2022届高三化学一轮复习讲义：富集在海水中的元素——卤素

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富集在海水中的元素——卤素

复习目标　1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及应用。2.了

解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。

考点一　氯及其化合物的性质和应用

一、氯气的性质

1．氯气的物理性质

颜色气味密度特性

黄绿色刺激性气味比空气大易液化

注意　实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气

体飘进鼻孔。(如图所示)

2．氯气的化学性质

(1)氧化性

原子结构：

类别：Cl2是活泼的非金属单质，能氧化许多金属、非金属以及一些具有还原性的物质。

(2)从化合价的角度认识 Cl2的化学性质——歧化反应

氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原

性。

3．从平衡的角度理解氯水的成分和性质

氯气能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。

(1)氯水中存在三种平衡关系：

①Cl2＋H2OHCl＋HClO

②HClOH＋＋ClO－

③H2OH＋＋OH－

(2)氯水性质的多重性

新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒

不同。

注：氯水常代替氯气进行溶液中的实验。

二、次氯酸和次氯酸盐的性质

1．次氯酸

2．漂白粉

3．漂白液

(1)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质(×)

错因：电解质必须是化合物， Cl 2

是单质。

(2)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂(×)

错因：Cl2

中氯元素的化合价是

价，能升高也能降低，既能作氧化剂，又能作还原剂。

(3)标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为 0.5NA(×)

错因：该反应为可逆反应， Cl 2

不能完全反应。

(4)可以用 pH 试纸测定氯水的 pH(×)

错因：氯水有漂白性，能使

试纸褪色，用

试纸无法测其

pH 。

1．(1)向新制氯水中加入碳酸钙粉末，能增大氯水中 HClO 的浓度吗？为什么？

(2)若将碳酸钙改为亚硫酸钙，情况又如何？

答案　(1)能；原因是氯水中存在平衡 Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入的 CaCO3粉末会与 HCl

反应，从而使平衡右移，增大 HClO 的浓度。

(2)亚硫酸钙具有还原性，会将 Cl2、HClO 等还原为 Cl－。

2．在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的主要固体物质是_________________________，

其原因是___________________________________________________。(用化学方程式说明)

答案　CaCO3和CaCl2　Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，2HClO=====2HCl＋

O2↑，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O

3．NaClO 是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题：

(1)NaClO 中Cl 元素的化合价是______。

(2)浸泡衣物时加入“84”消毒液，在空气中放置一段时间后漂白效果更好，结合离子方程

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