专题08《氮及其化合物》二轮复习-学生版-2021年高考化学二轮复习专题冲刺（上海专用）

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《氮及其化合物》二轮复习
重点知识总结：
1.NH3具有还原性，可与 O2、Cl2、F2、CuO 等反应：
______________________________________、_________________________________。
______________________________________、_________________________________。
2.NH3的实验室制法的化学反应为：_________________________________。
3. 的检验：________________________________________________________________。
4.氮的固定：把大气中______________转化为______________的过程称为氮的固定。
5.NO2：_______色，具有_______气味的气体，可与 H2O、NaOH 溶液反应：
______________________________________、_________________________________。
思考：若NO 与NO2按物质的量之比 1 1∶ 被足量 NaOH 溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠
盐的化学式是____________。
总结：单独的 NO 不能被 NaOH 溶液吸收，而单独的 NO2能被 NaOH 溶液吸收。若 NO、NO2的
混合气体能完全被 NaOH 溶液吸收，则 n(NO2)∶n(NO)≥________。
6.NO、NO2与O2溶于水的相关计算：
（1）NO2溶于水的化学反应为：____________________________。
（2）NO 与O2混合溶于水的计算：
相关的化学反应为：____________________________、__________________________。
总反应化学方程式为：____________________________。
（3）NO2和O2混合气体溶于水的计算：
相关的化学反应为：_____________________________、__________________________。
总反应化学方程式为：____________________________。
（4）NO、NO2与O2溶于水，恰好完全反应，
则总的化学反应为：aNO+bNO2+cO2+____H2O→_____HNO3，
a、b、c要满足的等量关系为：__________________（用含 a、b、c的代数式表示）。
7.将少量稀硝酸滴在石蕊试纸上观察到现象是___________________；
将少量浓硝酸滴在石蕊试纸上观察到现象是___________________；
以上对比 说 明 ：浓硝酸 具 有 _______ 性 ，浓 硝 酸 的 氧 化性 比 稀 硝 酸 ________（填 “ 强 ” 或
“弱”）。
硝酸见光或受热易分解：___________________________________________。
故HNO3应保存在棕色细口瓶中，放于阴凉处，瓶塞用 ____________塞（填“玻璃”或“橡
胶”）。
8.稀硝酸和浓硝酸均有强氧化性，硝酸浓度越低，对应的还原产物中 N元素的化合价越小，一般
情况下，浓硝酸对应的还原产物为__________，稀硝酸对应的还原产物为__________。
很稀的硝酸还原产物也可能为 N2O、N2、NH3、NH。
（1）除Pt、Au 外的金属均能与 HNO3反应，如与金属 Cu、Ag 反应：
______________________________________、_________________________________。
注意：常温下，__________等金属在浓 HNO3中发生钝化反应，金属表面生成致密的氧化膜。
王水有强氧化性，能溶解 Pt、Au 等金属。王水是由浓硝酸和浓盐酸按体积比_______混合而成。
（2）浓硝酸可与非金属单质反应，能氧化 C、S等非金属单质：
______________________________________、_________________________________。
（3）HNO3与其他还原剂，如 HBr、HI、H2S、SO2、Na2SO3、FeCl2、Fe(OH)2、FeO、Fe3O4等发
生反应：
______________________________________，____________________________________________
；
1
______________________________________，____________________________________________
；
例1.（氮及其化合物的性质）
1.1.将1mol 氨气和 2mol 氧气混合，在 800℃、铂催化剂作用下充分反应，当恢复到常温常压时 ，
所得的产物是（ ）
A.二氧化氮与氧气 B.一氧化氮与二氧化氮 C.硝酸与一氧化氮 D.硝酸与水
1.2.将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：
c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参加反应的 Fe 和HNO3的物质的量之比为（ ）
A.1∶1 B.5∶16 C.2∶3 D.3∶2
例2.（氮及其化合物的相关实验）
2.有关氨气制取的实验装置如下图所示（夹持装置已略去）下列有关说法正确的是（ ）
A.上述两种装置均可收集到纯净的氨气
B.图1：将固体药品换为硝酸铵也能制取纯净的氨气
C.图2：生石灰的作用是促进浓氨水的分解
D.图2：将湿润的石蕊试纸接近试管口处，若试纸变红说明已收集满氨气
变式训练：
1.常温下不能共存的一组混合气体是（ ）
A.一氧化氮、氧气、氮气 B.二氧化氮、氧气、氮气
C.二氧化硫、氧气、氢气 D.氮气、氧气、水蒸气
2.在标准状况下，将一定量的氨气溶于水，得到密度为 a g/cm3的氨水 b g，物质的量浓度为 c
mol/L，则溶于水中的氨气的体积是（　 ）
A. L B. L C. L D. L
3.将a mL 一氧化氮、b mL 二氧化氮、x mL 氧气混合于同一试管里，将试管口倒插于水中，充分
反应后试管内气体全部消失，则 x等于（ ）
A.(a＋b)/2 B.(2a＋b)/3 C.(3a＋b)/4 D.(4a＋b)/5
4.常温常压下，将三个分别盛氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，
当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比
为（ ）
A.1：1：1 B.5：5：4 C.1：2：3 D.1：1：2
2
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