专题10 《钠及其化合物，碱金属》二轮复习-学生版-2021年高考化学二轮复习专题冲刺（上海专用）

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《钠及其化合物，碱金属》二轮复习

知识网络图：

1.Na 与盐(CuSO4)溶液的反应：________________________________________________。

Na 与乙醇的反应：________________________，实验现象是_____________________________。

2.钠的保存与用途：

（1）保存：少量钠保存在____________中。

（2）用途：制 Na2O2，NaK 合金可用于原子反应堆的导热剂，制高压钠灯，冶炼某些金属，

如：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti(g)。

3.碳酸钠与碳酸氢钠的对比：

Na2CO3NaHCO3

俗名小苏打

颜色、状态

水溶性易溶于水溶于水，但溶解度比 Na2CO3小

热稳定性

与CO2反应

与NaOH

反应

与CaCl2

溶液反应

主要用途 ① 用于玻璃、制皂、造纸等，

② 制烧碱。

① 用作制糕点的发酵粉，②用于泡沫灭

火器，③治疗胃酸过多。

4.Na2O和Na2O2性质对比：

物质 Na2O Na2O2

颜色

氧的化合价

电子式

与H2O反应

与CO2反应

是否具有漂白性

5.分别标出 Na2O2与H2O、CO2反应的电子转移情况：

注意：一定量的 Na2O2与CO2、H2O的混合物反应，Na2O2先与______反应，再与_____发生反应。

6.碱金属元素：最外层电子数为_____的主族金属元素，包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯

(Cs)和放射性元素钫(Fr)，位于元素周期表第_______族。

（1）从 Li→Cs，随着核电荷数的递增，熔沸点逐渐_______，密度逐渐增大（特例：K的密度小

于Na 的密度）。

（2）从 Li→Cs，元素的金属性逐渐_______，原因是_____________________________________。

（3）与 H2O反应：2R+2H2O→2ROH+H2↑ (R 代表 Li、Na、K、Rb、Cs)，

生成的氢氧化物的碱性逐渐____________（填“增强”或“减弱”）。

注意：①在室温下，Rb、Cs 遇到空气立即燃烧。

②K、Rb、Cs 与O2反应生成相应的超氧化物_______________________。

7.特殊的“锂”：

（1）Li 保存在______________。

（2）Li 与O2反应只生成__________。

（3）LiOH________溶于水（填“难”或“易”），是________碱（填“强”或“弱”）。

“锂”特殊性的解释：元素周期表的的对角线规则，Li 的性质与_________的性质相似。

8.焰色反应：是指某些金属或金属化合物在火焰中灼烧时，火焰呈现出的特殊的颜色。

（1）焰色反应实验的操作步骤可归纳为：洗、烧、蘸、烧、观。

（2）一些金属元素的焰色反应的颜色：

钠——________色；钾——________色。

（3）钾离子焰色反应观察时为什么要通过蓝色的钴玻璃？_______________________________。

例1.（钠及其化合物的性质）

1.1.下列说法正确的是（）

A.钠与水反应的离子方程式：Na＋2H2O→Na＋＋2OH－＋H2↑

B.Na2O2吸收 CO2产生 O2，因此可用作呼吸面具供氧剂

C.室温下，Na 与空气中 O2反应制取 Na2O2

D.NaHCO3受热易分解，所以可用于制胃酸中和剂

1.2.如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）

选项陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断

A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，

有

B向滴有酚酞的水溶液中加入

Na2O2变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，

无

C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，

有

D过氧化钠可为航天员供氧 Na2O2能与CO2和H2O反应生成 O2

Ⅰ对，Ⅱ对，

有

1.3.向100mL NaOH 溶液中通入一定量的 CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入

0.2mol/L 的盐酸，产生 CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示：

下列判断正确的是（）

A.原NaOH 溶液的浓度为 0.2 mol·L-1

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