专题24 位构性之元素性质相关推断（教师版）

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1．（2020·天津高考真题）短周期元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确

的是

元素 X Y Z W

最高价氧化物的水化物 H3ZO4

溶液对应的 pH(25℃) 1.00 13.00 1.57 0.70

A．元素电负性：Z<W B．简单离子半径：W<Y

C．元素第一电离能：Z<W D．简单氢化物的沸点：X<Z

【答案】A

【解析】四种短周期元素，均可以形成最高价氧化物对应的水化物。有 H3ZO4可知，该酸为弱酸，则 Z为

P元素；0.1 mol∙L−1 W 的最高价氧化物对应的水化物的 pH 为0.70，说明该物质为多元强酸，为硫酸，

则W为S元素；0.1 mol∙L−1 Y 的最高价氧化物对应的水化物的 pH 为13.00，说明该物质为一元强碱，

为氢氧化钠，则 Y为Na 元素；0.1 mol∙L−1 X 的最高价氧化物对应的水化物的 pH 为1.00，说明该物质

为一元强酸，为硝酸，则 Y为N元素，据此回答。A．同一周期元素的电负性随着原子序数的递增而

增大，因 S的原子序数大于 P，则 S的电负性大于 P，正确；B．电子层数越多离子半径越大，Na+有

两个电子层而 S2−有三个电子层，因此 S2−的离子半径较大，错误；C．同一周期元素原子的第一电离能

总趋势为依次增大，但由于第Ⅱ A、Ⅴ A族元素的电子排布结构为全充满或半充满状态，原子结构较

为稳定，故第Ⅱ A、Ⅴ A族元素的第一电离能较相邻两个主族的电离能较大，故 P的第一电离能大于

S，错误；D．相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，但由于 X的氢化物 NH3中含有分子间氢键，

因此 NH3的沸点高于 PH3的沸点，错误；综上所述，答案为 A。

2．（2018·全国高考真题）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X和Z同族。盐

YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到 YZW 的溶液。下列说法

正确的是

专题 24 位构性之

元素性质相关推断

A．原子半径大小为 W＜X＜Y＜Z

B．X的氢化物水溶液酸性强于 Z的

C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键

D．标准状况下 W的单质状态与 X的相同

【答案】D

【解析】黄绿色气体为氯气，通入烧碱溶液，应该得到氯化钠和次氯酸钠，所以 YZW 为NaClO，再根据

W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，X和Z同族，得到 W、X、Y、Z分别为

O、F、Na、Cl。A．同周期由左向右原子半径依次减小，同主族由上向下原子半径依次增大，所以短

周期中 Na（Y）的原子半径最大，错误；B．HCl 是强酸，HF 是弱酸，所以 X（F）的氢化物水溶液

的酸性弱于 Z（Cl）的，错误；C．ClO2的中心原子是 Cl，分子中只存在 Cl 和O之间的极性共价键，

错误；D．标准状况下，W的单质 O2或O3均为气态，X的单质 F2也是气态，正确；答案选 D。

3．（2018·江苏高考真题）短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元

素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表Ⅲ A族，W 与X属于同一主族。下列说法正确

的是

A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)

B．由 X、Y 组成的化合物中均不含共价键

C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z的弱

D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W的强

【答案】D

【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y

原子的最外层只有一个电子，Y为Na 元素；Z位于元素周期表中 IIIA 族，Z为Al 元素；W与X属于

同一主族，W为S元素。根据元素周期律作答。A．Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左

到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）r（Z）r（W），错误；B．由 X、Y组成

的化合物有 Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，错误；C．金属性：

Na（Y）Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z的强，错误；D．非金属性：O（X）

S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比 W的强，正确；答案选 D。

4．（2018·全国高考真题）主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于 20。W、X、Z最外

层电子数之和为 10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下

列说法正确的是

A．常温常压下 X的单质为气态

B．Z的氢化物为离子化合物

C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性

D．W与Y具有相同的最高化合价

【答案】B

【解析】主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于 20。W与Z形成的化合物可与浓硫酸

反应，其生成物可腐蚀玻璃，生成物是 HF，因此 W是F，Z是Ca，W与Y同族，则 Y是

Cl。W、X、Z的最外层电子数之和为 10，则 X的最外层电子数为 10－7－2＝1，所以 X是Na，据此

解答。A、金属钠或钾常温常压下是固态，A错误；B、CaH2中含有离子键，属于离子化合物，B正确；

C、Y与Z形成的化合物是氯化钙，其水溶液显中性，C错误；D、F是最活泼的非金属，没有正价，

Cl 元素的最高价是+7 价，D错误。答案选 B。

5．（2019·江苏高考真题）短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元

素，Y原子的最外层有 2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。

下列说法正确的是

A．原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)

B．由 X、Y组成的化合物是离子化合物

C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W的强

D．W的简单气态氢化物的热稳定性比 X的强

【答案】B

【解析】X是地壳中含量最多的元素，因此 X为O元素，Y的最外层有两个电子，且 Y是短周期元素，原

子序数大于 O，因此 Y为Mg 元素，Z的单质晶体是广泛应用的半导体材料，所以 Z为Si 元素，W与

X同主族，且 W是短周期元素，原子序数大于 X，所以 W为S元素；据此解题；A．元素周期表中，

同族元素原子半径随核电荷数增加而增加，O位于第二周期，其他元素位于第三周期，因此 O的原子

半径最小，同周期元素，核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半径应为 r(Mg)＞r(Si)＞r(S)＞

r(O)，错误；B．X为O元素，Y为Mg 元素，两者组成的化合物氧化镁为离子化合物，正确；C．Z

为Si 元素，W为S元素，因为 S的非金属性强于 Si，所以 S的最高价氧化物对应水化物的酸性强于 Si

的，错误；D．W为S元素，X为O元素，因为 O的非金属性强于 S，所以 O的气态氢化物的热稳定

性强于 S的，错误；总上所述，本题选 B。

6．（2020·山东高考真题）短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态 X原子的电子总数是

其最高能级电子数的 2倍，Z可与 X形成淡黄色化合物 Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正

确的是

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