH1的是

A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH2

B．S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1； S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2

C．C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH1；C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2

D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH1；H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)　ΔH2

9．下列热化学方程式的相关分析中，正确的是

A．由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH= +1.9kJ·mol-1 可知，金刚石比石墨稳定

B．H2燃烧热为 285.8kJ•molˉ1，燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6

kJ•molˉ1

C．稀盐酸和稀 NaOH 溶液混合，热化学方程式为：H++OH-=H2O △H=-57.3 kJ•molˉ1

D．500℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成

NH3(g)，放热 19.3 kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6

kJ·mol-1

10．已知 Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)， △H＜0，则下列叙述正确的是

A．该反应中各物质的化学计量数既可表示物质的量，又可表示分子个数

B．热化学方程式中△H的值与化学方程式中物质的化学计量数无关

C．△H越大反应越易进行

D．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

二．填空题

11．（1）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知 1mol SO2(g)氧化

为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ／mol。

请回答下列问题：

①图中A点表示：_________________________

C点表示：_____________________________

E的大小对该反应的反应热____________（填“有”或“无”）影响。

② 图中△H=______________kJ/mol。

（2）由氢气和氧气反应生成 1 mol 水蒸气，放出 241.8 kJ 热量（25℃、101 kPa 下测得）

① 写出该反应的热化学方程式：__________________________

②若1 mol 水蒸气转化为液态水放热 45kJ，则反应 H2(g) ＋1/2O2(g) ＝ H2O( l )的ΔH

=__________kJ/mol。氢气的燃烧热为 ΔH =__________kJ/mol。

12．已知下列热化学方程式：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol

③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.5kJ/mol

请回答：

(1)上述反应中属于放热反应的是_______(填序号，下同)，属于吸热反应的是_______。

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