1.2 反应热的计算（好题精练）-2021~2022学年化学选择性必修1课件精讲及好题精练（人教版2019）

3.0 envi 2025-02-06 17 4 383.61KB 19 页 3知币

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第二节反应热的计算（A）

一．单选题

1．在一定条件下， CO 和 CH 4 的燃烧热分别是 283 kJ/mol 和 890 kJ/mol 。现有 1 mol

由 CO 与 CH 4 组成的混合气体在上述条件下完全燃烧，生成 CO 2 气体和液态水，释放出

738.25 kJ 的热量，则混合气体中 CO 和 CH 4 的体积比为

A．1 ∶ 3 B．3 ∶ 1 C．1 ∶ 2 D．2 ∶ 1

2．不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

已知：H2O(g)=H2O(l)　 ΔH1＝－Q1 kJ/mol ①

C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　 ΔH2＝－Q2 kJ/mol ②

C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)　 ΔH＝－Q3 kJ/mol ③

若使 23 g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　　)

A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ B．[0.5(Q1＋Q2＋Q3)] kJ

C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ D．(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3) kJ

3．锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。早在远古时代，人们便发现并使

用锡了。灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

①Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)　ΔH1

②Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)　ΔH2

③Sn(s，灰) Sn(s，白)　ΔH3=2.1 kJ·mol-1

下列说法正确的是(　　)

A．ΔH1>ΔH2

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处在低于 13.2 ℃的环境中，会自行毁坏

4．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S(s)+2KNO3(s)+3C(s)

K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=x kJ·mol−1

已知：碳的燃烧热 ΔH1=a kJ·mol−1

S(s)+2K(s) K2S(s) ΔH2=b kJ·mol−1

2K(s)+N2(g)+3O2(g) 2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol−1

则x为

A．3a+b−c B．c−3a−b C．a+b−c D．c−a−b

5．已知：如图所指关系，下列关系式正确的是

A．ΔH3=ΔH1+ ΔH2B．ΔH1=ΔH2+ΔH3C．ΔH3=ΔH1=ΔH2D．ΔH2=ΔH1+ ΔH3

6．已知热化学方程式：

H2O(g)=H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋241.8 kJ/mol

H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol，当 1 g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是(

)

A．ΔH＝＋88 kJ/mol B．ΔH＝＋2.44 kJ/mol

C．ΔH＝－4.98 kJ/mol D．ΔH＝－44 kJ/mol

7．用 CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

下列说法不正确的是(　　)

A．若用标准状况下 4.48 L CH4还原 NO2生成 N2和水蒸气，放出的热量为 173.4 kJ

B．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH>－574 kJ/mol

C．反应①②转移的电子数相同

D．反应②中当 0.2 mol CH4反应完全时转移的电子总数为 1.60 mol

8．已知：1 mol 晶体硅中含有 2 mol Si—Si 键。工业上可通过下列反应制取高纯硅：

SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)，根据下表列举的化学键的键能数据，判断该反应的反

应热(ΔH)为(　　)

化学键 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C

键能/kJ·mol－1460 360 436 431 176 347

A．＋412 kJ·mol－1B．－412 kJ·mol－1C．＋236 kJ·mol－1D．－236 kJ·mol－1

9．已知葡萄糖的燃烧热是 ΔH＝－2 840 kJ·mol－1，当它氧化生成 1 g 液态水时放出的热量

是(　　)

A．26.0 kJ　　 B．51.9 kJ C．155.8 kJ　　 D．467.3 kJ

10．已知 25℃、101kPa 条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ/mol；4Al (s)

+ 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -3119.91kJ/mol。由此得出的结论正确的是

A．O2比O3稳定，由 O2变O3 为放热反应

B．O3比O2稳定，由 O2变O3 为吸热反应

C．等质量的 O2比O3能量低，由 O2变O3 为放热反应

D．等质量的 O2比O3能量低，由 O2变O3 为吸热反应

二．填空题

11．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，

即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知 0.4 mol 液态肼与足量液态双氧水反应，生

成水蒸气和氮气，放出 256.652 kJ 的热量。

（1）反应的热化学方程式为___。

（2）已知 H2O(l)＝H2O(g)　ΔH=+44 kJ·mol-1，则 16 g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水

时放出的热量是____kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是

___。

（4）发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：

N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)　ΔH=+67.7 kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-534 kJ·mol-1

肼和二氧化氮反应的热化学方程式为___。

12．I．为了研究化学反应 A+B=C+D 的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向

盛有 A的试管中滴加试剂 B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。

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