专题10 《钠及其化合物，碱金属》二轮复习-教师版-2021年高考化学二轮复习专题冲刺（上海专用）

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《钠及其化合物，碱金属》二轮复习
知识网络图：
1.Na 与盐(CuSO4)溶液的反应：________________________________________________。
Na 与乙醇的反应：________________________，实验现象是_____________________________。
2.钠的保存与用途：
（1）保存：少量钠保存在____________中。
（2）用途：制 Na2O2，NaK 合金可用于原子反应堆的导热剂，制高压钠灯，冶炼某些金属，
如：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti(g)。
3.碳酸钠与碳酸氢钠的对比：
Na2CO3NaHCO3
俗名 小苏打
颜色、状态
水溶性 易溶于水 溶于水，但溶解度比 Na2CO3小
热稳定性
与CO2反应
与NaOH
反应
与CaCl2
溶液反应
主要用途 ① 用于玻璃、制皂、造纸等，
② 制烧碱。
① 用作制糕点的发酵粉，②用于泡沫灭
火器，③治疗胃酸过多。
4.Na2O和Na2O2性质对比：
物质 Na2O Na2O2
颜色
氧的化合价
电子式
与H2O反应
与CO2反应
是否具有漂白性
5.分别标出 Na2O2与H2O、CO2反应的电子转移情况：
注意：一定量的 Na2O2与CO2、H2O的混合物反应，Na2O2先与______反应，再与_____发生反应。
1
6.碱金属元素：最外层电子数为_____的主族金属元素，包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯
(Cs)和放射性元素钫(Fr)，位于元素周期表第_______族。
（1）从 Li→Cs，随着核电荷数的递增，熔沸点逐渐_______，密度逐渐增大（特例：K的密度小
于Na 的密度）。
（2）从 Li→Cs，元素的金属性逐渐_______，原因是_____________________________________。
（3）与 H2O反应：2R+2H2O→2ROH+H2↑ (R 代表 Li、Na、K、Rb、Cs)，
生成的氢氧化物的碱性逐渐____________（填“增强”或“减弱”）。
注意：①在室温下，Rb、Cs 遇到空气立即燃烧。
②K、Rb、Cs 与O2反应生成相应的超氧化物_______________________。
7.特殊的“锂”：
（1）Li 保存在______________。
（2）Li 与O2反应只生成__________。
（3）LiOH________溶于水（填“难”或“易”），是________碱（填“强”或“弱”）。
“锂”特殊性的解释：元素周期表的的对角线规则，Li 的性质与_________的性质相似。
8.焰色反应：是指某些金属或金属化合物在火焰中灼烧时，火焰呈现出的特殊的颜色。
（1）焰色反应实验的操作步骤可归纳为：洗、烧、蘸、烧、观。
（2）一些金属元素的焰色反应的颜色：
钠——________色；钾——________色。
（3）钾离子焰色反应观察时为什么要通过蓝色的钴玻璃？_______________________________。
例1.（钠及其化合物的性质）
1.1.下列说法正确的是（B）
A.钠与水反应的离子方程式：Na＋2H2O→Na＋＋2OH－＋H2↑
B.Na2O2吸收 CO2产生 O2，因此可用作呼吸面具供氧剂
C.室温下，Na 与空气中 O2反应制取 Na2O2
D.NaHCO3受热易分解，所以可用于制胃酸中和剂
1.2.如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（D）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，
有
B向滴有酚酞的水溶液中加入
Na2O2变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，
无
C金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，
有
D过氧化钠可为航天员供氧 Na2O2能与CO2和H2O反应生成 O2
Ⅰ对，Ⅱ对，
有
1.3.向100mL NaOH 溶液中通入一定量的 CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入
0.2mol/L 的盐酸，产生 CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示：
下列判断正确的是（A）
A.原NaOH 溶液的浓度为 0.2 mol·L-1
B.通入CO2在标准状况下的体积为448 mL
2
C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3
D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1
解：当向 100 mL NaOH 溶液中通入一定量的 CO2气体时，反应有两种可能情况： 2NaOH＋
