专题17 《化工生产》专题复习-教师版-2021年高考化学二轮复习专题冲刺（上海专用）

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《化工生产》专题复习
一、海水晒盐
1.海水中含量最多的盐类是_____________。海水晒盐（盐田法）的生产原理是_____________。
2.粗盐提纯的流程：
（1）除去 Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，选用的除杂试剂加入的先后顺序要确保________________。
（2）粗盐提纯用到的实验仪器有：_______________________________________________________。
（3）玻璃棒在实验中使用了_______次；作用分别是：______________________________________。
（4）过滤操作要注意“一贴二低三靠”：
“一贴”指：滤纸要紧贴漏斗内壁。
“二低”指：滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘、滤液的液面要低于滤纸的边缘。
“三靠”指：烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上、玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边、漏斗的颈部
要紧靠接收滤液的烧杯内壁。
（5）蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多晶体，还有少量液体时，停止加热，利用_______将剩余液
体蒸干，这样操作的目的是______________________________。
（6）原食盐溶液中 K+跟上述除杂剂都不起反应，仍留在溶液中，怎样除去 NaCl 中的 K+？
______________________________________________________________________________。
二、海水提溴
1
1.海水提溴的流程：
（1）海水中的 Br-的浓度很小，约为 0.067g/L，但海水晒盐剩下的苦卤中的 Br-浓度较大，可作提取
溴的原料。
（2）向苦卤中通入氯气，将 Br－氧化为 Br2，发生的化学反应为：________________________。
（3）向溶有溴的苦卤中鼓入热空气到粗溴，利用的是溴单质___________________（填性质）。
（4）向粗溴水中通入 SO2，发生的化学反应为：__________________________。
“先向粗溴水中通入 SO2得到 Br－，再将 Br－氧化为溴单质”这一步好像显得有点多余，那这一步操
作的作用是______________________________。
三、海带提碘
1.海带提碘的流程：
（1）灼烧海带的目的是_____________________，用到的实验仪器有：________________________
__。
（2）滤液中通入氯气，将 I－氧化为 I2，发生的化学反应为：___________________________。
注意：氧化时通入的 Cl2不宜过量，因为过量的 Cl2会将生成的 I2继续氧化成碘酸(HIO3)，发生的化
学反应方程式为：_______________________
（3）提取碘：用 CCl4溶液萃取，得到碘的四氯化碳溶液。
（4）将碘的四氯化碳溶液蒸馏，除去 CCl4得到纯净的 I2。沸点比较：CCl4______I2。
四、氯碱工业
1.电解饱和食盐水，阳极反应为：_____________________，阴极反应为：_____________________
_。
总反应为：_____________________________________。
2
2.电解池中离子交换膜（石棉隔膜）的作用是___________________、____________________。
五、制碱工业：氨碱法和联合制碱法
氨碱法（索式制碱法）生产示意图 联碱法（侯式制碱法）生产示意图
1.氨碱法（索式制碱法）生产示意图的解读：
（1）煅烧石灰石的作用是__________________。
（2）母液中加入 CaO 的作用是_____________________。排除液 W的主要成分是__________。
（3）可循环利用的物质有___________、___________（填化学式）。
2.联碱法（侯式制碱法）生产示意图的解读：
（1）联合制碱法是将__________工艺与__________工艺联合的。
（2）母液中加入 NH3的作用是______________________，____________________。
母液中加入 NaCl 的作用是_____________________________。
（3）可循环利用的物质有___________、___________（填化学式）。
3.氨碱法与联碱法的对比：
氨碱法 联氨法
沉淀池中的反应
母液主要成分
可循环利用的物质
NaCl 的利用率 72%-74% 95%以上
其他说明 NaCl 的利用率低，会产生 CaCl2废
液，需要石灰窑、蒸氨塔等设备
NaCl 的利用率高，可节省石灰
窑、蒸氨塔等设备
六、硫酸工业
1.工业制 H2SO4的原料有_____________、_____________、____________等。
2.H2SO4的生产过程：SO2的制取、净化→SO2氧化成 SO3（接触氧化）→SO3的吸收。
生成阶段 SO2的制取、净化 SO2接触氧化成 SO3SO3的吸收
生产设备 吸收塔
反应式
技术措施
（1）粉碎硫铁矿；
（2）净化，净化的目的：防止催
化剂中毒；
（1）两层或多 层 催化
剂；
（2）使用热交换器；
使用 的浓硫
酸吸收
尾气
SO
2
、N
2
、O
2
、
水蒸气、杂质
（As、Se 的化合物、矿尘）
SO
2
、SO
3
、O
2
、N
2
3.接触法制 H2SO4的简单流程示意图：
3
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