专题66 定量综合实验（学生版）

3.0 envi 2025-02-06 13 4 1.1MB 19 页 3知币

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1．（2020 年山东新高考）某同学利用 Cl2氧化 K2MnO4制备 KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略)：

已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：

回答下列问题：

（1）装置 A中a的作用是______________；装置 C中的试剂为________________；装置 A中制备 Cl2的化

学方程为______________。

（2）上述装置存在一处缺陷，会导致 KMnO4产率降低，改进的方法是________________。

（3）KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将 KMnO4溶液加入___________(填“酸式”或“碱

式”)滴定管中；在规格为 50.00mL 的滴定管中，若 KMnO4溶液起始读数为 15.00mL，此时滴定管中

KMnO4溶液的实际体积为______________(填标号)。

A．15.00 mL B．35.00mL C．大于 35.00mL D．小于 15.00m1

（4）某 FeC2O42H﹒2O样品中可能含有的杂质为 Fe2(C2O4)3、H2C2O42H﹒2O，采用 KMnO4滴定法测定该样

品的组成，实验步骤如下:

Ⅰ.取mg 样品于锥形瓶中，加入稀 H2SO4溶解，水浴加热至 75℃。用 c mol L﹒-1 的KMnO4溶液趁热滴定至

溶液出现粉红色且 30s 内不褪色，消耗 KMnO4溶液 V1mL。

专题 66 定量综合实验

Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将 Fe3+完全还原为 Fe2+，加入稀 H2SO4酸化后，在 75℃继续用 KMnO4溶液

滴定至溶液出现粉红色且 30s 内不褪色，又消耗 KMnO4溶液 V2mL。

样品中所含的质量分数表达式为_________________。

下列关于样品组成分析的说法，正确的是__________(填标号)。

A．时，样品中一定不含杂质

B．越大，样品中含量一定越高

C．若步骤 I中滴入 KMnO4溶液不足，则测得样品中 Fe 元素含量偏低

D．若所用 KMnO4溶液实际浓度偏低，则测得样品中 Fe 元素含量偏高

3．（2020 年7月浙江选考）硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备

。

合成反应：

滴定反应：

已知：易溶于水，难溶于乙醇，开始失结晶水。

实验步骤：

Ⅰ.制备：装置 A制备的经过单向阀通入装置 C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液约

为7时，停止通入气体，得产品混合溶液。

Ⅱ.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，得到产品。

Ⅲ.产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计

算含量。

请回答：

（1）步骤Ⅰ:单向阀的作用是______；装置 C中的反应混合溶液过高或过低将导致产率降低，原因是_

______。

（2）步骤Ⅱ:下列说法正确的是_____。

A 快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒

B 蒸发浓缩至溶液表面出现品晶膜时，停止加热

C 冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率

D 可选用冷的溶液作洗涤剂

（3）步骤Ⅲ

①滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：

检漏→蒸馏水洗涤→（______）→（______）→（______）→（______）→（______）→开始滴定。

A 烘干 B 装入滴定液至零刻度以上 C 调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D 用洗耳球吹出润洗

液 E 排除气泡 F 用滴定液润洗2至3次 G 记录起始读数

②装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是______。

③滴定法测得产品中含量为，则产品中可能混有的物质是

________。

4．（2020 年天津卷）为测定 CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：

Ⅰ.甲方案

实验原理：

实验步骤：

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