专题18 《定量实验》专题训练-教师版-2021年高考化学二轮复习专题冲刺（上海专用）

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高考化学《定量实验》专题训练
1.实验室测定胆矾结晶水含量，不需要的仪器和用品是（　A）
A. 蒸发皿 B. 电子天平 C. 研钵 D. 干燥器
2.（双选）晶体结晶水含量测定选用胆矾而不选用其它结晶水合物（如
FeSO4·7H2O、Na2SO4·10H2O等），原因可能是（　CD）
A.胆矾价廉 B.胆矾较其它结晶水合物更易失去结晶水
C.胆矾失水后有较明显的颜色变化，便于观察 D.CuSO4不易在空气中被氧化
【解析】A、演示实验中选择试剂主要考虑操作是否简单，现象是否明显，性质是否稳定等方面，
试剂的价格不是主要考虑的元素，所以选用胆矾的原因不是胆矾价廉，故 A错误；
B、加热含有结晶水的晶体，一般都容易失去结晶水，所以选用胆矾的原因不是胆矾较其它结晶水
合物更易失去结晶水，故 B错误；
C、硫酸铜是白色固体，含有结晶水的硫酸铜是蓝色固体，所以胆矾失水后有较明显的颜色变化，
便于观察，而 Na2SO4•10H2O加热前后颜色没有变化，故 C正确；
D、硫酸铜比较稳定，不容易被氧化，便于通过质量差计算结晶水的质量，而硫酸亚铁在空气中容
易被氧化，影响测量结晶水含量，故 D正确。故选 CD。
3.不考虑平行实验，测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，称量次数至少要（ B ）
A.3 次B.4 次C.5 次D.6 次
解：测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，称量次数至少要进行 4次。这 4次分别是称量坩埚的
质量、坩埚加上样品硫酸铜晶体的质量、充分加热并冷却后坩埚和固体的总质量、再次加热并冷却
后坩埚和固体的总质量。
4.测定 Cu(NO3)2·nH2O的结晶水含量，下列方案中肯定不可行的是（ ）
A.称量样品→加热→冷却→称量 CuO
B.称量样品→加热→冷却→称量 Cu(NO3)2
C.称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量
D.称量样品→加 NaOH→过滤→加热→冷却→称量 CuO
解：Cu(NO3)2受热易分解，其分解反应为：2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑。
A．称量样品→加热→冷却→称量 CuO，根据硝酸铜分解的方程式以及氧化铜的质量可测定
Cu(NO3)2·nH2O的结晶水含量，故 A正确；
B．因硝酸铜易分解，称量样品→加热无法恰好使结晶水合物恰好分解为硝酸铜，故 B错误；
C．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量，根据水的质量以及结晶水合物
的质量可以求解，故 C正确；
D．称量样品→加 NaOH 将硝酸铜转化为氢氧化铜，→过滤→加热氢氧化铜分解生成氧化铜→冷却
→称量 CuO，根据铜原子守恒求解无水硝酸铜的质量，据此求解结晶水含量，故 D正确；
故答案为 B。
5.下列实验操作会引起测定结果偏高的是（ A）
A.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热时由于温度过高，晶体部分变成黑色粉末
B.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将盛试样的坩埚放在桌上自行冷却
C.中和滴定往锥形瓶中加入待测液后，再加入少量蒸馏水稀释
D.待测液的滴定管用水洗后，未用待测液润洗 2～3次
解：A. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热时由于温度过高，晶体部分变成黑色粉末，是因为
硫酸铜分解生成了氧化铜，使得结晶水的质量偏大，测定结果偏高，故 A正确；B. 测定硫酸铜晶
体中结晶水含量时，将盛试样的坩埚放在桌上自行冷却，会吸收空气中的水蒸气，使得结晶水的质
量偏少，测定结果偏低，故 B错误；C. 中和滴定往锥形瓶中加入待测液后，再加入少量蒸馏水稀
释，锥形瓶中溶质的量不变，对实验结果无影响，故 C错误；D. 待测液的滴定管用水洗后，没用
待测液润洗 2～3次，水的盛放的待测液的浓度减小，测定结果偏低，故 D错误；故选 A。
1
6.学生在实验室分组实验测定硫酸铜晶体里结晶水含量时，出现了三种情况：①晶体中含有受热不
分解的杂质；②晶体尚带蓝色便停止加热；③晶体受热失去全部结晶水后，没有放入干燥器中冷却。
其中能使实验结果偏低的是（ D ）
A.① 和②B.① 和③C.②和③D.①、②和③
解：①晶体中含有受热不分解的杂质，导致硫酸铜固体质量偏大，结晶水的质量偏小，计算结果偏
低，符合题意，①正确；
②晶体尚带蓝色便停止加热，导致剩余硫酸铜固体质量偏大，结晶水的质量偏小，计算结果偏低，
符合题意，②正确；
③晶体受热失去全部结晶水后，没有放入干燥器中冷却，导致硫酸铜固体吸潮，质量偏大，结晶
水的质量偏小，计算结果偏低，符合题意，③正确；
综上所述，答案为 D。
7.实验用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO 制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在pH=5 时早已完全沉淀。
其分析错误的是（ A）
A.用18.4mol/L 浓硫酸配制溶解所用 4.00mol/L 的稀硫酸，玻璃仪器一般只有4种
B.利用Cu(OH)2替代 CuO 也可调试溶液 pH，不影响实验结果
C.洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量冷水浸没晶体，自然流下，重复 2-3 次
