专题43 盐类水解及应用（教师版）

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1．（2020·天津高考真题）常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是

A．相同浓度的 HCOONa 和NaF 两溶液，前者的 pH 较大，则

B．相同浓度的 CH3COOH 和CH3COONa 两溶液等体积混合后 pH 约为 4.7，则溶液中

C．FeS 溶于稀硫酸，而 CuS 不溶于稀硫酸，则

D．在溶液中，

【答案】A

【解析】A．HCOONa 和NaF 的浓度相同，HCOONa 溶液的 pH 较大，说明 HCOO－的水解程度较大，根

据越弱越水解，因此甲酸的电离平衡常数较小，即 Ka(HCOOH)＜Ka(HF)，错误；B．相同浓度的

CH3COOH 和CH3COONa 两溶液等体积混合后 pH 约为 4.7，此时溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根

浓度，说明溶液中醋酸电离程度大于水解程度，则醋酸根浓度大于钠离子浓度，则溶液中 c(CH3COO

－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)，正确；C．CuS 的溶解度较小，将 CuS 投入到稀硫酸溶液中，CuS 溶解平

衡电离出的 S2−不足以与 H+发生反应，而将 FeS 投入到稀硫酸后可以得到 H2S气体，说明 Ksp(FeS)＞

Ksp(CuS)，正确；D．根据溶液中的物料守恒定律，1 mol∙L−1 Na2S溶液中所有含 S元素的粒子的总物

质的量的浓度为 1 mol∙L−1，即 c(S2−)+c(HS－)+c(H2S)=1 mol∙L−1，正确；综上所述，答案为 A。

2．（2019·上海高考真题）常温下 0.1mol/L①CH3COOH、② NaOH、③ CH3COONa，下列叙述正确的是（

）

A．①中[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]

B．①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一

C．①③等体积混合以后，溶液呈酸性，则(Na+)>(CH3COO-)>(H+)

D．①②等体积混合以后，水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小

专题 43 盐类水解及应用

【答案】B

【解析】A．CH3COOH 溶液中的 H+来自醋酸分子的电离和水的电离，所以

[CH3COOH]>[H+]>[CH3COO-]>[OH-]，错误；B．①②等体积混合后恰好反应生成 CH3COONa，体积大

约为原来的 2倍，如果 CH3COO-不水解，浓度约为原来的 1/2，CH3COONa 为弱酸强碱盐，越稀越水

解，CH3COO- +H2O CH3COOH+OH-，水解平衡向正向移动，因此 CH3COO-浓度小于原来的 1/2，

正确；C．①③等体积混合以后，溶液呈酸性，说明 CH3COOH 的电离程度大于 CH3COO- 的水解程度，

因此(CH3COO-)>(Na+)>(H+)，错误；D．①②等体积混合以后恰好反应生成 CH3COONa，CH3COO- 的

水解促进水的电离，①③等体积混合，CH3COOH 电离产生的 H+抑制水的电离，因此总体上看①②等

体积混合后水的电离程度比①③等体积混和后水的电离程度大，错误；答案选 B。

3．（2019·浙江高考真题）聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和

KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是

A．KClO3作氧化剂，每生成 1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗 6/n mol KClO3

B．生成聚合硫酸铁后，水溶液的 pH 增大

C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水

D．在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强

【答案】A

【解析】A．根据题干中信息，可利用氧化还原配平法写出化学方程式：

6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，可知 KClO3做氧化剂，同时根据计量数关系亦知每生

成1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗 n/6 mol KClO3，错误；B．绿矾溶于水后，亚铁离子水解使溶液呈酸性，当

其转系为聚合硫酸铁后，亚铁离子的浓度减小，因而水溶液的 pH 增大，正确；C．聚合硫酸铁可在水

中形成氢氧化铁胶体，胶体粒子吸附杂质微粒引起聚沉，因而净水，正确；D．多元弱碱的阳离子的

水解是分步进行的。[Fe(OH)]2+的水解相当于 Fe3+的二级水解，由于其所带的正电荷比 Fe3+少，因而在

相同条件下，其结合水电离产生的 OH-的能力较弱，故其水解能力不如 Fe3+，即在相同条件下，一级

水解的程度大于二级水解，正确。故答案选 A。

4．（2019·浙江高考真题）下列溶液呈碱性的是

A．NH4NO3B．(NH4)2SO4C．KCl D．K2CO3

【答案】D

【解析】盐类水解是指弱酸阴离子或弱碱阳离子发生水解，导致溶液的酸碱性发生变化，本题四个选项均

涉及盐类水解。A．该盐属于强酸弱碱盐，NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+，溶液显酸性，A不合题意；B．

同A，NH4+发生水解，使得溶液显酸性，B不合题意；C．该盐属于强酸强碱盐，不发生水解，溶液

显中性，C不合题意；D．该盐属于强碱弱酸盐，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，

溶液显碱性，符合题意。故答案选 D。

5．（2018·浙江高考真题）下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是

A．HNO3B．CuCl2C．K2CO3D．NaCl

【答案】B

【解析】A、HNO3不是盐，不能水解，故不是因水解而使溶液显酸性，选项 A错误；B、CuCl2为强酸弱

碱盐，在溶液中水解显酸性，选项 B正确；C、碳酸钾是强碱弱酸盐，水解显碱性，选项 C错误；

D、氯化钠是强酸强碱盐，不水解，选项 D错误。答案选 B。

6．（2017·浙江高考真题）下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是(　　)

A．NaOH B．(NH4)2SO4C．Na2CO3D．NaCl

【答案】B

【解析】A．NaOH 是强碱，水溶液显碱性，A错误；B．(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性，

B正确；C．Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解显碱性，C错误；D．NaCl 溶液显中性，D错误。

答案选 B。

7．（2017·上海高考真题）下列物质的水溶液呈酸性，并且使水的电离平衡向正方向移动的是：

A．Na2CO3 B．NH4Cl C．H2SO4 D．NaHCO3

【答案】B

【解析】A．Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，促进水电离，错误；B．氯化铵是

强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液显酸性，促进水的电离，正确；C．硫酸完全电离生成氢离子而导

致溶液中 c(H+)增大，溶液显酸性，抑制水的电离，错误；D．碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根

离子水解程度大于电离程度，溶液显碱性，促进水的电离，错误；故选 B。

8．（2009·天津高考真题）25 ℃时，浓度均为 0.2 mol/L 的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的

是

A．均存在电离平衡和水解平衡

B．存在的粒子种类相同

C．c(OH-)前者大于后者

D．分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大

【答案】C

【解析】A．Na2CO3溶液中存在 CO32-的水解平衡和水的电离平衡，NaHCO3溶液中既存在 HCO3-的电离平

衡又存在 HCO3-的水解平衡，同时存在水的电离平衡，正确；B．Na2CO3和NaHCO3溶液中存在的粒

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