专题26 反应热计算与盖斯定律（学生版）

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1．（2020·北京高考真题）依据图示关系，下列说法不正确的是

A．石墨燃烧是放热反应

B．1molC(石墨)和1molCO 分别在足量 O2中燃烧，全部转化为 CO2，前者放热多

C．C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2

D．化学反应的 ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

2．（2018·浙江高考真题）氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是

A．已知 HF 气体溶于水放热，则 HF 的△H1<0

B．相同条件下，HCl 的△H2比HBr 的小

C．相同条件下，HCl 的△H3+△H4比HI 的大

D．一定条件下，气态原子生成 1molH-X 键放出 akJ 能量，则该条件下△H2=+akJ/mol

3．（2007·重庆高考真题）已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ，且氧气中 1 mol O=O 键完

专题 26 反应热计算与盖斯定律

全断裂时吸收热量 496 kJ，水蒸气中 1mol H-O 键形成时放出热量 463 kJ，则氢气中 1mol H-H 键断裂

时吸收热量为

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

4．（2010·湖南高考真题）己知：与反应的；与

反应的。则在水溶液中电离的等于

A．B．

C．D．

5．（2016·海南高考真题）油酸甘油酯（相对分子质量 884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)

+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)。已知燃烧 1kg 该化合物释放出热量 3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热

△H为

A．3.8×104kJ·mol-1 B．－3.8×104kJ·mol-1

C．3.4×104kJ·mol-1 D．－3.4×104kJ·mol-1

6．（2019·海南高考真题）根据图中的能量关系，可求得的键能为( )

A．B．C．D．

7．（2015·海南高考真题）已知丙烷的燃烧热△H=-2215kJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成 1.8g 水，

则放出的热量约为（）

A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1108 kJ

8．（2020·浙江高考真题）关于下列

Δ H

的判断正确的是( )

CO3

2−(aq)+H+¿(aq)=HCO3

−(aq)¿

ΔH1

CO3

2-(aq)+H2O(l)⇌HCO3

−(aq)+OH−(aq )

ΔH2

OH−(aq )+H+¿(aq)=H2O(l)¿

ΔH3

OH−(aq )+CH3COOH(aq)=CH3COO−(aq )+H2O(l)

ΔH4

A．

ΔH1<0 Δ H2<0

B．

ΔH1<Δ H2

C．

ΔH3<0 Δ H4>0

D．

ΔH3>Δ H4

9．（2015·重庆高考真题）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）

+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g） ΔH=x kJ·mol－1

已知碳的燃烧热 ΔH1=a kJ·mol－1

S（s）+2K（s）＝K2S（s） ΔH2=b kJ·mol－1

2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s） ΔH3=c kJ·mol－1

则x为

A．3a+b－c B．c+3a－b C．a+b－c D．c+a－b

10．（2014·重庆高考真题）已知：；

，、和键的键能分

别为 436、496 和462，则 a为（）

A．B．C．D．

11．（2017·浙江高考真题）根据体系的能量循环图：

下列说法正确的是：

A．＞0 B．

C．D．

12．（2014·江苏高考真题）已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1

CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3

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