专题23 位构性之元素周期表相关推断（教师版）

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1．（2019·浙江高考真题）2019 年是门捷列夫提出元素周期表 150 周年。根据元素周期律和元素周期表，

下列推断不合理的是

A．第 35 号元素的单质在常温常压下是液体

B．位于第四周期第Ⅴ A族的元素为非金属元素

C．第 84 号元素的最高化合价是＋7

D．第七周期 0族元素的原子序数为 118

【答案】C

【解析】A．35 号元素是溴元素，单质 Br2在常温常压下是红棕色的液体，合理；B．位于第四周期第Ⅴ A

族的元素是砷元素（As），为非金属元素，合理；C．第 84 号元素位于第六周期Ⅵ A族，为钋元素

（Po），由于最高正价等于主族序数，所以该元素最高化合价是+6，不合理；D．第七周期 0族元素

是第七周期最后一个元素，原子序数为 118，合理。故答案选 C。

2．（2015·浙江高考真题）右下表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核

电荷数为 X元素的 2倍。下列说法正确的是（）

A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C．YX2晶体熔化、液态 WX3气化均需克服分子间作用力

D．根据元素周期律，可以推测 T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

【答案】D

【解析】从表中位置关系可看出，X为第 2周期元素，Y为第 3周期元素，又因为 X、W同主族且 W元素

的核电荷数为 X的2倍，所以 X为氧元素、W为硫酸元素；再根据元素在周期表中的位置关系可推知：

专题 23 位构性之

元素周期表相关推断

Y为硅元素、Z为磷元素、T为砷元素。A、O、S、P的原子半径大小关系为：P＞S＞O，三种元素的

气态氢化物的热稳定性为：H2O＞H2S＞PH3，A不正确；B、在火山口附近或地壳的岩层里，常常存

在游离态的硫，B不正确；C、SiO2晶体为原子晶体，熔化时需克服的微粒间的作用力为共价键，C不

正确；D、砷在元素周期表中位于金属元素与非金属的交界线附近，具有半导体的特性，As2O3中砷为

+3 价，处于中间价态，所以具有氧化性和还原性，D正确。答案选 D。

3．（2019·全国高考真题）今年是门捷列夫发现元素周期律 150 周年。下表是元素周期表的一部分，

W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为 8。下列说法错误的是

A．原子半径：W<X

B．常温常压下，Y单质为固态

C．气态氢化物热稳定性：Z<W

D．X的最高价氧化物的水化物是强碱

【答案】D

【解析】W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比 X多2，因主族元素

族序数在数值上等于该元素的最高价（除 F与O以外），可设 X的族序数为 a，则 W的族序数为

a+2，W与X的最高化合价之和为 8，则有 a+(a+2)=8，解得 a=3，故 X位于第 IIIA 族，为 Al 元素；Y

为Si 元素，Z为P元素；W为N元素，据此分析作答。A．同一周期从左到右元素原子半径依次减小，

同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：N＜Al，正确；B．常温常压下，Si 为固

体，正确；C．同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则

气体氢化物的稳定性：PH3＜NH3，正确；D．X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸

反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，错误；答案选 D。

4．（2017·全国高考真题）短周期元素 W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子

的最外层电子数之和为 21。下列关系正确的是（）

W X

Y Z

A．氢化物沸点：W ＜ Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y > W

C．化合物熔点：Y2X3 < YZ3D．简单离子的半径：Y < X

【答案】D

【解析】由图表可知，W为N元素、X为O元素、Y为Al 元素、Z为Cl 元素；A．NH3分子间有氢键，其

沸点比 HCl 高，错误；B．Al(OH)3显两性，N元素的氧化物对应的水化物 HNO3、HNO2均显酸性，错

误；C．Al2O3是离子晶体，高熔点，而 AlCl3是分子晶体，熔点低，错误；D．Al3+和O2-离子结构相同，

核电荷数大，离子半径小，正确；答案为 D。

5．（2011·江苏高考真题）短周期元素 X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图 1所示。下列说

法正确的是

A．元素 X与元素 Z的最高正化合价之和的数值等于 8

B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>:rZ>rW>rQ

C．离子 Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素 W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q的强

【答案】A

【解析】根据短周期元素 X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置可知，它们分别是

N、O、Al、S、Cl，据此分析解答。A．根据以上分析，X、Y、Z、W、Q分别是

N、O、Al、S、Cl，N元素最高正化合价为其主族数等于 5，Al 元素最高正化合价为其主族数等于

3，二者之和等于 8，正确；B．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐

增大，所以原子半径的大小顺序为 rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY，错误；C．离子 Y2-和Z 3+都为 10 微粒，核外电

子数和电子层数都相同，错误；D．同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸

性逐渐增强，错误。答案选 A。

6．（2015·福建高考真题）短周期元素 X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中 W原

子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

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