专题30 电解应用（教师版）

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1．（2020·浙江高考真题）电解高浓度

RCOONa

(羧酸钠)的

NaOH

溶液，在阳极

RCOO−

放电可得到

R−R

(烷烃)。下列说法不正确的是( )

A．电解总反应方程式：

2 RCOONa+2H2O

通电

¿R−R+2CO2↑+H2↑+2 NaOH

B．

RCOO−

在阳极放电，发生氧化反应

C．阴极的电极反应：

2 H2O+2 e−=2 OH−+H2↑

D．电解

CH3COONa

、

CH3CH2COONa

和

NaOH

混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷

【答案】A

【解析】A．因为阳极 RCOO-放电可得到 R-R(烷烃)和产生 CO2，在强碱性环境中，CO2会与 OH-反应生成

CO32-和H2O，故阳极的电极反应式为 2RCOO--2e-+4OH-=R-R+2CO32-+2H2O，阴极上 H2O电离产生的

H+放电生成 H2，同时生成 OH-，阴极的电极反应式为 2H2O+2e-=2OH-+H2↑，因而电解总反应方程式为

2RCOONa+2NaOH

通电

R-R+2Na2CO3+H2↑，不正确；B．RCOO-在阳极放电，电极反应式为 2RCOO--2e-

+4OH-=R-R+2CO32-+2H2O， -COO-中碳元素的化合价由+3 价升高为+4 价，发生氧化反应，烃基-R 中

元素的化合价没有发生变化，正确；C．阴极上 H2O电离产生的 H+放电生成 H2，同时生成 OH-，阴极

的电极反应为 2H2O+2e-=2OH-+H2↑，正确；D．根据题中信息，由上述电解总反应方程式可以确定下

列反应能够发生：2CH3COONa+2NaOH

通电

CH3-CH3+2Na2CO3+H2↑，2CH3CH2COONa+2NaOH

通电

CH3CH2-CH2CH3+2Na2CO3+H2↑，CH3COONa+CH3CH2COONa+2NaOH

通电

CH3-CH2CH3+2Na2CO3+H2↑。

因此，电解 CH3COONa、CH3CH2COONa 和NaOH 的混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷，正确。答案

为A。

2．（2020·浙江高考真题）在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法不正确的

专题 01

是（）

离子交换膜

A．电极 A为阳极，发生氧化反应生成氯气

B．离子交换膜为阳离子交换膜

C．饱和 NaCl 从a处进，NaOH 溶液从 d处出

D．OH-迁移的数量等于导线上通过电子的数量

【答案】D

【解析】氯碱工业中的总反应为 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑；电解池中阳极失电子发生氧化反应，

氯碱工业中 Cl2为氧化产物，所以电极 A为阳极，电极 B为阴极，据此作答。A．根据分析可知电极 A

为阳极，发生氧化反应生成氯气，正确；B．阳极发生的方程式为：2Cl--2e-═Cl2↑，阴极：H2O+2e-

═H2↑+2OH-；为了防止生成的氯气与氢氧化钠发生反应，氢氧化钠要从 d口流出，所以要防止 OH-流

向阳极即电极 A，该离子交换膜为阳离子交换膜，正确；C．根据 B选项的分析可知饱和 NaCl 从a处

进，NaOH 溶液从 d处出，正确；D．因为有离子交换膜的存在，OH-不发生迁移，错误；故答案为

D。

3．（2011·上海高考真题）用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是( )

A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片

B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片

C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物

D．用带火星的木条检验阳极产物

【答案】B

【解析】A．在铂电极上电镀铜，无法提取铜，错误；B．利用电解法提取 CuCl2溶液中的铜，阴极应发生

反应：Cu2＋＋2e－=Cu，阳极可以用碳棒等惰性材料作电极，正确；C．电解时阴极产生铜，无法用

NaOH 溶液吸收，错误；阳极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑，无法用带火星的木条检验，错误；答案选 B。

4．（2013·全国高考真题）电解法处理酸性含铬废水（主要含有 Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过

程中存在反应 Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后 Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法

不正确的是

A．阳极反应为 Fe－2e－=Fe2＋

B．电解过程中溶液 pH 不会变化

C．过程中有 Fe(OH)3沉淀生成

D．电路中每转移 12 mol 电子，最多有 1 mol Cr2O72-被还原

【答案】B

【解析】A、铁为活泼电极，铁板作阳极时电解过程中电极本身失电子，电极反应式为： Fe-2e-=Fe2+，正

确；B、阴极是氢离子得到电子生成氢气，氢离子被消耗，在反应 Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3+

+7H2O中，也消耗氢离子，所以反应过程中溶液中的氢离子浓度减小，溶液 pH 增大，错误；C、反应

过程中消耗了大量 H+，使得 Cr3+和Fe3+都转化为氢氧化物沉淀，正确；D、电路中每转移 12 mol 电子，

有6mol Fe2+生成，根据反应 Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O可知，最多有 1 mol Cr2O72-被还原，

正确。

5．（2013·北京高考真题）用石墨电极电解 CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是

A．a端是直流电源的负极

B．通电使 CuCl2发生电离

C．阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu

D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

【答案】A

【解析】A、依据装置图可知，铜离子移向的电极为阴极，阴极和电源负极相连，a为负极，正确；B、通

电氯化铜发生氧化还原反应生成氯气和铜，电离是氯化铜离解为阴阳离子，错误；C、与 b连接的电

极是阳极，氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Cl﹣2e﹣﹣=Cl2↑，错误；D、通电一段时间

后，氯离子在阳极失电子发生氧化反应，在阳极附近观察到黄绿色气体，错误；故选 A．

6．（2009·北京高考真题）下列叙述不正确的是（）

A．铁表面镀锌，铁作阳极

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