专题16 《水溶液中的四大平衡》专题训练-学生版-2021年高考化学二轮复习专题冲刺（上海专用）

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高考化学《水溶液中的四大平衡》专题训练
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水溶液中的三大守恒规律：物料守恒、电荷守恒、质子守恒（H+的得失守恒）。
例1.（沉淀的溶解平衡）
1.常温下，现将足量的 AgCl 固体分别放入下列液体中，AgCl 的溶解度由大到小排序正确的是（
）
①20mL 0.1mol/L (NH4)2CO3溶液　② 40mL 0.03mol/L HCl 溶液 ③50mL 0.05mol/L AgNO3溶液
④30mL 0.02mol/L CaCl2溶液 ⑤ 10mL 蒸馏水　 ⑥ 30mL 0.02mol/L NH4NO3溶液
A.②>③>④>⑥>⑤>①B.①>⑥>⑤>②>④>③
C.①>②>③>④>⑤>⑥D.③>②>④>⑥>①>⑤
例2.（水、弱酸、弱碱的电离平衡）
2.1.在pH 均为 9的NaOH 和CH3COONa 两种溶液中，假设由水电离产生的 OH- 离子浓度分别为
c
1 mol/L 与
c
2 mol/L，则（ ）
A.
c
1>
c
2B.
c
1=10-4
c
2C.
c
2=10-4
c
1D.
c
1=
c
2
2.2.四种弱酸的电离常数列于下表：
酸H3BO3HClO H2CO3H2SO3
电离常数
以下说法不正确的有（ ）
1
①向H3BO3溶液中滴加等浓度的 Na2CO3溶液不发生反应
②向KClO 溶液中通入少量 CO2，产物为 HClO 和KHCO3
③向KClO 溶液中通入过量 SO2，产物为 HClO 和KHSO3
④ 等体积等浓度的 Na2CO3和Na2SO3溶液相比，后者阴离子的数目更多
A.1 个B.2 个C.3 个D.4 个
例3.（盐类的水解平衡，三大守恒规律，离子浓度的比较）
3.1.氯碱工业的产物 NaOH 与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为 0.1mol/L
的4种钠盐溶液 pH 如表：
溶质 Na2CO3NaHCO3NaClO NaHSO3
pH 11.6 9.7 10.3 5.2
下列说法正确的是（ ）
A.向氯水中加入 NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
B.四种溶液中，水的电离程度最大的是 NaClO
C.常温下，相同物质的量浓度的 H2SO3、H2CO3、HClO，pH 最大的是 H2SO3
D.NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为：[Na+]>[H+]>[HSO3-]>[SO32-]>[OH-]
3.2.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）
A.0.1 mol/L CH3COOH 溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
B.NaHCO3溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(H2CO3)－c(CO32－)
C.CH3COONa 溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
D.Na2S溶液中：2c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)
3.3.常温下，在 20.00 mL 0.100mol/L NH3·H2O溶液中逐滴滴加 0.100mol/L HCl 溶液，溶液 pH 随
滴入 HCl 溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.① 溶液：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)
B.② 溶液：c(NH4+)=c(Cl－)>c(OH－)=c(H＋)
C.①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度：②>③>①
D.滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
变式训练：
1.已知 Ksp(AgCl)=1.56×10－10，Ksp(AgBr)=7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10－12。某溶液中含有
Cl－、Br－和CrO，浓度均为 0.010 mol/L，向该溶液中逐滴加入 0.010 mol/L 的AgNO3溶液时，三
种阴离子产生沉淀的先后顺序依次为（ ）
A.Cl－、Br－、CrO B.CrO、Br－、Cl－ C.Br－、Cl－、CrO D.Br－、CrO、Cl－
2.化工生产中常用 MnS 作为沉淀剂除去工业废水中 Cu2＋：Cu2＋＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋，
下列说法错误的是（ ）
A.MnS 的Ksp 比CuS 的Ksp 大
B.该反应达平衡时 c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
C.往平衡体系中加入少量 CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大
D.该反应的平衡常数 K＝
3.以黄铜矿（主要成分为 CuFeS2，含少量杂质 SiO2等）为原料，进行生物炼铜，同时得到副产
2
品绿矾(FeSO4·7H2O)。其主要工艺流程如下：
部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的 pH 如下表：
沉淀物 Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2
开始沉淀 pH 4.7 2.7 7.6
完全沉淀 pH 6.7 3.7 9.6
下列说法不正确的是（ ）
A.试剂 a可以是 CuO 或Cu(OH)2，作用是调节 pH 至3.7～4.7 之间
B.反应 I的化学反应方程式为 4 CuFeS2+2H2SO4+17O2→4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O，该反应中铁元
素被还原
C.操作 X为蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，再冷却结晶
D.反应Ⅲ的离子方程式为 Cu2++Fe→Cu+Fe2+，试剂 c参与反应的离子方程式分别为：
Fe+2H+→Fe2++H2↑，Fe(OH)3+3H+→Fe 3++3H2O
4.25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH- ，下列叙述正确的是（ ）
A.向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c(H+)增大
B.将水加热，Kw 增大，pH 不变
C.向水中加入少量硫酸氢钠固体， 增大
D.向水中加入少量 NaOH 固体，平衡正向移动，c(H+)降低
5.在25℃时，用蒸馏水稀释 1 mol/L 氨水至 0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增
大趋势的是（ ）
A. B.c(H＋)·c(OH－) C. D.c(OH－)
6.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A.a、b、c三点溶液中，c点溶液的醋酸电离程度最大
B.a、b、c三点溶液中，b点溶液由水电离的氢离子浓度最大
C.a、b、c三点溶液中，a点溶液中醋酸根离子浓度最大
D.用NaOH 溶液完全中和 a、b、c三点溶液时，b点溶液消耗的 NaOH 最多
7.现有反应：① NH3+H+NH4+(平衡常数为 K1)；②Ag++Cl-AgCl(平衡常数为 K2)；
Ag③++2NH3[ Ag(NH3)2] +(平衡常数为 K3)
3
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