专题41 水的电离与溶液的pH（教师版）

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1．（2019·北京高考真题）实验测得 0.5 mol·L−1CH3COONa 溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶液以及 H2O的pH 随

温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．随温度升高，纯水中 c(H+)>c(OH−)

B．随温度升高，CH3COONa 溶液的 c(OH−)减小

C．随温度升高，CuSO4溶液的 pH 变化是 Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果

D．随温度升高，CH3COONa 溶液和 CuSO4溶液的 pH 均降低，是因为 CH3COO−、Cu2+水解平衡移动

方向不同

【答案】C

【解析】水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离；盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，

据此解题；A．水的电离为吸热过程，升高温度，平衡向着电离方向移动，水中 c(H+).c(OH-)=Kw 增大，

故pH 减小，但 c(H+)=c(OH-)，不符合题意；B．水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离，所

以c(OH-)增大，醋酸根水解为吸热过程，CH3COOH-+H2O CH3COOH+OH-,升高温度促进盐类水解，

所以 c(OH-)增大，不符合题意；C．升高温度，促进水的电离，(H+)增大；升高温度，促进铜离子水解

专题 41 水的电离与溶液的

Cu2++2H2O Cu(OH)2 +2H+，(H+)增大，两者共同作用使 pH 发生变化，符合题意；D．盐类水解为吸

热过程，升高温度促进盐类水解，不符合题意；综上所述，本题应选 C。

2．（2019·上海高考真题）25℃时，0.005mol/LBa(OH)2中H+浓度是（）

A．1× mol/L B．1× mol/L

C．5× mol/L D．5× mol/L

【答案】A

【解析】溶液中的氢氧根离子浓度为 0.01mol/L，根据水的离子积常数计算，氢离子浓度为

mol/L。故选 A 。

3．（2017·上海高考真题）下列物质的水溶液呈酸性，并且使水的电离平衡向正方向移动的是：

A．Na2CO3 B．NH4Cl C．H2SO4 D．NaHCO3

【答案】B

【解析】A．Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，促进水电离，错误；B．氯化铵是

强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液显酸性，促进水的电离，正确；C．硫酸完全电离生成氢离子而导

致溶液中 c(H+)增大，溶液显酸性，抑制水的电离，错误；D．碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根

离子水解程度大于电离程度，溶液显碱性，促进水的电离，错误；故选 B。

4．（2017·浙江高考真题）下列说法不正确的是

A．pH＜7的溶液不一定呈酸性

B．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH 溶液，c(OH－)相等

C．在相同温度下，pH 相等的盐酸、CH3COOH 溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－)

D．氨水和盐酸反应后的溶液，若 c(Cl―)＝c(NH4+)，则溶液呈中性

【答案】B

【解析】A．pH＜7的溶液不一定呈酸性，只有当溶液中 c(OH－)＜c(H＋)时溶液显酸性，A正确；B．氢氧

化钠是强碱，完全电离，一水合氨是弱碱，部分电离，在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、

NaOH 溶液，c(OH－)不相等，前者小于后者，B错误；C．盐酸、CH3COOH 溶液中存在电荷守恒：

c(H+)=c(OH－)+c(Cl－)、c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)，因此在相同温度下，pH 相等的盐酸、CH3COOH

溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－)，C正确；D．氨水和盐酸反应后的溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)

+c(H+)=c(OH－)+c(Cl－)，若 c(Cl―)＝c(NH4+)，则 c(H+)=c(OH－)，溶液呈中性，D正确。答案选 B。

5．（2017·浙江高考真题）下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是

A．NaOH B．Na2CO3C．NaCl D．NH3

【答案】C

【解析】A．NaOH 是强碱，溶液显碱性，能使酚酞变红，不选；B．Na2CO3属于强碱弱酸盐，水解后溶

液显碱性，能使酚酞变红，不选；C．NaCl 是强酸强碱盐，溶液显中性，不能使酚酞变红，选；

D．NH3的水溶液显碱性，能使酚酞变红，不选；故选 C。

6．（2012·全国高考真题）已知温度 T时水的离子积常数为 KW，该温度下，将浓度为 a mol·L-1 的一元酸

HA 与b mol·L-1 的一元碱 BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a=b

B．混合溶液的 PH=7

C．混合溶液中，c(H+)= mol.L-1

D．混合溶液中 c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)

【答案】C

【解析】A．没有给具体的温度和酸、碱的强弱，A错误；B．由于没有给具体的温度，pH=7，不一定是

中性，B错误；C．判断溶液呈中性的依据只能是 c(H+)=c(OH-)，此时 c(H+)= mol·L-1，C正确；

D．根据电荷守恒，不论溶液是酸性、中性、还是碱性，都成立，D错误；故合理选项为 C。

7．（2013·全国高考真题）下图表示溶液中 c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是

A．两条曲线间任意点均有 c(H＋)×c(OH－)＝Kw

B．M区域内任意点均有 c(H＋)＜c(OH－)

C．图中 T1＜T2

D．XZ 线上任意点均有 pH＝7

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