D.若要测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目，实验中要用到坩埚、坩埚钳和干燥器等
解：A、用浓硫酸配制溶液，需要的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、容量瓶等 4种
玻璃仪器，故说法错误；B、Cu(OH)2难溶于水，和酸也能反应，不产生新的杂质，可以代替，不
影响实验结果，故说法正确；C、洗涤晶体：向原过滤器中加水，没过沉淀，待水流完后，重复操
作2－3次故说法正确；D、对坩埚和药品进行加热，直至恒重，在干燥器冷却，防止冷却时吸收空
气水蒸气，故说法正确。
8.某温度下，氯化镁饱和溶液质量分数为 40%，在足量的此溶液中加入 4.6g 无水氯化镁，最终析出
结晶水合物 40.6g，则该结晶水合物的化学式是（ C）
A.MgCl2·7H2O B.MgCl2·2H2O C.MgCl2·6H2O D.MgCl2·5H2O
9.某结晶水合物化学式 X·nH2O，其相对分子质量为 M，在 25℃时，A g 该结晶水合物溶于 B g 水中
即可达到饱和，形成密度为 D g/cm3的饱和溶液 V mL，下列表达式中不正确的是（　D）
A.该饱和溶液的质量分数为 B.溶质 X在25℃时的溶解度为 g
C.该饱和溶液的密度为 g/cm3 D.该饱和溶液的物质的量浓度为
解：某结晶水合物化学式 X·nH2O，其相对分子质量为 M，在 25℃时，A g 该结晶水合物溶于 B g
水中即可达到饱和，所以该饱和溶液的密度为 g/cm3。A g 该结晶水合物的物质的量为 ，
其中含 X的质量为 g，由溶液的密度为 D g/cm3和溶液体积为V mL，可以求出饱和溶
液的质量为(A+B)g=VDg，所以该饱和溶液的质量分数为 。设溶质 X在25℃时的
溶解度为 S，则有 = ，解之得S= g。该饱和溶液的物质的
量浓度 。综上所述，D不正确，本题选 D。
10.在200mL 0.5mol/L NaOH 溶液中，加入一定量 SO3，在一定条件下蒸发所得溶液，析出不含结晶
水的固体物质只有5.0g，该固体物质成分可能是（ C ）
2
A.Na2SO4 B.NaHSO4 C.NaOH 和Na2SO4 D.Na2SO4和NaHSO4
【 解 析 】 该实 验 得 到的 固 体 可 能 含 有 没 有 完 全 反 应 的 NaOH 、NaOH 与SO32:1 反 应 生 成 的
Na2SO4、NaOH 与SO31:1 反 应生成的 NaHSO4中的一种或两种， 但是 不 可 能同时是 NaOH 与
NaHSO4的混合物。根据 Na 离子总物质的量为 0.2L×0.5mol/L=0.1mol，所以当固体完全是NaOH 时，
NaOH 为0.1mol，质量为 4 g；当固体完全是Na2SO4时，Na2SO4为0.05mol，质量为 7.1 g；
当固体完全是NaHSO4时，NaHSO4为0.1mol，质量为 12 g。由于最后得到固体质量为 5.0g，所以
固体为 NaOH 与Na2SO4的混合物。正确答案 C。
11.如下图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数（虚线刻度）及说法正确的是（___
B ）
A.③是滴定管，读数是 2.5 mL B.②为量筒，读数是 2.5 mL
C.① 是量筒，读数为 2.5 mL D.②是温度计，读数是 2.5 ℃
12.下列有关中和滴定的部分操作顺序正确的是（B ）
①标准溶液润洗滴定管，②往滴定管中注入标准溶液，③检查滴定管是否漏水，④滴定，⑤洗涤
滴定管，⑥调整滴定管中液面在“0”或“0”以下刻度，⑦记数。
A.⑤①②③④⑥⑦ B.③⑤①②⑥⑦④
C.③⑤②⑦①⑥④ D.②⑥⑦①③⑤④
13.下列有关中和滴定的实验操作的说法错误的是（C）
A.中和滴定时盛待测的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响
B.在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需要润洗，否则引起误差
C.滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手握持锥形瓶，边滴加振荡，眼睛注视滴定管中的液面
D.在酸碱中和滴定实验中，滴定前仰视或俯视读数会引起误差
14.实验室用 0.100 mol/L Na2C2O4溶液标定KMnO4溶液浓度的步骤为：
①取10.00 mL KMnO4溶液酸化。
②用标准液滴定至滴定终点，平均消耗标准液体积为25.00 mL。
下列说法正确的是（ D ）
A.“酸化”可用盐酸
B.滴定终点的现象为溶液恰好变为红色，半分钟不变色
C.KMnO4溶液的浓度为 0.004mol/L
D.滴定反应中转移电子的数目为3.01×1021 个
【解析】高锰酸钾能氧化氯化氢，不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液，故 A错误；滴定终点的现象为溶
液恰好变为无色，半分钟不变色，故 B错误；根据 Na2C2O4与KMnO4反应的物质的量比为
5:2，KMnO4溶液的浓度为
25×0.1 ×2
5×10
=0.1 mol·L-1，故 C错误；滴定反应中转移电子的数目为
0.025 L× 0.1 mol· L−1×2×6.02 ×1023=¿
3.01×1021，故 D正确。
15.在100mL 某一元弱酸的溶液中，以 0.50mol/L 氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示。
3
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