专题12 《氧化还原反应》常考题型-教师版-2021年高考化学二轮复习专题冲刺（上海专用）

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《氧化还原反应》常考题型

题型一、氧化还原反应的基本概念，重点掌握单线桥法、电子转移数的计算。

题型二、氧化性、还原性强弱的比较

题型三、氧化还原反应的配平与计算

题型四、氧化还原反应的基本规律

题型五、新情景下氧化还原反应的书写

题型一、氧化还原反应的基本概念，重点掌握单线桥法、电子转移数的计算。

例1.1.据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同

时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P→3P2O5+5KCl，则下列有关叙述

错误的是（ A）

A.上述反应中 KClO3被P(红磷)氧化

B.产生白色烟雾的原因是生成的 P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生

成磷酸小液滴（雾）

C.该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为 3：5

D.上述反应中消耗 3mol P 时，转移电子的物质的量为 15mol

例1.2.三氟化溴(BrF3)常用于核燃料生产和后处理，遇水立即发生如下反应：

3BrF3＋5H2O→HBrO3＋Br2＋9HF＋O2

回答下列问题：

（1）反应中被氧化的元素是______________。

（2）反应中氧化产物是_____________________，还原产物是_____________________。

（3）分别用双线桥法、单线桥法标出反应中电子转移的方向和大小。

3BrF3＋5H2O→HBrO3＋Br2＋9HF＋O2

（4）若在标准状况下，反应生成的的气体共 67.2L，则反应中电子转移数是________。

题型二、氧化性、还原性强弱的比较

物质氧化还原能力强弱判断方法：

（1）根据反应方程式判断：在同一个反应中，氧化剂的氧化性最强，还原剂的还原性最强。

（2）根据反应条件判断：反应条件越容易，物质的氧化性或还原性就越强。

（3）根据氧化产物的价态高低判断：当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，

可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。

（4）根据金属活动顺序表判断：

（5）根据原电池、电解池装置反应判断：在原电池中，失电子的一极还原性更强。在电解池中，

在阴极先得电子的离子的氧化性更强。

（6）判断氧化反应先后顺序的方法：

a.假设法：如 A、B均可与 C反应，反应分别为：A+C→产物 I；B+ C→产物 II。

假设 A先与 C反应，如果产物 I还可以继续与 C反应，则假设不成立，说明 B先与 C反应。

反之，如果产物 I不与 C反应，则假设成立，A先与 C反应。

b.谁强谁先反应：一种氧化剂遇多种还原剂时，还原剂按还原性先强后弱的顺序反应｡如还原性：

Fe2+>Br-，当把 Cl2通入 FeBr2溶液中，Cl2先与 Fe2+反应。同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧

化剂按氧化性先强后弱的顺序反应｡

例2.1.某无色溶液中可能含有 I－、NH、Cu2＋、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，

则下列关于溶液组成的判断正确的是（ D）

① 肯定不含 I－　 ②肯定不含 Cu2＋　 ③肯定含有 SO　 ④可能含有 I－

A. ①③ B. C. ①②③ ③④ D.②③④

解：选 D。Cu2＋的水溶液为蓝色，由于该溶液为无色，所以一定不含有 Cu2＋；因为 SO 的还原性

大于 I－的还原性，所以向该溶液中加入少量溴水，则首先发生反应：Br2＋H2O＋SO＝SO＋2H＋

＋2Br－，溶液仍呈无色。则可能不含有 I－，也可能含有 I－。但因为未发生反应 Br2＋2I－＝I2＋

2Br－，产生 I2，所以溶液仍然为无色。因此正确的说法为②③④。故选项为D。

例2.2.在含有 Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol 的混合溶液中加入 0.1mol 铁粉，

充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1mol Ag。则下列结论中不正确的是（ D）

A.向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解

B.氧化性：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>Zn2＋

C.反应后溶液的质量减轻

D.反应后溶液中 Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为 1 1∶

【解析】加入 0.1 mol 铁粉，铁失0.2 mol 电子转化为 Fe2＋，析出0.1 mol Ag 时，Ag＋得0.1 mol 电

子，可判断还有 0.1 mol Fe3＋得电子转化为 Fe2＋，溶液中还含有 0.1 mol Cu2＋，故向反应后的溶液

中继续加入少量铁粉，铁粉可继续溶解，A项正确；由上述反应并结合金属活动顺序表可知氧化

性：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>Zn2＋，B项正确；0.1 mol Fe 的质量为 5.6 g,0.1 mol Ag 的质量为 10.8 g，故

反应后溶液质量减轻，C项正确；反应后溶液中 Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为 1 2∶，D项错误。

题型三、氧化还原反应的配平与计算

利用化合价的升降守恒配平氧化还原反应，常用方法有：

（1）正向配平法；

（2）逆向配平法：适合于部分氧化反应、部分还原反应、歧化反应等；

（3）待定系数法；

注意：氧化还原的离子反应配平时，经常要综合应用化合价的升降守恒 + 元素守恒 + 电荷守恒。

例3.1.配平下列方程式：

（1） 2 CrI3＋ 27 Cl2＋ 64 KOH→ 2 K2CrO4＋ 6 KIO4＋ 54 KCl＋ 32 H2O

（2）2KMnO4＋16HCl→2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

（3）11P＋15CuSO4＋24H2O→5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4

（4） 1 MnO4

－＋ 5 Fe2＋＋ 8 H＋→ 1 Mn2＋＋ 5 Fe3＋＋ 4 H2O

例3.2.用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为：

MnO＋C2O＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋______(未配平)。关于此反应的叙述中正确的是（ C ）

A.该反应右边所缺的产物是 OH－

B.配平该反应后，H＋的化学计量数是 8

C.该反应中氧化产物是 CO2

D.该反应电子转移总数为 10mol 时，产生的 CO2为22.4L

解：A项，酸性条件下，不可能生成 OH－，应生成 H2O，故A错误；B项，反应中 MnO→Mn2

＋，锰元素化合价由＋7价降低为＋2价。H2C2O4→CO2，碳元素化合价由＋3价升高为＋4价，结

合电荷守恒、原子守恒配平离子方程式为：2MnO＋5C2O＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，H＋

的化学计量数是 16，故B错误；C项，反应中 H2C2O4→CO2，CO2是氧化产物，故C正确；D项

错误。

题型四、氧化还原反应的基本规律

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