专题61 实验设计与评价（教师版）

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1．（2020·北京高考真题）某同学进行如下实验：

实验步骤实验现象

将NH4Cl 固体加入试管中，并将湿润的 pH 试纸

置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底

部进行加热

试纸颜色变化：黄色→蓝色

(pH≈10)→黄色→红色(pH≈2)；

试管中部有白色固体附着

II 将饱和 NH4Cl 溶液滴在 pH 试纸上

试纸颜色变化：黄色→橙黄色

(pH≈5)

下列说法不正确的是

A．根据 I中试纸变蓝，说明 NH4Cl 发生了分反解反应

B．根据 I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快

C．I中试纸变成红色，是由于 NH4Cl 水解造成的

D．根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热 NH4Cl 的方法制备 NH3

【答案】C

【解析】实验 I中对 NH4Cl 固体试管加热，湿润的 pH 试纸黄色→蓝色(pH≈10)→黄色→红色(pH≈2)，说明

加热过程中生成了氨气，氨气遇水形成一水合氨，一水合氨为弱碱，使试纸变蓝，同时产生了氯化氢

气体，氯化氢极易溶于水形成盐酸，中和了一水合氨恢复到黄色，最后变为红色，该过程可证明氯化

铵受热发生分解生成氨气和氯化氢气体，试纸先变蓝后变红，说明氨气扩散的速度比氯化氢快；试管

中部有白色固体附着，说明氯化铵分解产生的氨气和氯化氢在扩散过程中由化合生成氯化铵；实验 II

中将氯化铵溶液滴在 pH 试纸上，试纸颜色变化：黄色→橙黄色(pH≈5)，说明氯化铵溶液中铵根离子

水解使溶液显酸性，据此分析解答。A．氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，会使湿润的 pH 试纸

变红，根据 I中试纸变蓝，说明 NH4Cl 发生了分反解反应，正确；B．根据分析，根据 I中试纸颜色变

专题 61 实验设计与评价

化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快，正确；C．根据分析，I中试纸变成红色，是由于 NH4Cl 分解

产生的氯化氢造成的，错误；D．根据分析，根据试管中部有白色固体附着，说明氯化铵分解产生的

氨气和氯化氢在扩散过程中由化合生成氯化铵，则不宜用加热 NH4Cl 的方法制备 NH3，正确；答案选

C。

2．（2020·山东高考真题）下列操作不能达到实验目的的是

目的操作

A除去苯中少量的苯酚加入适量 NaOH 溶液，振荡、静置、分液

B证明酸性：碳酸>苯酚

将盐酸与 NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠

溶液

C除去碱式滴定管胶管内的气泡将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出

配制用于检验醛基的氢氧化铜

悬浊液

向试管中加入 2mL10%NaOH 溶液，再滴加数滴

2%CuSO4溶液，振荡

【答案】BC

【解析】A．苯酚可与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的苯酚钠，最后与苯混合后互不相溶，分层，该操

作能达到实验目的，正确；B．盐酸易挥发，若将盐酸与碳酸氢钠溶液混合产生的气体直接通入苯酚

钠，可能挥发的 HCl 会与苯酚钠反应生成常温下难溶于水的苯酚，不能证明是二氧化碳与其发生的反

应，达不到实验目的，应该先除去二氧化碳中可能挥发的 HCl 再进行实验操作，错误；C．除去碱式

滴定管胶管内气泡时，尖嘴不应该垂直向下，应向上挤压橡胶管，利用空气排出，该实验操作达不到

实验目的，错误；D．为检验醛基，配制氢氧化铜悬浊液时，碱需过量，保证醛基是在碱性条件下发

生反应，该操作可达到实验目的，正确；答案选 BC。

3．（2019·北京高考真题）探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L−1

H2C2O4的pH=1.3）

实验装置试剂 a现象

①Ca(OH)2溶液（含酚酞）溶液褪色，产生白色沉淀

② 少量 NaHCO3溶液产生气泡

③ 酸性 KMnO4溶液紫色溶液褪色

④C2H5OH 和浓硫酸加热后产生有香味物质

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是

A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O

B．酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O

C．H2C2O4具有还原性，2 +5 +16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

D．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OH C2H5OOCCOOC2H5+2H2O

【答案】C

【解析】草酸（又称乙二酸）为一种二元弱酸，具有酸的通性，因此能发生中和反应，具有还原性，因为

乙二酸中含有羧基因此能发生酯化反应，据此解题；A．H2C2O4为二元弱酸，能与氢氧化钙溶液发生

中和反应，生成白色沉淀草酸钙和水，因此含酚酞的氢氧化钙溶液碱性逐渐减弱，溶液红色退去，正

确；B．产生气泡证明有 CO2 产生，因此可证明酸性 H2C2O4＞H2CO3，反应方程式为：

H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2 +2H2O 或,H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2 +2H2O，正确；C．0.1

mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3,说明草酸为弱酸，故在其参与的离子方程式中要写其化学式，不能用草酸根

表示，不正确；D．草酸（又称乙二酸），其中含有羧基，因此其能发生酯化反应，反应方程式正确，

正确；本题选不正确的，应选 C。

4．（2019·江苏高考真题）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量

KSCN 溶液，溶液变为红色

X溶液中一定含有 Fe2+

向浓度均为0.05 mol·L−1 的NaI、NaCl 混合溶液中滴

加少量 AgNO3溶液，有黄色沉淀生成

Ksp(AgI)> Ksp(AgCl)

向3 mL KI 溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加

1mL 淀粉溶液，溶液显蓝色

Br2的氧化性比 I2的强

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