专题三 化学键（知识梳理+实战练习）——期中挑重点之2020-2021学年高一化学重难点专题突破（人教必修2）（解析版）

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一.化学键
1、定义：直接相邻两个或离子间强烈的相互作用。
2、分类：离子键、共价键
二．离子键
1．离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。　　　相互作用：静电作用（包含吸引和排
斥）
注：（1）成键微粒： 阴阳离子 （2）成键本质： 阴、阳离子间的静电作用
（3）成键原因：电子得失 （4）形成规律： 活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键
离子化合物：含有离子键的化合物叫做离子化合物。常见离子化合物：
（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如 NaCl、Na2O、K2S等
　（2）强碱：如 NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
　（3）大多数盐：如 Na2CO3、BaSO4 　（4）铵盐：如 NH4Cl
小结：一般含金属元素的物质(化合物)＋铵盐。（一般规律）除去氯化铍、氯化铝的金非化合物。
注意：（1）酸不是离子化合物。
（2）离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键，可能有共价键。
三．共价键
1．共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键。
　　　　用电子式表示 HCl 的形成过程： 　　
注：（1）成键微粒： 原子 （2）成键实质： 静电作用 （3）成键原因： 共用电子对
（4）形成规律： 非金属元素形成的单质或化合物形成共价键
2．共价化合物：只含有共价键的化合物叫做共价化合物。
化合物　离子化合物
　　　　共价化合物
3．共价键的存在： 　非金属单质：H2、X2 、Ｎ 2等（稀有气体除外）
　
共价化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S等
　 复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐
4．共价键的分类：依据共用电子对是否偏移
非极性键：共用电子对不发生偏移。在同种元素的原子间形成的共价键为非极性键。A－A 型如 Cl－Cl。
极性键：共用电子对发生了偏移。在不同种元素的原子间形成的共价键为极性键。A－B 型如 H－Cl。
四．电子式
1．定义：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。
2．原子的电子式：
3．阴阳离子的电子式：
（１）阳离子　简单阳离子：离子符号即为电子式，如 Na+、、Mg2＋等
　　　　　　　　复杂阳离子：如 NH4+ 电子式：
（２）阴离子 　简单阴离子： 、
复杂阴离子： 在阴离子或原子团外加方括弧，并在方括弧的右上角标出离子所带
电荷的电性和电量。
4．物质的电子式：
（1）分子或共价化合物电子式：正确标出共用电子对数目。
（2）离子化合物电子式：阳离子的外层电子不再标出，只在元素符号右上角标出正电荷，而阴离子则
要标出外层电子，并加上方括号，在右上角标出负电荷。阴离子电荷总数与阳离子总电荷相等。
5．用电子式表示形成过程：
（1)用电子式表示单质分子或共价化合物的形成过程
(2)用电子式表示离子化合物的形成过程
注意：①相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； ②阴离子要用方括号括起；③不能把
“→”写成“＝”。
五、化学反应的实质
一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。（破旧迎新）
六、化学键与物质类别关系规律
1、只含非极性键的物质：同种非金属元素构成的单质，如：I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
2、只含有极性键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物、如：HCl、NH3、SiO2、CS2等。
3、既有极性键又有非极性键的物质：如：H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6等。
4、只含有离子键的物质：活泼非金属与活泼金属元素形成的化合物，如：Na2S、NaH、K2O、CsCl 等。
5、既有离子键又有非极性键的物质。如：Na2O2、Na2S2、CaC2等。
6、既有离子键又有极性键的物质，如 NaOH 等。
7、无化学键的物质：稀有气体。
8、离子化合物中并不存在单个的分子，例如：NaCl 并不存在 NaCl 分子。
一、单选题
1．含有共价键的酸性氧化物是
A．NO B．SiO2C．Na2O2D．H2O
【答案】B
【分析】
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