专题18 《定量实验》专题训练-学生版-2021年高考化学二轮复习专题冲刺（上海专用）

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高考化学《定量实验》专题训练

1.实验室测定胆矾结晶水含量，不需要的仪器和用品是（　）

A. 蒸发皿 B. 电子天平 C. 研钵 D. 干燥器

2.（双选）晶体结晶水含量测定选用胆矾而不选用其它结晶水合物（如

FeSO4·7H2O、Na2SO4·10H2O等），原因可能是（　）

A.胆矾价廉 B.胆矾较其它结晶水合物更易失去结晶水

C.胆矾失水后有较明显的颜色变化，便于观察 D.CuSO4不易在空气中被氧化

3.不考虑平行实验，测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，称量次数至少要（）

A.3 次B.4 次C.5 次D.6 次

4.测定 Cu(NO3)2·nH2O的结晶水含量，下列方案中肯定不可行的是（）

A.称量样品→加热→冷却→称量 CuO

B.称量样品→加热→冷却→称量 Cu(NO3)2

C.称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量

D.称量样品→加 NaOH→过滤→加热→冷却→称量 CuO

5.下列实验操作会引起测定结果偏高的是（）

A.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热时由于温度过高，晶体部分变成黑色粉末

B.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将盛试样的坩埚放在桌上自行冷却

C.中和滴定往锥形瓶中加入待测液后，再加入少量蒸馏水稀释

D.待测液的滴定管用水洗后，未用待测液润洗 2～3次

6.学生在实验室分组实验测定硫酸铜晶体里结晶水含量时，出现了三种情况：①晶体中含有受热不

分解的杂质；②晶体尚带蓝色便停止加热；③晶体受热失去全部结晶水后，没有放入干燥器中冷却。

其中能使实验结果偏低的是（）

A.① 和② B.① 和③ C.② 和③ D.①、②和③

7.实验用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废 CuO 制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在pH=5 时早已完全沉淀。

其分析错误的是（）

A.用18.4mol/L 浓硫酸配制溶解所用 4.00mol/L 的稀硫酸，玻璃仪器一般只有 4种

B.利用 Cu(OH)2替代 CuO 也可调试溶液 pH，不影响实验结果

C.洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量冷水浸没晶体，自然流下，重复 2-3 次

D.若要测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目，实验中要用到坩埚、坩埚钳和干燥器等

8.某温度下，氯化镁饱和溶液质量分数为 40%，在足量的此溶液中加入 4.6g 无水氯化镁，最终析出

结晶水合物 40.6g，则该结晶水合物的化学式是（）

A.MgCl2·7H2O B.MgCl2·2H2O C.MgCl2·6H2O D.MgCl2·5H2O

9.某结晶水合物化学式 X·nH2O，其相对分子质量为 M，在 25℃时，A g 该结晶水合物溶于 B g 水中

即可达到饱和，形成密度为 D g/cm3的饱和溶液 V mL，下列表达式中不正确的是（　）

A.该饱和溶液的质量分数为 B.溶质 X在25℃时的溶解度为 g

C.该饱和溶液的密度为 g/cm3 D.该饱和溶液的物质的量浓度为

10.在200mL 0.5mol/L NaOH 溶液中，加入一定量 SO3，在一定条件下蒸发所得溶液，析出不含结晶

水的固体物质只有 5.0g，该固体物质成分可能是（）

A.Na2SO4 B.NaHSO4 C.NaOH 和Na2SO4 D.Na2SO4和NaHSO4

11.如下图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数（虚线刻度）及说法正确的是（

）

A.③ 是滴定管，读数是 2.5 mL B.② 为量筒，读数是 2.5 mL

C.① 是量筒，读数为 2.5 mL D.② 是温度计，读数是 2.5 ℃

12.下列有关中和滴定的部分操作顺序正确的是（）

①标准溶液润洗滴定管，②往滴定管中注入标准溶液，③检查滴定管是否漏水，④滴定，⑤洗涤

滴定管，⑥调整滴定管中液面在“0”或“0”以下刻度，⑦记数。

A.⑤①②③④⑥⑦ B.③⑤①②⑥⑦④

C.③⑤②⑦①⑥④ D.②⑥⑦①③⑤④

13.下列有关中和滴定的实验操作的说法错误的是（）

A.中和滴定时盛待测的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响

B.在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需要润洗，否则引起误差

C.滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手握持锥形瓶，边滴加振荡，眼睛注视滴定管中的液面

D.在酸碱中和滴定实验中，滴定前仰视或俯视读数会引起误差

14.实验室用 0.100 mol/L Na2C2O4溶液标定KMnO4溶液浓度的步骤为：

①取10.00 mL KMnO4溶液酸化。

② 用标准液滴定至滴定终点，平均消耗标准液体积为25.00 mL。

下列说法正确的是（）

A.“酸化”可用盐酸

B.滴定终点的现象为溶液恰好变为红色，半分钟不变色

C.KMnO4溶液的浓度为 0.004mol/L

D.滴定反应中转移电子的数目为 3.01×1021 个

15.在100mL 某一元弱酸的溶液中，以0.50mol/L 氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示。

下列叙述正确的是（）

A.该弱酸在滴定前的浓度是 0.001mol/L

B.该弱酸稀释 10 倍后pH 为4

C.滴定选用的指示剂最好是酚酞

D.滴定选用的指示剂最好是甲基橙

16.实验室用标准盐酸溶液测定某 NaOH 溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定

结果偏低的是（）

A.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

B.滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴

C.取NaOH 溶液时先平视读数，后俯视读数

D.盛NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用NaOH 溶液润洗 2次～3次

17.某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用盐酸标准液中和滴定测定其浓度下列操作

会导致实验结果偏高的是（）

A.滴加盐酸的过程中，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

B.读取盐酸体积时，滴定前仰视，滴定后俯视

C.盛标准盐酸的滴定管尖嘴，滴定前有气泡，滴定后无气泡

D.若滴定前用蒸馏水洗涤锥形瓶后，均未经润洗就进行滴定

18.一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。若要配制

1 mol/L 的稀硫酸标准溶液，用其滴定某未知浓度的 NaOH 溶液。下列有关说法错误的是（）

A.实验中用到的滴定管和容量瓶使用前都需要检漏

B.如果实验需用 85 mL 的稀硫酸标准溶液，配制时可选用 100 mL 容量瓶

C.用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从红色变为橙色

D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸滴定，会导致测定的 NaOH 溶液浓度偏大

19.滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是（）

提示： I2+Na2S→2NaI+S↓

选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化

A NaOH 溶液 CH3COOH 溶液酚酞无色→浅红色

B HCl 溶液氨水甲基橙黄色→橙色

C酸性KMnO4溶液 K2SO3溶液无无色→浅紫红色

D碘水Na2S溶液淀粉蓝色→无色

20.常温下，用浓度为 0.100mol/L 的NaOH 溶液滴定 20.00mL 浓度均为0.100mol/L 的三种酸 HX、

HY、HZ 滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A.在相同温度下，同浓度的三种酸酸性强弱顺序：HX<HY<HZ

B.根据滴定曲线，可得 HY 的电离常数约为10-5

C.将上述HX、HY 溶液等体积混合后，用 NaOH 溶液滴定至 HX 恰好完全反应时：

c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)

D.HY 与HZ 混合，达到平衡时：c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-)

21.常温下，取浓度均为0.1mol/L 的HX 溶液和 ROH 溶液各20mL，分别用0.1mol/L NaOH 溶液、

0.1mol/L 盐酸进行滴定。滴定过程中溶液的 pH 随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正

确的是（）

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