专题13 元素及其化合物知识的综合应用-2020年高考真题和模拟题化学分项汇编（原卷版）

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专题 13 元素及其化合物知识的综合应用

1．（2020 年新课标Ⅱ）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原

料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许____

__离子通过，氯气的逸出口是_______(填标号)。

(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数 δ[δ(X)=

，X为HClO 或ClO−]与pH 的关系如图(b)所示。HClO 的电离常数 Ka值为______。

(3)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的 HgO 和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化

剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备 Cl2O的化学方程式为______。

(4)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为

NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到 ClO2溶液。上

述过程中，生成 ClO2的反应属于歧化反应，每生成 1 mol ClO2消耗 NaClO2的量为_____mol；产生“气

泡”的化学方程式为____________。

(5)“84 消毒液”的有效成分为 NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是______(用离子方程式表示)。工业

上是将氯气通入到 30%的NaOH 溶液中来制备 NaClO 溶液，若 NaClO 溶液中 NaOH 的质量分数为 1%，则

生产 1000 kg 该溶液需消耗氯气的质量为____kg(保留整数)。

2．（2020 年江苏卷）实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成份为铁的氧化物)制备软磁性材料 α-Fe2O3。

其主要实验流程如下：

2020 年高考真题

(1)酸浸：用一定浓度的 H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁

元素浸出率的有___________(填序号)。

A．适当升高酸浸温度

B．适当加快搅拌速度

C．适当缩短酸浸时间

(2)还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使 Fe3+完全转化为 Fe2+。“还原”过程中除生成 Fe2+外，

还会生成___________(填化学式)；检验 Fe3+是否还原完全的实验操作是______________。

(3)除杂：向“还原”后的滤液中加入 NH4F溶液，使 Ca2+转化为 CaF2沉淀除去。若溶液的 pH 偏低、将会

导致 CaF2沉淀不完全，其原因是___________[ ，]。

(4)沉铁：将提纯后的 FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成 FeCO3沉淀。

①生成FeCO3沉淀的离子方程式为____________。

② 设计以 FeSO4溶液、氨水- NH4HCO3混合溶液为原料，制备 FeCO3的实验方案：__。

（FeCO3沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2开始沉淀的 pH=6.5）。

3．（2020 年江苏卷）次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)都是常用的杀菌消毒剂。 NaClO 可用

于制备二氯异氰尿酸钠.

(1)NaClO 溶液可由低温下将 Cl2缓慢通入 NaOH 溶液中而制得。制备 NaClO 的离子方程式为__________；

用于环境杀菌消毒的 NaClO 溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用

减弱，其原因是__________________。

(2)二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于 60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标

准。实验检测原理为

准确称取 1.1200g 样品，用容量瓶配成250.0mL 溶液；取 25.00mL 上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸

和过量 KI 溶液，密封在暗处静置5min；用 Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀

粉指示剂继续滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液 20.00mL。

① 通过计算判断该样品是否为优质品_______。(写出计算过程，

)

② 若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值____________(填“偏高”或“偏低”)。

4．（2020 年7月浙江选考）Ⅰ.化合物Ⅹ由四种短周期元素组成，加热X，可产生使湿润的红色石蕊试纸

变蓝的气体 Y，Y为纯净物；取，用含的盐酸完全溶解得溶液 A，将溶液 A分成

和两等份，完成如下实验(白色沉淀 C可溶于溶液)：

请回答：

(1)组成 X的四种元素是 N、H和_______(填元素符号)，X的化学式是_________。

(2)溶液 B通入过量得到白色沉淀 C的离子方程式是______________。

(3)写出一个化合反应(用化学方程式或离子方程式表示)_____________。要求同时满足：

① 其中一种反应物的组成元素必须是X中除 N、H外的两种元素；

② 反应原理与“ ”相同。

Ⅱ.某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：锥形瓶内有白雾，烧杯中出

现白色沉淀。请回答：

(1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生气体的原因是________。

(2)烧杯中出现白色沉淀的原因是_____________。

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