专题14 《化学反应中的热效应》二轮复习-教师版-2021年高考化学二轮复习专题冲刺（上海专用）

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《化学反应中的热效应》二轮复习

1.化学反应产生热效应的原因：

（1）从能量守恒角度来分析，即从反应物总能量与生成物总能量的相对大小来分析：

a.在放热反应中（左下图），反应物的总能量___________生成物的总能量（填“>”、“<”或

“=”）。

b.在吸热反应中（右下图），反应物的总能量___________生成物的总能量（填“>”、“<”或

“=”）。

注：上述两图中的能量 a称为反应活化能，使用催化剂可以降低反应所需的活化能。

（2）从化学键的键能的角度分析；

注意：化学反应的热效应与反应条件___________（填“有关”或“无关”）。

2.常见的放热反应：

① 大多数化合反应；②酸碱中和反应；③金属与水或酸的置换反应；

④ 可燃物的燃烧反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应。

3.常见的吸热反应：

① 大多数分解反应，如碳酸钙受热的分解；②盐的水解和弱电解质的电离；③ C和H2O、C和

CO2的反应；④大多数金属氧化物与 CO、H2、C等的还原反应；⑤ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 反应。

4.反应热：反应物具有的能量和与生成物具有的能量总和的差值，即为反应热。反应热的计算：

（1）从能量守恒角度来计算；

（2）从化学键的键能的角度来计算；

5.能量最低原则：物质含有的能量越低，物质越_________（填“稳定”或“活泼”）。

注意：

（1）同一物质的能量与其状态有关，记同一物质在固态、液态、气态的能量分别为 E(s)、E(l)、

E(g)，则 E(s)、E(l)、E(g)由大到小排序为：____________________。

（2）组成物质的化学键的键能越大，物质越_________（填“稳定”或“活泼”）。

6.热化学方程式的书写要领：

（1）热化学方程式中的化学系数表示物质的量，所以也可用分数。

（2）反应热的数值与物质的聚集状态有关，书写时必须标明物质的状态。

（3）热量的数值与反应物的物质的量相对应。

（4）当反应逆向进行时，其反应热与正向反应的反应热数值相等，但符号相反。

（5）热化学方程式之间可进行加减。

（6）反应热的数据与反应条件有关，未指明反应条件的通常是指 25℃，1.01×105Pa。

7.盖斯定律：又叫反应热加成定律。若一反应为多个反应式的代数和时，其反应热为这些反应的

反应热的代数和。

8.燃料的充分燃烧的措施：（1）______________________，（2）______________________。

例1.（化学反应中的热效应，重点是图像题）

1.1.对于反应中的能量变化，表述正确的是（A）

A.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

B.断开化学键的过程会放出能量

C.加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.氧化反应均为吸热反应

解析：选 A。当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应是放热反应，故 A正确；断开化

学键的过程会吸收能量，故 B错误；加热才能发生的反应不一定是吸热反应，故 C错误；食物

的腐败变质是氧化反应，但该过程是放热的，故 D错误。

1.2.已知：①H2(g)+Se(g) H2Se(g) +87.48kJ，②Se(g)→Se(s)+102.17kJ；

下列选项正确的是（ A ）

A.H2(g)+Se(s)的总能量对应图中线段 b

B.相同物质的量的 Se，Se(s)的能量高于 Se(g)

C.1mol Se(g)中通入 1mol H2(g)，反应放热 87.48kJ

D.H2(g)+S(g) H2S(g)+QkJ，Q<87.48kJ

例2.（热化学方程式的书写与判断）

2.依据事实，写出下列反应的热化学方程式

（1）18g 葡萄糖(C6H12O6)与适量 O2反应，生成 CO2和液态水，放出 280.4 kJ 热量。葡萄糖燃烧

的热化学方程式：________________________________________________。

（2）如图是 NO2和CO 反应生成 CO2和NO 过程中能量变化示意图，请写出 NO2和CO 反应的热

化学方程式：_______________________________________________________。

答案：(1)C6H12O6(s)＋6O2(g)=6H2O(l)＋6CO2(g)；ΔH＝－2804 kJ·mol-1

(2)NO2(g)＋CO(g)=CO2(g)＋NO(g)；ΔH＝－234 kJ·mol-1

例3.（盖斯定律的应用）

3.已知下列热化学方程式：

2H2(g)＋O2(g)→2H2O(l)＋Q1

2H2(g)＋O2(g)→2H2O(g)＋Q2

（1）从盖斯定律的角度说明 Q1、Q2的相对大小：________________________________________

___。

（2）从反应物与生成物的总能量角度说明 Q1、Q2的相对大小：____________________________

___。

变式训练：

1.下列说法中正确的是（A）

A.化学反应中的能量变化，表现形式除热量外还可以是光能和电能等

B.物质发生化学反应时都伴随能量变化，伴随能量变化的过程一定发生了化学变化

C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同

D.需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热的化学反应一定是放热反应

2.下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是（A）

A.电解水 B.碳酸钙的分解 C.铝与盐酸反应 D.氢氧化钡与氯化铵反应

3.（2015 上海）已知 H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。

下列说法正确的是（ D）

A.加入催化剂，减小了反应的热效应

B.加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

C.H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+0.5O2+Q kJ(Q>0)

D.反应物的总能量高于生成物的总能量

4.由X转化为 Y和Z的能量变化如图所示（涉及反应均为可逆反应）。下列说法正确的是（B ）

A.2X Y 反应的 Q＝E5－E2 B.2X Z 反应为放热反应

C.增大压强有利于提高Y的产率 D.升高温度有利于提高Z的产率

5.已知如下两个热化学方程式：

下列说法不正确的是（D）

A.反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同

B.反应①、②都属于加成反应

C.反应①吸热、反应②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键

D.在通常条件下，反应①、②都能自发进行

6.对热化学方程式 C(s)＋H2O(g)→CO(g)＋H2(g)-131.3 kJ 最准确的理解是（C）

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