专题10 水溶液中的离子平衡-2020年高考真题和模拟题化学分项汇编（解析版）

3.0 envi 2025-02-06 17 4 1.16MB 27 页 3知币
侵权投诉
专题 10 水溶液中的离子平衡
1．【2020 年7月浙江选考】下列物质在熔融状态下不导电的是( )
A．
NaOH
B．
CaCl2
C．
HCl
D．
K2SO4
【答案】C
【解析】A．NaOH 属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的 Na+和OH-，故其在熔融状态下
能导电，A不符合题意；
B．CaCl2属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的 Ca2+和Cl-，故其在熔融状态下能导电，B
不符合题意；
C．HCl 是共价化合物，其在熔融状态下不能电离成离子，故其在熔融状态下不导电，C符合题意；
D．K2SO4属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的 K+和SO
❑4
2−
，故其在熔融状态下能导电，
D不符合题意。
综上所述，本题答案为 C。
2．【2020 年7月浙江选考】水溶液呈酸性的是( )
A．
NaCl
B．
NaHSO4
C．
D．
NaHCO3
【答案】B
【解析】A．NaCl 是强酸强碱盐，其不能水解，故其水溶液呈中性，A不符合题意；
B．NaHSO4是强酸的酸式盐，其属于强电解质，其在水溶液中的电离方程式为 NaHSO4=Na++H++SO
❑4
2−
，
故其水溶液呈酸性，B符合题意；
C．HCOONa 属于强碱弱酸盐，其在水溶液中可以完全电离，其电离产生的 HCOO－可以发生水解，其水
解的离子方程式为 HCOO－＋H2O⇌HCOOH＋OH－，故其水溶液呈碱性，C不符合题意；
D．NaHCO ３是强碱弱酸盐，既能发生电离又能发生水解，但其水解程度大于电离程度，故其水溶液呈碱
性，D不符合题意。
综上所述，本题答案为 B。
3．【2020 年新课标】以酚酞为指示剂，用 0.1000 mol·L−1 的NaOH 溶液滴定 20.00 mL 未知浓度的二元酸
H2A溶液。溶液中，pH、分布系数
δ
随滴加 NaOH 溶液体积 VNaOH 的变化关系如图所示。[比如 A2−的分布系
2020 年高考真题
数：
δ(A2- )=c(A2- )
c(H2A)+c(HA-)+c(A2- )
]
下列叙述正确的是
A．曲线①代表
δ(H2A)
，曲线②代表
δ(HA-)
B．H2A溶液的浓度为 0.2000 mol·L−1
C．HA−的电离常数 Ka=1.0×10−2
D．滴定终点时，溶液中
c(Na+)<2c(A2- )+ c(HA-)
【答案】C
【解析】
【分析】根据图像，曲线①代表的粒子的分布系数随着 NaOH 的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布
系数随着 NaOH 的滴入逐渐增大，粒子的分布系数只有 1个交点；当加入 40mLNaOH 溶液时，溶液的 pH
在中性发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近 1；没有加入 NaOH 时，pH 约为 1，说明 H2A第一
步完全电离，第二步部分电离，曲线①代表 δ(HA-)，曲线②代表 δ(A2-)，根据反应
2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)=
0.1000mol/L ×40mL
2×20.00mL
=0.1000mol/L，据此分析作答。
【详解】A．根据分析，曲线①代表 δ(HA-)，曲线②代表 δ(A2-)，A错误；
B．当加入 40.00mLNaOH 溶液时，溶液的 pH 发生突变，说明恰好完全反应，结合分析，根据反应
2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)=
0.1000mol/L ×40mL
2×20.00mL
=0.1000mol/L，B错误；
C．根据曲线当 δ(HA-)=δ(A2-)时溶液的 pH=2，则 HA-的电离平衡常数 Ka=
c(A2- )⋅c(H+)
c(HA-)
=c(H+)=1×10-2，C
正确；
D．用酚酞作指示剂，酚酞变色的 pH 范围为 8.2~10，终点时溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中的电荷守
恒为 c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，则 c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)，D错误；
答案选 C。
【点睛】本题的难点是判断 H2A的电离，根据 pH 的突变和粒子分布分数的变化确定 H2A的电离方程式为
H2A=H++A2-，HA-⇌H++A2-；同时注意题中是双纵坐标，左边纵坐标代表粒子分布分数，右边纵坐标代表
pH，图像中 δ(HA-)=δ(A2-)时溶液的 pH≠5，而是 pH=2。
4．【2020 年新课标Ⅱ】二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。
下列叙述错误的是
A．海水酸化能引起 浓度增大、 浓度减小
B．海水酸化能促进 CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少
C．CO2能引起海水酸化，其原理为 H++
D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境
【答案】C
【解析】A．海水酸化，H+浓度增大，平衡 H++⇌正向移动， 浓度减小， 浓度增
大，A正确；
B．海水酸化， 浓度减小，导致 CaCO3溶解平衡正向移动，促进了 CaCO3溶解，导致珊瑚礁减少，B
正确；
C．CO2引起海水酸化的原理为：CO2+H2O⇌H2CO3⇌H++，⇌H++，导致 H+浓度增大，C
错误；
D．使用太阳能、氢能等新能源，可以减少化石能源的燃烧，从而减少 CO2的排放，减弱海水酸化，从而
专题10 水溶液中的离子平衡-2020年高考真题和模拟题化学分项汇编（解析版）.docx

共27页,预览5页

还剩页未读， 继续阅读

相关推荐

更多
立即下载
作者：envi 分类：高中 价格：3知币 属性：27 页 大小：1.16MB 格式：DOCX 时间：2025-02-06

开通VIP享超值会员特权

  • 多端同步记录
  • 高速下载文档
  • 免费文档工具
  • 分享文档赚钱
  • 每日登录抽奖
  • 优质衍生服务

作者详情

相关内容

更多

推荐作者

热门标签

大联考 高考地理 英语真题 听力 语法填空 石家庄 数学竞赛 读后续写 英语阅读 深圳中学
/ 27
评分 收藏
分享
立即下载
客服
关注