专题21 元素周期律（教师版）

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1．（2020·全国高考真题）1934 年约里奥–居里夫妇在核反应中用 α粒子(即氦核 )轰击金属原子，

得到核素，开创了人造放射性核素的先河： + → + 。其中元素 X、Y的最外层电

子数之和为 8。下列叙述正确的是

A．的相对原子质量为 26

B．X、Y均可形成三氯化物

C．X的原子半径小于 Y的

D．Y仅有一种含氧酸

【答案】B

【解析】原子轰击实验中，满足质子和质量数守恒，因此 W+4=30+1，则 W=27，X与Y原子之间质子数

相差 2，因 X元素为金属元素，Y的质子数比 X大，则 Y与X位于同一周期，且 Y位于 X右侧，且元

素X、Y的最外层电子数之和为 8，设 X最外层电子数为 a，则 Y的最外层电子为 a+2，解得 a=3，因

此X为Al，Y为P，以此解答。A．的质量数为 27，则该原子相对原子质量为 27，错误；B．Al

元素均可形成 AlCl3，P元素均可形成 PCl3，正确；C．Al 原子与 P原子位于同一周期，且 Al 原子序数

大于 P原子序数，故原子半径 Al>P，错误；D．P的含氧酸有 H3PO4、H3PO3、H3PO2等，错误；故答

案为：B。

2．（2018·天津高考真题）下列有关物质性质的比较，结论正确的是

A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3

B．热稳定性：HCl<PH3

C．沸点：C2H5SH<C2H5OH

D．碱性：LiOH<Be(OH)2

【答案】C

专题 21 元素周期律

【解析】A．碳酸钠的溶解度应该大于碳酸氢钠，实际碳酸氢钠在含钠化合物中属于溶解度相对很小的物

质。错误；B．同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性应该是：HCl＞

PH3。错误；C．C2H5OH 分子中有羟基，可以形成分子间的氢键，从而提高物质的沸点，正确；D．

同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是：LiOH＞Be(OH)2，错误。

3．（2017·天津高考真题）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

D．用中文“ ”(ào)命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0族

【答案】C

【解析】A．C、N、O属于同周期元素，从左至右，非金属性依次增强，原子序数 C＜N＜O，非金属性 O

＞N＞C，C、Si 属于同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，原子序数 C＜Si ，非金属性 C＞

Si，则非金属性 O＞N＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性 H2O＞NH3＞SiH4，

正确；B．H与F、Cl 等形成共价化合物，与 Na 等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价

化合物或离子化合物，正确；C．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性强弱，HCl 不是最高价含氧

酸，则不能比较 Cl、C的非金属性，错误；D．118 号元素的原子序数为 118，质子数为 118，核外电

子数为 118，其原子结构示意图为，它的原子结构中有 7个电子层，最外层电子

数为 8，则第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0族，正确。答案为 C。

4．（2014·山东高考真题）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小

D．与得电子能力相同

【答案】D

【解析】A．同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，错误；B．核外电子排布相同的微

粒化学性质不一定相同，如 Cl－、S2－的还原性不同，错误；C．S2－、Cl－、K＋、Ca2＋半径逐渐减小，

错误；D．Cl 与Cl 核外电子排布相同，所以得电子能力相同，正确。

5．（2015·重庆高考真题）下列说法正确的是

A．I的原子半径大于 Br，HI 比HBr 的热稳定性强

B．P的非金属性强于 Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强

C．Al2O3和MgO 均可与 NaOH 溶液反应

D．SO2和SO3混合气体通入 Ba(NO3)2溶液可得到 BaSO3和BaSO4

【答案】B

【解析】A．非金属性 Br>I，则 HBr 比HI 的热稳定性强，A错误；B．非金属性 P>Si，则 H3PO4比H2SiO3

的酸性强，B正确；C．Al2O3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，MgO 属于碱性氧化物，与

NaOH 溶液不反应，C错误；D．SO2在酸性环境中能被 Ba(NO3)2氧化成硫酸钡，则 SO2和SO3混合气

体通入 Ba(NO3)2溶液只得到 BaSO4白色沉淀，D错误；答案选 B。

6．（2012·北京高考真题）已知 33As、35Br 位于同一周期，下列关系正确的是

A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr

C．还原性：As3-＞S2-＞Cl-D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

【答案】C

【解析】A．原子半径大小顺序是 As＞P＞Cl，错误；B．非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，则

热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3，错误；C．单质的氧化性 Cl2＞S＞As，所以阴离子的还原性：As3﹣＞S2

﹣＞Cl﹣，正确；D．非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，则酸性 H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，错

误；故选 C．

7．（2015·上海高考真题）不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）

A．单质氧化性的强弱 B．单质沸点的高低

C．单质与氢气化合的难易 D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

【答案】B

【解析】A．单质氧化性的越强，非金属性越强，A正确；B．单质沸点的高低，是由其微粒间的作用力决

定的，与元素的非金属性无关，B错误；C．单质与氢气化合越容易，元素的非金属性越强，C正确；

D．最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，D正确。答案为 B。

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