专题12 氧化还原反应相关计算（教师版）

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1．（2017·海南高考真题）在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O= +Cl－+8H+，

中M的化合价是（）

A．+4 B．+5 C．+6 D．+7

【答案】C

【解析】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即 6－1=8－n－1，解得 n=2，从而得出

M2O7n－中M的化合价为+6 价，故 C正确。

2．（2016·上海高考真题）某铁的氧化物（FexO）1.52g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下

112mlCl2，恰好将 Fe2+完全氧化。x值为（）

A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93

【答案】A

【解析】FexO中Fe 的平均化合价为+，被氧化为 Fe3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和 Cl2转移的

电子数相等．标准状况下 112mL Cl2转移电子数为 ×2=0.01mol．则有：

×(3- )×x=0.01mol，解得 x=0.8，故选 A。

3．（2013·四川高考真题）1.52g 铜镁合金完全溶解于 50mL 密度为 1.40g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中，

得到 NO2和N2O4的混合气体 1120mL (换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入 1.0mol/LNaOH 溶液,

当金属离子全部沉淀时，得到 2.54g 沉淀，下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是 2 ︰1

专题 12 氧化还原反应相关计

算

B．该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 14.0mol/L

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是 80%

D．得到 2.54 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 600mL

【答案】D

【解析】设铜、镁的物质的量分别为 x、y，则① 64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54，解得

x=0.02mol，y=0.01 mol，设 N2O4、NO2的物质的量分别为 a、b，则根据得失电子数相等：

2x+2y=2a+b，a+b=0.05，则 a=0.01mol，b=0.04mol。A、有上述分析可知，Cu 和Mg 的物质的量分别

为0.02mol、0.01mol，二者物质的量之比为 2 ︰1，A正确；B、c(HNO3)=

mol/L=14.0mol·L－1，B正确；C、由上述分析可知，N2O4、NO2的物质的量分别为 0.01mol、0.04mol，

则NO2的体积分数是 ×100%=80%，C正确；D、沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠，根据原

子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-（2a+b）=0.7mol-0.06mol=0.64mol，氢氧化钠溶液体积为 640mL，D错误；

答案选 D。

4．（2012·四川高考真题）向27.2gCu 和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5L，固体物质完全反应，

生成 NO 和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入 1.0mol/L 的NaOH 溶液 1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已

完全沉淀，沉淀质量为 39.2g。下列有关说法不正确的是

A．Cu 与Cu2O的物质的量之比为 2∶1 B．硝酸的物质的量浓度为 2.6mol/L

C．产生的 NO 在标准状况下的体积为 4.48L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余 HNO3为0.2mol

【答案】B

【解析】设 Cu 和Cu2O的物质的量分别为 xmol、ymol，根据题意，则有

64x+144y=27.2……①

由Cu→Cu(OH)2、Cu2O→2Cu(OH)2可得 34x+68y-16y=39.2-27.2……②

解得 x=0.2、y=0.1

A、Cu 与Cu2O的物质的量之比为 0.2∶0.1=2∶1，A正确；B、根据氮原子守恒可知硝酸的物质的量为

1.0mol+（0.2 mol×2+0.1 mol×2）/3=1.2 mol，硝酸的物质的量浓度为 1.2 mol /0.5L =2.4 mol/L，B不正

确；C、根据电子得失守恒可知产生的 NO 在标准状况下的体积为 22.4L/ mol×（0.2 mol×2+0.1

mol×2）/3=4.48L，C正确；D、根据氮原子守恒可知 Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余 HNO3为1.0mol-0.2

mol×2-0.1 mol×2×2=0.2mol，D正确。答案选 B。

5．（2014·山东高考真题）等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出 NO 物质的量最多的是

A．FeO B．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O4

【答案】A

【解析】假设质量都为 mg：A．FeO 与硝酸反应被氧化生成 Fe3+，则失电子物质的量为 mol；B．Fe2O3

与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为 0；C．FeSO4与硝酸反应被氧化生成 Fe3+，则失电子物质的量

为mol；D．Fe3O4中Fe 元素的化合价有+2、+3 价，与硝酸反应被氧化生成 Fe3+，则失电子物质的

量为 mol，由以上分析可知，失电子最多的是 FeO，则放出 NO 物质的量最多的是 FeO；故选

A。

6．【2016 年高考上海卷】O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是

A．氧气是氧化产物

B．O2F2既是氧化剂又是还原剂

C．若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1：4

【答案】D

【解析】A．O元素的化合价由反应前的+1 价变为反应后的 0价，化合价降低，获得电子，所以氧气的还

原产物，错误；B．在反应中 O2F2中的 O元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而

H2S中的 S元素的化合价是-2 价，反应后变为 SF6中的+6 价，所以 H2S 是还原性，错误；C．外界条

件不明确，不能确定 HF 的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误；D．根据方程式可知还原

剂H2S与氧化剂 O2F2的物质的量的比是 1:4，正确；

7、【2015 上海化学】工业上将 Na2CO3和Na2S以1:2 的物质的量之比配成溶液，再通入 SO2，可制取

Na2S2O3，同时放出 CO2。在该反应中（）

A．硫元素既被氧化又被还原

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2

C．每生成 1molNa2S2O3，转移 4mol 电子

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