专题14 铁、铜及其化合物（教师版）

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1．【2020 新课标Ⅱ】北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆

矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是

A．胆矾的化学式为 CuSO4

B．胆矾可作为湿法冶铜的原料

C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程

D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应

【答案】A

【解析】A．胆矾为硫酸铜晶体，化学式为 CuSO45H2O，A说法错误；B．湿法冶铜是用铁与硫酸铜溶液

发生置换反应制取铜，B说法正确；C．加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆矾，故“熬之则成胆矾”是浓

缩结晶过程，C说法正确；D．铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，D说法正确。综上所述，相关

说法错误的是 A，故选 A。

2．【2020 江苏】下列有关化学反应的叙述正确的是

A．室温下，Na 在空气中反应生成 Na2O2

B．室温下，Al 与4.0 mol L﹒-1NaOH 溶液反应生成 NaAlO2

C．室温下，Cu 与浓 HNO3反应放出 NO 气体

D．室温下，Fe 与浓 H2SO4反应生成 FeSO4

【答案】B

【解析】A．室温下，钠与空气中氧气反应生成氧化钠，错误；B．室温下，铝与 NaOH 溶液反应生成偏铝

酸钠和氢气，正确；C．室温下，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，错误；D．室温下，铁在浓硫酸

中发生钝化，错误。综上所述，答案为 B。

3．（2019 天津）下列有关金属及其化合物的应用不合理的是

A．将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的

B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业

专题 14 铁、铜及其化合物

C．盐碱地（含较多等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良

D．无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水

【答案】C

【解析】A、铁和亚铁能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，不选；B、根据铝合金的性质，

铝合金具有密度低、强度高，故可应用于航空航天等工业，不选； C、Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋

2NaOH，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结，选；D、利用无水氯化钴和氯

化钴晶体的颜色不同，故可根据颜色判断硅胶中是否能吸水，不选。故选 C。

4．（2014·全国高考真题）下列反应中，反应后固体物质增重的是

A．氢气通过灼热的 CuO 粉末 B．二氧化碳通过 Na2O2粉末

C．铝与 Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入 Cu(NO3)2溶液

【答案】B

【解析】A、氢气通过灼热的 CuO 粉末发生的反应为，固体由 CuO 变为 Cu，反应后

固体质量减小，A错误；B、二氧化碳通过 Na2O2粉末发生的反应为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，固体

由Na2O2变为 Na2CO3，反应后固体质量增加，B正确；C、铝与 Fe2O3发生铝热反应，化学方程式为

2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反应前后各物质均为固体，根据质量守恒定律知，反应后固体质量不变，

C错误；D、将锌粒投入 Cu(NO3)2溶液发生的反应为 Zn + Cu(NO3)2= Zn(NO3)2+ Cu，固体由 Zn 变为

Cu，反应后固体质量减小，D错误；故选 B。

5．（2020·浙江高考真题）下列说法不正确的是（）

A．可通过溶液与过量氨水作用得到

B．铁锈的主要成分可表示为

C．钙单质可以从中置换出

D．可用还原制备单质

【答案】D

【解析】A．硫酸铜溶液与氨水反应，当氨水过量时发生反应生成，正确；B．铁锈的

主要成分可表示为，正确；C．钙还原性较强，钙单质可以从中置换出，正确；

D．氢气的还原性弱与镁单质，故不能从氧化镁中置换出镁单质，错误；故答案为 D。

6．（2014·上海高考真题）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分

反应后的溶液分析合理的是

A．若无固体剩余，则溶液中一定有 Fe3＋

B．若有固体存在，则溶液中一定有 Fe2＋

C．若溶液中有 Cu2＋，则一定没有固体析出

D．若溶液中有 Fe2＋，则一定有 Cu 析出

【答案】B

【解析】氧化性是 Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，还原性是 Fe＞Cu，则 A、若无固体剩余，这说明铁粉完全被氧化，

但此时溶液中不一定还有 Fe3＋，A不正确；B、若有固体存在，则固体中一定有铜，可能还有铁，因

此溶液中一定有 Fe2＋，B正确；C、若溶液中有 Cu2＋，则也可能有部分铜已经被置换出来，因此不一

定没有固体析出，C不正确；D、若溶液中有 Fe2＋，但如果溶液铁离子过量，则不一定有 Cu 析出，D

不正确；答案选 B。

7．（2020·浙江高考真题）黄色固体 X，可能含有漂白粉、

FeSO4

、

Fe2

(

SO4

)

、

CuCl2

、

之中的几种或

全部。将 X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物 Y和无色碱性溶液 Z。下列结论合理的是( )

A．X中含

，可能含有

CuCl2

B．X中含有漂白粉和

FeSO4

C．X中含有

CuCl2

，Y中含有

Fe (OH)3

D．用

H2SO4

酸化溶液 Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有

CuCl2

【答案】C

【解析】固体 X为黄色，则含有 Fe2(SO4)3，溶于水后，要使溶液 Z为无色碱性，则一定含有漂白粉，且漂

白粉过量，得到深棕色固体混合物 Y，则固体 Y是Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物，X中一定含有

CuCl2

，

FeSO4

和

Fe2

(

SO4

)

中含有其中一种或两种都含，据此解答。A．若X含有 KI，则会与漂白粉反应生

成I2，溶液不为无色，A不正确；B．由分析可知，不一定含有 FeSO4，B不正确；C．由分析可知，

X含有 CuCl2，Y含有 Fe(OH)3，C正确；D．酸化后，产生黄绿色气体，为氯气，则发生的发生反应

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