专题27 热化学反应方程式书写（教师版）

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1．（2009·重庆高考真题）下列热化学方程式正确的是(注:△H的绝对值均正确)

A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)

B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ(中和热)

C．S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-269.8kJ/mol(反应热)

D．2NO2=O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热)

【答案】C

【解析】A．燃烧热是 25℃、101kPa 时，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时的

水应为液体，因此反应热不是燃烧热，错误；B．△H的单位是 kJ·mol－1，错误；C．符合书写热化学

反应方程式的要求，正确；D．没有写上状态，错误；答案：C。

2．（2014·海南高考真题）标准状态下，气态分子断开 1 mol 化学键的焓变称为键焓。已知 H—H、H—O

和O=O 键的键焓 ΔH 分别为 436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是

A．H2O(g)==H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1

B．H2O(g)==H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1

【答案】D

【解析】化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，断裂化学键需要吸收能量，形成化学

键需要释放能量，根据 H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)，该反应的能量变化为 2×463kJ/mol-436kJ/mol-

=+242.5kJ/mol，化学反应逆向进行，反应热数值不变，符号相反，化学方程式系数加倍，

反应热加倍，则 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =-485kJ/mol，答案选 D。

3．（2019·上海高考真题）下列图示正确的是（）

专题 27 热化学反应方程式书

写

A．断开非极性键和生成极性键的能量相同

B．反应Ⅱ比反应Ⅲ生成的 OH 键更牢固

C．O2(g)+H2(g)→OH(g)+H(g)-Q（Q>0）

D．H2O(g)→ O2(g)+H2(g)+Q（Q>0）

【答案】C

【解析】A．断开不同的化学键的能量不同，错误；B．OH 键为相同的化学键，则两步反应生成的 OH 键

具有相同的稳定性，错误；C．从反应历程图象可以判断 1/2molO2(g)+1molH2(g)的能量低于

1molOH(g)+H(g)，因此 1/2O2(g)+H2(g)→OH(g)+H(g)反应为吸热反应，正确；D．水分解生成氧气和

氢气，是吸热反应，错误；答案选 C。

4．（2016·浙江高考真题）已知 1 mol CH4气体完全燃烧生成气态 CO2和液态 H2O，放出 890.3 kJ 热量，则

表示该反应的热化学方程式正确的是

A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝＋890.3 kJ·molˉ1

B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·molˉ1

C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋890.3 kJ·molˉ1

D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·molˉ1

【答案】B

【解析】1 mol CH4气体完全燃烧生成气态 CO2和液态 H2O，放出 890.3 kJ 热量，表示该反应的热化学方程

式为 CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol-1，答案选 B。

5．（2017·浙江高考真题）根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是( )

A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-(b-a)kJ/mol

B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-(a-b)kJ/mol

C．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) ΔH=2(b+c-a)kJ/mol

D．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) ΔH=2(a+b-c)kJ/mol

【答案】C

【解析】焓变等于反应物断裂化学键吸收的能量减去形成化学键释放的能量，由图可知， N2(g)+

H2(g)=NH3(g) △H=(a-b)kJ•mol-1，N2(g)+ H2(g)=NH3(l) △H=(a-b-c)kJ•mol-1，据此分析判断。A．

N2(g)+ H2(g)=NH3(g) △H=(a-b)kJ•mol-1，则 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-2(b-a)kJ•mol-1，错误；B．

N2(g)+ H2(g)=NH3(g) △H=(a-b)kJ•mol-1，则 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H═-2(b-a)kJ•mol-1，错误；C．

N2(g)+ H2(g)=NH3(l) △H=(a-b-c)kJ•mol-1，则 N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) △H=2(a-b-c)kJ•mol-1，则

2NH3（1）=N2(g)+3H2(g)△H=2(b+c-a)kJ•mol-1，正确；D．N2(g)+ H2(g)=NH3(l) △H=(a-b-c)kJ•mol-

1，则 N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) △H=2(a-b-c)kJ•mol-1，则 2NH3（1）=N2(g)+3H2(g)△H=2(b+c-a)kJ•mol-1，错

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