专题12 氧化还原反应相关计算（学生版）

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1．（2017·海南高考真题）在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O= +Cl－+8H+，

中M的化合价是（）

A．+4 B．+5 C．+6 D．+7

2．（2016·上海高考真题）某铁的氧化物（FexO）1.52g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下

112mlCl2，恰好将 Fe2+完全氧化。x值为（）

A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93

3．（2013·四川高考真题）1.52g 铜镁合金完全溶解于 50mL 密度为 1.40g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中，

得到 NO2和N2O4的混合气体 1120mL (换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入 1.0mol/LNaOH 溶液,

当金属离子全部沉淀时，得到 2.54g 沉淀，下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是 2 ︰1

B．该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 14.0mol/L

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是 80%

D．得到 2.54 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 600mL

4．（2012·四川高考真题）向27.2gCu 和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5L，固体物质完全反应，

生成 NO 和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入 1.0mol/L 的NaOH 溶液 1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已

完全沉淀，沉淀质量为 39.2g。下列有关说法不正确的是

A．Cu 与Cu2O的物质的量之比为 2∶1 B．硝酸的物质的量浓度为 2.6mol/L

C．产生的 NO 在标准状况下的体积为 4.48L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余 HNO3为0.2mol

5．（2014·山东高考真题）等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出 NO 物质的量最多的是

A．FeO B．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O4

6．【2016 年高考上海卷】O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是

A．氧气是氧化产物

B．O2F2既是氧化剂又是还原剂

专题 12 氧化还原反应相关计

算

C．若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1：4

7、【2015 上海化学】工业上将 Na2CO3和Na2S以1:2 的物质的量之比配成溶液，再通入 SO2，可制取

Na2S2O3，同时放出 CO2。在该反应中（）

A．硫元素既被氧化又被还原

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2

C．每生成 1molNa2S2O3，转移 4mol 电子

D．相同条件下，每吸收 10m3SO2就会放出 2.5m3CO2

8．【2014 年高考山东卷第 9题】等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出 NO 物质的量最多的是（

）

A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4

9．【2012 年高考海南卷第 6题】将0.195g 锌粉加入到 20.0mL 的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，

则还原产物可能是（）

A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+

10 ．【2014 年高考全国大纲卷第 13 题】已知：将 Cl2通人适量 KOH 溶液，产物中可能有

KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关。当 n(KOH)=amol 时，下列有关说法错误的是

（）

A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝

B．参加反应的氯气的物质的量等于 amol

C．改变温度，反应中转移电子的物质的量 ne的范围： amol≤ne≤ amol

D．改变温度，产物中 KC1O3的最大理论产量为 amol

11．【2014 年高考上海卷第 16 题】含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢

（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为 1.50mg，则（）

A．被氧化的砒霜为 1.98mg B．分解产生的氢气为 0.672ml

C．和砒霜反应的锌为 3.90mg D．转移的电子总数为 6×10―5NA

12．【2013 年高考福建卷第 24 题】（14 分）

二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。

（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产 ClO2方法。

① 用于电解的食盐水需先除去其中的 Ca2+、Mg2+、SO 等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中先

加入过量的________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的 Na2CO3和NaOH，

充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的 SO，其原因是__________

_【已知：Ksp(BaSO4)= 1.1 ×10-10 Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10-9】

② 该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反

应生成 ClO2。

工艺中可以利用的单质有____________（填化学式），发生器中生成 ClO2的化学方程式为_____

______。

（2）纤维素还原法制 ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物 D与NaClO3反应生

成ClO2。完成反应的化学方程式：

□ （ D ） +24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□_________

（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的 CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为 Cl-。处理含 CN-相同量得

电镀废水，所需 Cl2的物质的量是 ClO2的_______倍

13．【2016 年高考上海卷】NaCN 超标的电镀废水可用两段氧化法处理：

（1）NaCN 与NaClO 反应，生成 NaOCN 和NaCl

（2）NaOCN 与NaClO 反应，生成 Na2CO3、CO2、NaCl 和N2

已知 HCN（Ki=6.3×10-10）有剧毒；HCN、HOCN 中N元素的化合价相同。

完成下列填空：

（1）第一次氧化时，溶液的 pH 应调节为____________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原

因是______________________。

（2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。

_______________________________________

（3）处理 100 m3含NaCN 10.3 mg/L 的废水，实际至少需NaClO___g（实际用量应为理论值的 4倍），

才能使NaCN 含量低于 0.5 mg/L ，达到排放标准。

（4）（CN）2与Cl2的化学性质相似。（CN）2与NaOH 溶液反应生成_________、__________和

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