专题三 化学键（知识梳理+实战练习）——期中挑重点之2020-2021学年高一化学重难点专题突破（人教必修2）（原卷版）

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一.化学键
1、定义：直接相邻两个或离子间强烈的相互作用。
2、分类：离子键、共价键
二．离子键
1．离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。　　　相互作用：静电作用（包含吸引和排
斥）
注：（1）成键微粒： 阴阳离子 （2）成键本质： 阴、阳离子间的静电作用
（3）成键原因：电子得失 （4）形成规律： 活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键
离子化合物：含有离子键的化合物叫做离子化合物。常见离子化合物：
（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如 NaCl、Na2O、K2S等
　（2）强碱：如 NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
　（3）大多数盐：如 Na2CO3、BaSO4 　（4）铵盐：如 NH4Cl
小结：一般含金属元素的物质(化合物)＋铵盐。（一般规律）除去氯化铍、氯化铝的金非化合物。
注意：（1）酸不是离子化合物。
（2）离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键，可能有共价键。
三．共价键
1．共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键。
　　　　用电子式表示 HCl 的形成过程： 　　
注：（1）成键微粒： 原子 （2）成键实质： 静电作用 （3）成键原因： 共用电子对
（4）形成规律： 非金属元素形成的单质或化合物形成共价键
2．共价化合物：只含有共价键的化合物叫做共价化合物。
化合物　离子化合物
　　　　共价化合物
3．共价键的存在： 　非金属单质：H2、X2 、Ｎ 2等（稀有气体除外）
　
共价化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S等
　 复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐
4．共价键的分类：依据共用电子对是否偏移
非极性键：共用电子对不发生偏移。在同种元素的原子间形成的共价键为非极性键。A－A 型如 Cl－Cl。
极性键：共用电子对发生了偏移。在不同种元素的原子间形成的共价键为极性键。A－B 型如 H－Cl。
四．电子式
1．定义：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。
2．原子的电子式：
3．阴阳离子的电子式：
（１）阳离子　简单阳离子：离子符号即为电子式，如 Na+、、Mg2＋等
　　　　　　　　复杂阳离子：如 NH4+ 电子式：
（２）阴离子 　简单阴离子： 、
复杂阴离子： 在阴离子或原子团外加方括弧，并在方括弧的右上角标出离子所带
电荷的电性和电量。
4．物质的电子式：
（1）分子或共价化合物电子式：正确标出共用电子对数目。
（2）离子化合物电子式：阳离子的外层电子不再标出，只在元素符号右上角标出正电荷，而阴离子则
要标出外层电子，并加上方括号，在右上角标出负电荷。阴离子电荷总数与阳离子总电荷相等。
5．用电子式表示形成过程：
（1)用电子式表示单质分子或共价化合物的形成过程
(2)用电子式表示离子化合物的形成过程
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