专题26 反应热计算与盖斯定律（教师版）

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1．（2020·北京高考真题）依据图示关系，下列说法不正确的是

A．石墨燃烧是放热反应

B．1molC(石墨)和1molCO 分别在足量 O2中燃烧，全部转化为 CO2，前者放热多

C．C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2

D．化学反应的 ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

【答案】C

【解析】A．所有的燃烧都是放热反应，根据图示，C(石墨)+O2(g)= CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol，ΔH1＜0，则

石墨燃烧是放热反应，正确；B．根据图示，C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol，CO(g)+

O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol，根据反应可知都是放热反应，1molC(石墨)和1molCO 分别在足量 O2

中燃烧，全部转化为 CO2，1molC(石墨)放热多，正确；C．根据分析，① C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-

393.5kJ/mol，② CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol，根据盖斯定律①-②ｘ2可得：C(石墨)

+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-2ΔH2，错误；D．根据盖斯定律可知，化学反应的焓变只与反应体系的始态

和终态有关，与反应途径无关，正确；答案选 C。

专题 26 反应热计算与盖斯定律

2．（2018·浙江高考真题）氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是

A．已知 HF 气体溶于水放热，则 HF 的△H1<0

B．相同条件下，HCl 的△H2比HBr 的小

C．相同条件下，HCl 的△H3+△H4比HI 的大

D．一定条件下，气态原子生成 1molH-X 键放出 akJ 能量，则该条件下△H2=+akJ/mol

【答案】D

【解析】A．△H1代表的是 HX 气体从溶液中逸出的过程，因为 HF 气体溶于水放热，则 HF 气体溶于水的

逆过程吸热，即 HF 的△H1＞0，错误；B．由于 HCl 比HBr 稳定，所以相同条件下 HCl 的△H2比HBr

的大，错误；C．△H3+△H4代表 H(g)→H(aq)的焓变，与是 HCl 的还是 HI 的无关，错误；D．一定条件

下，气态原子生成 1molH-X 键放出 akJ 能量，则断开 1molH-X 键形成气态原子吸收 akJ 的能量，即为

△H2=+akJ/mol，正确；答案选 D。

3．（2007·重庆高考真题）已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ，且氧气中 1 mol O=O 键完

全断裂时吸收热量 496 kJ，水蒸气中 1mol H-O 键形成时放出热量 463 kJ，则氢气中 1mol H-H 键断裂

时吸收热量为

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

【答案】C

【解析】已知 1 g 即0.5mol 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ ，则该反应的热化学反应方程式为：

H2(g)+ O2(g)===H2O(g)△H=-242 kJ/mol，焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，设 1mol H-H 键断

裂时吸收热量为 xkJ，则有 x kJ/mol+ ×496kJ/mol-2×463 kJ/mol=-242 kJ/mol，解得 x=436 kJ/mol，即

1mol H-H 键断裂时吸收热量为 436kJ，故答案为 C。

4．（2010·湖南高考真题）己知：与反应的；与

反应的。则在水溶液中电离的等于

A．B．

C．D．

【答案】C

【解析】HCN(aq)、HCl(aq)分别与 NaOH(aq)反应△H的差值即为 HCN 在溶液中电离的能量，HCN 属于弱

电解质，其电离过程要吸收，即△H＞0，综合以上分析，可知△H =+43.5kJ·mol-1，答案为 C。

5．（2016·海南高考真题）油酸甘油酯（相对分子质量 884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)

+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)。已知燃烧 1kg 该化合物释放出热量 3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热

△H为

A．3.8×104kJ·mol-1 B．－3.8×104kJ·mol-1

C．3.4×104kJ·mol-1 D．－3.4×104kJ·mol-1

【答案】D

【解析】燃烧热指的是燃烧 1mol 可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量。燃烧 1kg 油酸甘油酯释放出热量

3.8×104kJ，1kg 该化合物的物质的量为，则油酸甘油酯的燃烧热△H=- ≈-

3.4×104kJ•mol-1，故选 D。

6．（2019·海南高考真题）根据图中的能量关系，可求得的键能为( )

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