专题45 溶液中粒子浓度大小比较（教师版）

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1．（2020·江苏高考真题）室温下，将两种浓度均为的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体

积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

A．混合溶液(pH=10.30)：

B．氨水-NH4Cl 混合溶液(pH=9.25)：

C．混合溶液(pH=4.76):

D．混合溶液(pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸):

【答案】AD

【解析】A．NaHCO3水溶液呈碱性，说明的水解程度大于其电离程度，等浓度的 NaHCO3和

Na2CO3水解关系为：，溶液中剩余微粒浓度关系为：，

和水解程度微弱，生成的 OH-浓度较低，由 NaHCO3和Na2CO3化学式可知，该混合溶液中 Na+

浓度最大，则混合溶液中微粒浓度大小关系为：，正确；

B．该混合溶液中电荷守恒为：，物料守恒为：

专题 45 溶液中粒子浓度大小比较

，两式联立消去 c(Cl-)可得：

，错误；C．若不考虑溶液中相关微粒行为，则

c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=c(Na+)，该溶液呈酸性，说明 CH3COOH 电离程度大于 CH3COONa 水解程

度，则溶液中微粒浓度关系为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)，错误；D．该混合溶液中物

料守恒为：，电荷守恒为：

，两式相加可得：

，正确；综上所述，浓度关系正确的是：AD。

2．（2020·浙江高考真题）常温下，用氨水滴定浓度均为的和

的混合液，下列说法不正确的是( )

A．在氨水滴定前，和的混合液中

B．当滴入氨水时，

C．当滴入氨水时，

D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于，

【答案】C

【解析】A．未滴定时，溶液溶质为 HCl 和CH3COOH，且浓度均为 0.1mol/L，HCl 为强电解质，完全电离，

CH3COOH 为弱电解质，不完全电离，故，c(Cl-)＞c(CH3COO-)，A正确；B．当滴入氨水 10mL 时，

n(NH3·H2O)=n(CH3COOH)，则在同一溶液中 c( )+ c(NH3·H2O)=c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)，B正

确；C．当滴入氨水 20mL 时，溶液溶质为 NH4Cl 和CH3COONH4，质子守恒为 c(CH3COOH)+c(H+)= c(

)+c(OH-)，C不正确；D．当溶液为中性时，电荷守恒为：c( )+c(H+)= c(CH3COO-)

+c(Cl-)+ c(OH-)，因为溶液为中性，则 c(H+)=c(OH-)，( )＞c(Cl-)，D不正确；故选 CD。

3．（2019·江苏高考真题）室温下，反应 +H2O H2CO3+OH−的平衡常数 K=2.2×10−8。将

NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的 ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，

室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

A．0.2mol·L−1 氨水：c(NH3·H2O)>c( )>c(OH−)>c(H+)

B．0.2mol·L−1NH4HCO3溶液(pH>7)：c( )>c( )>c(H2CO3)>c(NH3·H2O)

C．0.2mol·L−1 氨水和 0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c( )+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c( )

+c( )

D．0.6mol·L−1 氨水和 0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3·H2O)+c( )

+c(OH−)=0.3mol·L−1+c(H2CO3)+c(H+)

【答案】BD

【解析】A．NH3∙H2O属于弱碱，部分电离，氨水中存在的电离平衡有：NH3∙H2O NH4++OH-，H2O

H++OH-，所以 c(OH-)>c(NH4+)，错误；B．NH4HCO3溶液显碱性，说明 HCO3-的水解程度大于

NH4+的水解，所以 c(NH4+)>c(HCO3-)，HCO3-水解：H2O+HCO3-H2CO3+OH-，NH4+水解：NH4+

+H2O NH3∙H2O+H+，前者水解程度大且水解都是微弱的，则 c(H2CO3)>c(NH3∙H2O)，正确；C．

由物料守恒，n(N):n(C)=2:1，则有 c(NH4+)+c(NH3∙H2O)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]，错误；D．由

物料守恒，n(N):n(C)=4:1，则有 c(NH4+)+c(NH3∙H2O)=4[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]①；电荷守恒有：

c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)②；结合①②消去 c(NH4+)得：c(NH3∙H2O)+c(OH-)=c(H+)

+4c(H2CO3)+3c(HCO3-)+2c(CO32-)③，0.2mol/LNH4HCO3与0.6mol/L 氨水等体积混合后瞬间

c(NH4HCO3)=0.1mol/L，由碳守恒有，c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L④，将③等式两边各加一

个c(CO32-)，则有 c(NH3∙H2O)+c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+3c(H2CO3)+3c(HCO3-)+3c(CO32-)，将④

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