CO2=Na2CO3＋H2O或NaOH ＋CO2=NaHCO3， 在 加 入 盐 酸 100 mL 时 ， 无 论 溶 液 中 溶 质 是
NaOH、NaHCO3还是Na2CO3，最终都会生成 NaCl，因 n(Na＋)＝n(Cl－)，所以 n(NaOH)＝n(HCl)
＝0.02 mol，NaOH 和盐酸的体积相同，那么浓度也相同，即原 NaOH 溶液的浓度为 0.2 mol·L－
1，A项正确；盐酸由25 mL 滴至 100 mL 时，发生的反应为 NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，
消耗盐酸 0.015 mol，生成 CO2 0.015 mol，即通入CO2在标准状况下的体积为336 mL，B项错误；
设所得溶液中的 Na2CO3为x mol，NaHCO3为y mol，根据原子守恒：2x mol＋y mol＝0.02 mol，x
mol＋y mol＝0.015 mol，解得x＝0.005，y＝0.01，所得溶 液的溶质成分的物质的量 之比为
n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝2∶1，C、D项错误。
例2.（Na2O2的性质，尤其是电子转移、固体增重等相关计算）
2.1.将一定量的 Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固
体物质剩余，下列选项不正确的是（ B ）
选项 n(Na2O2)/mol n(NaHCO3) /mol 剩余的固体物质
A 1 2 Na2CO3
B 1.5 2 Na2O2、Na2CO3
C 2 1 Na2O2、NaOH、Na2CO3
D 2 2 NaOH、Na2CO3
解 ： 将Na2O2与NaHCO3混 合 加热 ， 有 关的 反 应 方 程 式 依 次 为2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋
H2O、2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。当Na2O2与NaHCO3的物质
的量之比为 1∶2时，二者反应的总方程式为 2Na2O2＋4NaHCO3=4Na2CO3＋O2↑＋2H2O；当
Na2O2与NaHCO3的 物 质 的 量 之比 为 1∶1时 ， 二 者反 应 的 总方 程 式 为 2Na2O2＋
2NaHCO3=2Na2CO3＋O2↑＋2NaOH， 即 当n(Na2O2)∶n(NaHCO3)≤1∶2时，反应后剩余固体为
Na2CO3，当1∶2＜n(Na2O2)∶n(NaHCO3)≤1∶1，反应后剩余固体的成分为 Na2CO3和NaOH，当
n(Na2O2)∶n(NaHCO3)＞1∶1时，反应后剩余固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3，由此可以判断
A、C、D正确，B错误。
2.2.在200℃时，CO2和水蒸气的 11.6g 混合气体与足量Na2O2充分反应后固体质量增加了 3.6g，
则原混合气体的总物质的量是（C）
A.0.125 mol B.0.25 mol C.0.5 mol D.1 mol
解：根据质量守恒定律可知，生成 O2的质量为 11.6－3.6＝8 g，n(O2)＝＝0.25mol，根据 Na2O2与
H2O(g)、CO2反应的物质的量的关系可知 CO2和H2O(g)的物质的量之和为 0.25 mol×2＝0.5 mol。
例3.（碱金属的递变规律）
3.有关碱金属的叙述正确的是（C）
A.随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大
B.碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应
C.碳酸铯在酒精灯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯
D.CsCl 溶液显酸性
变式训练：
1.取一支大试管，加入 20mL 饱和澄清石灰水(ρ=1.6g·cm-3)，再加入 5 mL 苯(ρ=0.87g·cm-3)，静置
后缓慢加入黄豆粒大小的钠块(ρ=0.97g·cm-3)，能观察到的现象有（B）
① 钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动　 ②有气体产生　 ③澄清石灰水变浑浊　
④钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动　⑤钠停留在苯层不反应　 ⑥钠块最后消失
A.①②⑥ B.②③④⑥ C.⑤ D.①②③⑥
解：金属钠的密度小于水大于苯，将金属钠投入盛有澄清石灰水和苯的大试管中，钠会处于二者
的界面处；同时由于钠与水反应生成 H2，H2对金属钠产生推动作用，金属钠在界面处可能上下
跳动。由于有 NaOH 生成，并放出热量，Ca(OH)2的溶解度减小，饱和澄清石灰水中有 Ca(OH)2
析出，溶液变浑浊。
2.下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（C）
3
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