专题09 离子反应与离子共存（教师版）

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1．【2020 江苏】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO

B．盐酸溶液：Na+、K+、SO 、SiO

C．KMnO4溶液：NH 、Na+、NO 、I-

D．AgNO3溶液：NH 、Mg2+、Cl-、SO

【答案】A

【解析】A．在 0.1mol/L 氨水中，四种离子可以大量共存，A选；B．在 0.1mol/L 盐酸中含有大量氢离子，

四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B不选；C．具有强氧化性，

可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C不选；D．在 0.1mol/L 硝酸银溶液中，银离子可以与氯

离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D不选；故选 A。

2．（2019 新课标Ⅲ）离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是

A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变

专题 09 离子反应与离子共存

B．水中的、、Cl−通过阴离子树脂后被除去

C．通过净化处理后，水的导电性降低

D．阴离子树脂填充段存在反应 H++OH−H2O

【答案】A

【解析】离子交换树脂净化水的原理是：当含有 Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子及 SO42－、Cl－、NO3

－等阴离子

的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子 H＋则被交换

到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的

阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子 OH－也被交换到水中，同时与水中的 H＋离子结合成

水，则 A、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A错误；B、根据以上

分析可知水中的 SO42－、Cl－、NO3

－等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B正确；C、通过净化处理

后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C正确；D、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存

在反应 H＋＋OH－＝H2O，D正确；答案选 A。

3．（2019 江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．0.1 mol·L−1NaOH 溶液：Na+、K+、、

B．0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、

C．0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−

D．0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、、、

【答案】A

【解析】A．是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与 OH-不反应，能大量共存；B．MnO4-具有强氧化

性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；C．Ba2+可以与 CO32-发生反应生成沉

淀而不能大量存在；D．酸性条件下 H+与HSO3-不能大量共存，同时酸性条件下 NO3-表现强氧化性会

将HSO3-氧化而不能大量共存；故选 A。

4．（2018 江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．0.1 mol·L−1 KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH−

B．0.1 mol·L−1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−

C．0.1 mol·L−1 HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−

D．0.1 mol·L−1 NaOH 溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−

【答案】B

【解析】A．I-具有强还原性，ClO-具有强氧化性，I-与ClO-发生氧化还原反应，I-与ClO-不能大量共存；

B．在 Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C．CH3COO-能与 H+反应生成

CH3COOH，在 HCl 溶液中 CH3COO-不能大量存在；D．Mg2+、HCO3-都能与 OH-反应，Mg2+、HCO3-

与OH-不能大量共存；答案选 B。

5．（2017 江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–

B．=1×10 −12 的溶液中：K+、Na +、、

C．c(Fe2+) =1 mol·L−1 的溶液中：K+、、、

D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、

【答案】B

【解析】A．Fe3+ 和SCN−会发生反应生成血红色的配合物，A错误；B．根据 KW可以求出 c(OH−)=0.1

mol/L，溶液显碱性，这 4种离子可以大量共存，B正确；C．Fe2+还原性较强，氧化性较强，

两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D．使甲基橙变红的溶液显酸性，不能在

酸性溶液中大量共存，D错误。

6．（2017·11 月浙江选考）取某固体样品，进行如下实验

① 取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；

② 取少量滤液，加入 BaCl2溶液，有白色沉淀产生；

③ 取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。

根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是

A． K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3

B． Na2CO3、AgNO3、KNO3

C． K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2

D． KNO3、MgCl2、NaOH

【答案】C

【解析】A. K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3硫酸钡和碳酸钡沉淀，硫酸钡不溶于水盐酸，不符合③，故 A错误；

B. Na2CO3、AgNO3、KNO3三者能够反应生成碳酸银沉淀，与盐酸反应会生成氯化银沉淀，不符合③，

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