专题28 原电池原理与应用（教师版）

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1．（2019·上海高考真题）关于下列装置，叙述错误的是（）

A．石墨电极反应 O2+4H++4e→2H2O

B．鼓入少量空气，会加快 Fe 的腐蚀

C．加入少量 NaCl，会加快 Fe 的腐蚀

D．加入 HCl，石墨电极反应式：2H++2e→H2

【答案】A

【解析】该装置为原电池，铁为负极，石墨为正极。A．石墨电极为正极，溶液为中性，空气中的氧气得

到电子，电极反应为 O2+2H2O +4e-=4OH-，错误；B．鼓入少量空气，增加氧气的浓度，加快反应速率，

正确；C．加入少量氯化钠，溶液导电能力增强，能加快铁的腐蚀，正确；D．加入氯化氢，发生析氢

腐蚀，石墨电极上氢离子得到电子生成氢气，电极反应式为：2H++2e→H2，正确；答案选 A。

2．（2018·浙江高考真题）锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确的是

A．金属锂作负极，发生氧化反应

B．Li+通过有机电解质向水溶液处移动

专题 28 原电池原理与应用

C．正极的电极反应：O2+4e—==2O2—

D．电池总反应：4Li+O2+2H2O==4LiOH

【答案】C

【解析】A．在锂空气电池中，金属锂失去电子，发生氧化反应，为负极，正确；B．Li 在负极失去电子

变成了 Li+，会通过有机电解质向水溶液处（正极）移动，正确；C．正极氧气得到了电子后与氢结合

形成氢氧根，电极方程式为 O2+4e-+2H2O=4OH-，错误；D．负极的反应式为 Li-e-= Li+，正极反应式为

O2+4e-+2H2O=4OH-，电池的总反应则为 4Li+O2+2H2O==4LiOH，正确。综上所述，本题的正确答案为

C。

3．（2017·浙江高考真题）金属(M)-空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．金属 M作电池负极

B．电解质是熔融的 MO

C．正极的电极反应

D．电池反应

【答案】B

【解析】根据图示，金属 M为负极，通入空气的电极为正极。A．金属 M作电池负极，正确；B．根据图

示，电解质是熔融的 M(OH)2，错误；C．正极发生还原反应，电极反应，正确；

D．负极 M失去电子生成 M2+，结合 C的分析，电池反应，正确；答案选

B。

4．（2019·浙江高考真题）化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是

A．Zn2+向Cu 电极方向移动，Cu 电极附近溶液中 H+浓度增加

B．正极的电极反应式为 Ag2O＋2e−＋H2O 2Ag＋2OH−

C．锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

D．使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

【答案】A

【解析】A．Zn 较Cu 活泼，做负极，Zn 失电子变 Zn2+，电子经导线转移到铜电极，铜电极负电荷变多，

吸引了溶液中的阳离子，因而 Zn2+和H+迁移至铜电极，H+氧化性较强，得电子变 H2，因而 c(H+)减小，

错误；B．Ag2O作正极，得到来自 Zn 失去的电子，被还原成 Ag,结合 KOH 作电解液，故电极反应式

为Ag2O＋2e−＋H2O 2Ag＋2OH−，正确；C．Zn 为较活泼电极，做负极，发生氧化反应，电极反应

式为 Zn-2e-=Zn2+，锌溶解，因而锌筒会变薄，正确；D．铅蓄电池总反应式为 PbO2 + Pb + 2H2SO4

2PbSO4 + 2H2O，可知放电一段时间后，H2SO4不断被消耗，因而电解质溶液的酸性减弱，导

电能力下降，正确。故答案选 A。

5．（2015·天津高考真题）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下

列有关叙述正确的是

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