专题 金属镁、铝图像训练（解析版）-2022年高考化学一轮复习必做提升讲义（夯基础·再突破）

3.0 envi 2025-02-06 23 4 268.22KB 8 页 3知币
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专题 金属镁、铝图像训练
1.下列图象均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图，其中
正确的是 (　 　)
A.向AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量且边滴边振荡
B.向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
C.向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量
D.向含等物质的量浓度的 NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中通入二氧化碳至过量
答案：C
【 解 析 】 向 AlCl3溶 液 中 逐 滴 加 入 NaOH 溶 液 至 过 量 ， 先 后 发 生 反 应 ： AlCl3＋
3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl、Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，生成和溶解 Al(OH)3
沉淀所需 NaOH 物质的量之比为 3 1，与图象不符合，A错误；向 NaAlO2溶液中逐滴
滴加稀盐酸至过量，开始应产生 Al(OH)3沉淀，与图象不符合，B错误；向 NH4Al(SO4)2
溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量，先后发生反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、NH＋
OH－===NH3·H2O、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，三个反应消耗 NaOH 物质的量之比为
3 1 1  ，与图象相符，C正确；向含等物质的量浓度的 NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混
合 溶 液 中 通 入二 氧 化 碳 至 过 量 ， 先 后发 生 反 应 ： 2OH －＋CO2＋Ba2＋===BaCO3↓＋
H2O、2OH－＋CO2===CO＋H2O、2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO、CO＋CO2＋
H2O===2HCO、BaCO3＋CO2＋H2O===Ba2＋＋2HCO，沉淀部分溶解，与图象不符合，D
错误。
2.下列反应中，相关示意图错误的是 (　　)
A B
将二氧化硫通入到一定量的饱和氯水中 将盐酸滴入到 NaHCO3和Na2CO3的
混合溶液中
C D
将铜粉加入到一定量的浓硝酸中 将铁粉加入到一定量的氯化铁溶液中
答案：B
1
【解析】A项发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，随着 SO2的通入，溶液中 H＋
浓度增大，溶液的 pH 减小，当通入的 SO2在溶液中达到饱和时，溶液中 H＋浓度保持不
变，溶液的 pH 保持不变，A项正确；先发生碳酸钠和盐酸的反应：CO＋H＋===HCO，
后发生碳酸氢钠与盐酸的反应：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，因此生成气体时消耗的盐酸
的物质的量大于生成气体前消耗的盐酸的物质的量，B项错误；先发生浓硝酸与 Cu 的反
应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，后发生稀硝酸与 Cu 的反应：3Cu＋
8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，根据化学方程式知，消耗相同量的 Cu 产生
NO2的体积比产生 NO 的体积多，C项正确；发生反应：Fe＋2FeCl3===3FeCl2，随着铁
粉的加入，溶液质量增大，但 Cl－的质量不变，所以 Cl－的质量分数减小，FeCl3完全反
应后，Cl－的质量分数保持不变，D项正确。
3.用NaHCO3溶液处理 NaAlO2溶液(由Al2O3过量 NaOH 溶液反应制得)，测得溶液 pH 和
Al(OH)3生成的量随加入 NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。下列说法正确的是(
)
A．Al(OH)3的生成是因为 NaHCO3促进了 NaAlO2的水解
B．b点和 c点溶液所含微粒种类不同
C．NaHCO3溶液的物质的量浓度为 1.0 mol·L－1
D．d点时：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
答案：C
【解析】因为碳酸氢根离子的酸性强于氢氧化铝，所以 Al(OH)3的生成是因为 NaHCO3与
NaAlO2发生复分解反应生成的，故 A错误；b点与 c点溶液所含微粒种类相同，均含 Na
＋、AlO、OH－、CO，故 B错误；加入 40 mL NaHCO3溶液时沉淀最多，沉淀为 0.032
mol, NaOH 过量，滤液中含 NaOH ， 由 OH －＋HCO ＝CO ＋H2O，HCO ＋AlO ＋
H2O===Al(OH)3＋CO 可以知道，前 8 mL 不生成沉淀，c(NaHCO3)＝＝1.0 mol/L，所以 C
选项是正确的；d点时沉淀量最大，此时溶液为碳酸钠溶液，根据物料守恒可以知道：
c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)，故 D错误。
4.在200 mL 含Mg2＋、Al3＋、NH、H＋、Cl－的溶液中，逐滴加入 5 mol·L－1 NaOH 溶液，所
加NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列叙述不正确
的是 (　 　)
2
A．x－y＝0.01 mol
B．原溶液中 c(Cl－)＝0.75 mol·L－1
C．原溶液的 pH＝1
D．原溶液中 n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝5 1∶
答案：B
【解析】分析图示可知 x－y的值即为氢氧化铝的物质的量，溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠溶
液的体积为 35 mL－33 mL＝2 mL，x－y＝5 mol·L－1×2×10－3L＝0.01 mol，A不符合题
意；加入 33 mL 氢氧化钠溶液时溶液中溶质为 NaCl，原溶液中 n(Cl－)＝5 mol·L－1×33×10
－3L＝0.165 mol，c(Cl－)＝0.825 mol·L－1，B符合题意；由图知 0～4 mL 时发生反应 H＋＋
OH－===H2O，则 H＋的物质的量为 4×0.001 L×5 mol·L－1＝0.02 mol，H＋的物质的量浓度
为＝0.1 mol·L－1，则 pH＝1，C不符合题意；由 4 mL～30 mL Mg2＋、Al3＋结合 OH－生成
沉 淀 的 反 应 知 ， n(OH －)＝5 mol·L －1×26×10 －3L＝0.13 mol ， 则 根 据 Al3＋＋3OH －
===Al(OH)3，与 0.01 mol Al3＋反应的 OH－的物质的量为 0.03 mol，与 Mg2＋反应的 OH－的
物质的量为 0.1 mol，由 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2知，n(Mg2＋)＝0.05 mol，则原溶液中
n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝0.05 0.01∶ ＝5 1∶ ，D不符合题意。
5.有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是 8 9∶ 。加入足量稀 H2SO4使其完全溶解后，再
加入 NaOH 溶液，生成沉淀的质量随 NaOH 溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是(
)
答案：A
【解析】镁与铝的质量比是 8 9∶ ，则物质的量之比是 1 1∶ ，NaOH 溶液过量后 Al(OH)3完
全溶解，只剩 Mg(OH)2沉淀，B错；等物质的量的 Mg(OH)2与Al(OH)3的质量之比是
3
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