专题15 《化学反应速率与化学平衡》专题训练-教师版-2021年高考化学二轮复习专题冲刺（上海专用）

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高考化学《化学反应速率与化学平衡》专题训练
例1.（化学反应速率的计算，影响化学反应速率的因素）
1.在容积为 1.00 L 的容器中，通入一定量的 N2O4，发生反应 N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，
混合气体的颜色变深。100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如下图所示。
回答下列问题：
（1）在 0～60s 时段，反应速率 v(N2O4)为_________________。
（2）100℃时到达平衡后，改变反应温度为 T，c(N2O4)以0.002mol/L/s 的平均速率降低，经 10s
又
达到平衡。则 T________100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是____________________。
设达到平衡时，100℃温度下的逆反应速率为 v1，T温度下的逆反应速率为 v2，
则v1_______v2（填“大于”或“小于”），判断理由是_____________________________。
(2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为 T，c(N2O4)降低，说明平衡 N2O4(g) 2NO2(g)向正反应
方向移动，根据勒夏特列原理，温度升高，向吸热反应方向移动，即向正反应方向移动，故
T>100℃。
v1小于 v2，理由是 T温度更高，且 T温度下 N2O4浓度更大。
例2.（化学平衡的判断，勒夏特列原理及特例，平衡常数表达式的书写及应用）
2.1.已知：NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)，现将体积之比为 1∶1的NO2和SO2的混合气体置
于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（B ）
A.体系压强保持不变 B.混合气体颜色保持不变
C.SO2与NO2的体积比保持不变 D.每消耗 1mol SO2，同时生成 1mol NO
2.2.已知 2NO2(g) N2O4(g)+Q kJ(Q>0)，将一定量的 NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和
压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的
是（ D ）
A.c 点的操作是压缩注射器
B.b 点与 a点相比，c(N2O4)减小
C.c 点与 a点相比，注射器中混合气体的平均分子量减小
D.若反应在一绝热容器中进行，则 a、b两点的平衡常数：Ka>Kb
2.3.将CuO 放入密闭的真空容器中，反应 4CuO(s) 2Cu2O(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，
1
将容器容积缩小到原来的一半，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（D）
A.c(O2)增大但小于原平衡的两倍
B.体系的气体压强增大
C.固体红色加深
D.体系的气体密度不变
变式训练：
1.（2017 江苏）H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70℃时不同条件下 H2O2浓度随时间的
变化如图所示。下列说法正确的是（D ）
A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快
B.图乙表明，其他条件相同时，溶液 pH 越小，H2O2分解速率越快
C.图丙表明，少量 Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大
【解析】由甲图可知，双氧水浓度越大，分解越快，A错误；由图乙可知，溶液的碱性越强即
pH 越大，双氧水分解越快，B错误；根据变量控制法，3个实验必须加入等量的 Mn2+才能比较
溶液的碱性对双氧水分解的影响。由图丙可知，3个实验中由于仅在其中一个加了 Mn2+，C错
误；由图丙和图丁可知，溶液的碱性越强、Mn2+浓度越大，双氧水分解越快，D正确。
2.10 mL 浓度为 1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但
又不影响氢气生成量的是（B）
A.KNO3　 　　 B.CH3COONa C.CuSO4 D.Na2CO3
3.（2019 全国）环戊二烯( )容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶
液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（ C ）
A.T1>T2
B.a 点的反应速率小于 c点的反应速率
C.a 点的正反应速率大于 b点的逆反应速率
D.b 点时二聚体的浓度为 0.5 mol·L-1
解：由图知虚线对应的速率快，对应温度高，则 T2>T1，A错误；
由T2(c 点)>T1(a 点)，但环戊二烯的浓度 a点大于 c点，则 a点、c点的速率大小无法确定，B错
误；
a点、b点的温度相同，环戊二烯的浓度 a点大于 b点，则 a点的正反应速率大于 b点的正反应速
率，b点没有达到平衡状态，则 b点的正反应速率大于 b点的逆反应速率，C正确；
b点时环戊二烯的浓度减少 0.9 mol·L-1，则 b点时二聚体的浓度为 0.45 mol·L-1，D错误。
4.已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+196.6kJ，向密闭容器中加入 2mol SO2和1mol O2，一定条件
下反应达到平衡，在 t2和t4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如
2
下图所示，下列说法正确的是（ D ）
A.t2~t3时间段，平衡向逆反应方向移动
B.t4时刻改变的条件是减小压强
C.平衡状态①和②，SO2转化率相同
D.平衡状态①和②，平衡常数 K值相同
解：A.t2～t3时正反应速率突然增大，随后又逐渐减小，说明平衡向正反应方向移动，A错误；
B.t4时刻，化学反应速率突然减小，后又逐渐减小，说明平衡向正反应方向移动，如果是降低压
强，平衡逆向移动，则只能是降低温度，化学反应速率减慢，平衡正向移动，B错误；C.在t2时
刻增大压强，平衡正向移动，SO2 的转化率增大，平衡状态②比①的SO2转化率高，C错误；D.
平衡状态①和②温度相同，平衡常数 K值相同，D正确；答案选 D。
5.一定温度下，恒容密闭容器中发生 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应，反应速率与反应时间的关系
如图所示。对两种平衡状态下各物理量的比较正确的是 （A ）
A.平衡状态Ⅱ时的 c(H2)可能变大 B.平衡常数 K变大
C.平衡状态Ⅱ时的 c(NH3)可能变小 D.平衡状态Ⅱ时的 v(正)变大，v(逆)变小
6.（2017 海南）已知反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)+Q kJ(Q>0)。在一定温度和压强下于密
闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（ D ）
A.升高温度，平衡向左移动，正反应速率减小 B.增加 H2O(g)的量，平衡不移动
C.使用高效催化剂，CO 转化率增大 D.充入一定量的氮气，n(H2)不变
7.（2014 上海）只改变一个影响因素，平衡 常数 K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（D）
A.K 值不变，平衡可能移动 B.K 值变化，平衡一定移动
C.平衡移动，K值可能不变 D.平衡移动，K值一定变化
解：A、平衡常数只与温度有关系，温度不变平衡也可能发生移动，则 K值不变，平衡可能移动，
A正确；B、K值变化，说明反应的温度一定发生了变化，因此平衡一定移动，B正确；C、平衡
移动，温度可能不变，因此K值可能不变，C正确；D、平衡移动，温度可能不变，因此K值不
一定变化，D不正确，答案选 D。
8.一定温度下，将一定量的 A、B气体充入密闭容器，发生反应：A(g)+B(g) xC(?)+3D(?)。反
应平衡后，改变影响平衡的一个条件，物质 A的浓度变化如下图所示。下列有关说法一定正确
的是（C）
3
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