专题04 《化学键与晶体类型》二轮复习-教师版-2021年高考化学二轮复习专题冲刺（上海专用）

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《化学键与晶体类型》二轮复习

1.化学键的比较：

离子键共价键金属键

成键微粒阴、阳离子原子金属阳离子、自由电子

化学键强弱的

决定因素

阴、阳离子带的电

量、

阴、阳离子的半径

原子半径金属阳离子的带电量、

金属阳离子的半径

形成物质种类离子化合物非金属单质、共价化合物金属单质、合金

代表物质 NaCl H2、HCl、SiO2Fe、Al、Na、钢铁

注意：

（1）金属元素与非金属元素一般均可形成离子键，但 AlCl3是特例。

（2）非金属元素与非金属元素一般形成共价键，但铵盐是特例。

2.离子化合物与共价化合物的比较：

离子化合物共价化合物

概念

构成粒子阴、阳离子原子或分子

熔化时破坏

的作用力

熔沸点

导电性

元素化合价

的成因

实例大多数金属化合物和铵盐大多数非金属化合物

注意：

（1）AlCl3是金属化合物，但它是共价化合物，属于分子晶体，融化时不导电。

（2）离子化合物在熔融状态下可以电离出阴、阳离子，可导电。共价化合物在熔融状态下不能

电离出阴、阳离子，不导电，这是离子化合物和共价化合物的最大区别。

3.极性分子与非极性分子的比较：

类型分子结构特点含有的共价键类型实例

极性分子

非极性分子

分子极性与非极性的判断依据：分子的空间结构是否对称。

（1）单质分子一般是非极性分子。

（2）极性分子可以含有非极性键，如 H2O2。非极性分子也可以含有极性键，如 CH4。

（3）对于 ABn型的分子来说，若元素 A的化合价的绝对值等于 A的主族序数，则该分子是非极

性分子，如 CO2、CH4、PCl5等。

（4）分子极性的应用：“相似相溶”。

4.氢键：通常 N、O、F的氢化物分子间易形成氢键，如 H2O、HF、NH3等。氢键用“X…H”表示，

如水分子间的氢键：

注意：

（1）氢键不是化学键，是一种特殊的分子间作用力；

（2）氢键存在于电负性强的元素(N、O、F)与氢(H)元素之间；

5.四大晶体类型的比较：

晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体

定义通过离子键形成

的晶体

分子通过分子间

作用力形成的晶体

相邻原子间通

过共价键形成

的立体网状结

构的晶体

组成晶体的

微粒

组成晶体微粒

间的相互作用

熔化时破坏

的作用力

熔沸点

导电性

典型实例 NaOH、NaCl、

K2SO4等

H2O、P4、I2、CO2

等

注意：

（1）同分异构体，支链越多，熔、沸点越低，如

CH3CH2CH2CH2CH3>(CH3)2CHCH2CH3>C(CH3)4。

（2）含有氢键的物质的熔沸点反常的高，如 H2O>H2S、HF>HCl、NH3>PH3。

（3）不同类型晶体的熔、沸点的大小比较：原子晶体 > 离子晶体 > 金属晶体 > 分子晶体。

（4）石墨是分子晶体与原子晶体的混合晶体,石墨的熔点比金刚石的熔点高。

例1.（化学键种类的判断，离子化合物与共价化合物的判断与差异）

1.1.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（ C）

A.CH4、H2O2、C2H5OH B.HCl、NaCl、MgCl2

C.H2O、CO2、AlCl3 D.NaOH、NaClO、Na2O

1.2.下列关于粒子结构描述不正确的有（ D ）

① 极性分子一定不含非极性共价键

② 含有极性共价键的晶体是分子晶体

③CCl4、CH2Cl2均是四面体结构的非极性分子

④CO2、BF3、PCl5、C2H4、N2均是非极性分子

⑤H2S、PH3、HCl、KCl 均是极性分子

⑥CS2、H2O、NH3的空间构型分别为直线形、V形、正四面体形

A.2 个 B.3 个 C.4 个 D.5 个

例2.（电子式和结构式的书写）

2.写出下列物种的电子式。

（1）Mg______________，S_______________。

（2）Cl2______________，N2________________。

（3）COS_______________，CCl4_________________。

（4）C2H4________________，HClO________________。

（5）NaOH________________，NH4H________________。

（6）MgF2______________，Na2S_____________，CaC2________________。　

（7）H2O2________________，Na2O2_________________。

（8）—OH_____________，—CHO______________。

（9）CH3+_____________，CH3—______________。

总结：

书写化合物的电子式，先判断化合物种类。如果是离子化合物，分别写出阴、阳离子的电子式，

然后相邻地放在一起，尽量写成对称形式。如果是共价化合物，先分析每个原子的单电子，确定

共价键数目，画出物质的结构式，再根据物质的结构式画出电子式。

例3.（最外层电子为 8电子的判断）

3.下列分子中所有原子都满足最外层 8电子结构的是（ A ）

A.COCl2 B.SF6 C.XeF2 D.BF3

总结：

（1）含氢化合物中的氢原子一定不是 8e 稳定结构。

（2）含稀有气体元素的化合物中的稀有气体元素原子一定不是 8e 稳定结构。

（3）在共价化合物中，若元素原子自身的最外层电子数＋共价键个数＝8，则元素原子最外层达

到8e 稳定结构。

例4.（晶体类型的判断，重点掌握物质熔沸点的比较）

4.1.下列物质所属晶体类型分类正确的是（ D ）

A原子晶体石墨生石灰碳化硅金刚石

B分子晶体冰固态氨氯化铯干冰

C离子晶体氮化硅食盐明矾芒硝

D金属晶体铜钠铝钢铁

4.2.下列变化需克服相同类型作用力的是（A）

A.碘和干冰的升华 B.金刚石和 C60 的熔化

C.液溴和汞的气化  D.氯化氢和氯化钾的溶解

4.3.继C60 后，科学家又合成了Si60、N60。回答下列问题：

（1）将C60、Si60、N60 的熔点由高到低排序：______________________。

（2）将C60、Si60、N60 的稳定性由高到低排序：____________________。

4.4.下列关于物质熔点的排列顺序，不正确的是（　A　）

A.HI＞HBr＞HCl＞HF B.CBr4＞CCl4＞CF4

C.NaCl＞NaBr＞KBr D.金刚石＞碳化硅＞晶体硅

变式训练：

1.美国科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是 21 世纪人类最伟大的

发现之一，将有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，

释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是（B）

A.离子键 B.共价键

C.一种静电引力 D.一种静电斥力

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