专题08《氮及其化合物》二轮复习-教师版-2021年高考化学二轮复习专题冲刺（上海专用）

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《氮及其化合物》二轮复习

重点知识总结：

1.NH3具有还原性，可与 O2、Cl2、F2、CuO 等反应：

______________________________________、_________________________________。

2.NH3的实验室制法的化学反应为：_________________________________。

3. 的检验：________________________________________________________________。

4.氮的固定：把大气中______________转化为______________的过程称为氮的固定。

5.NO2：_______色，具有_______气味的气体，可与 H2O、NaOH 溶液反应：

______________________________________、_________________________________。

思考：若NO 与NO2按物质的量之比 1 1∶ 被足量 NaOH 溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠

盐的化学式是____________。

总结：单独的 NO 不能被 NaOH 溶液吸收，而单独的 NO2能被 NaOH 溶液吸收。若 NO、NO2的

混合气体能完全被 NaOH 溶液吸收，则 n(NO2)∶n(NO)≥________。

6.NO、NO2与O2溶于水的相关计算：

（1）NO2溶于水的化学反应为：____________________________。

（2）NO 与O2混合溶于水的计算：

相关的化学反应为：____________________________、__________________________。

总反应化学方程式为：____________________________。

（3）NO2和O2混合气体溶于水的计算：

相关的化学反应为：_____________________________、__________________________。

总反应化学方程式为：____________________________。

（4）NO、NO2与O2溶于水，恰好完全反应，

则总的化学反应为：aNO+bNO2+cO2+____H2O→_____HNO3，

a、b、c要满足的等量关系为：__________________（用含 a、b、c的代数式表示）。

7.将少量稀硝酸滴在石蕊试纸上观察到现象是___________________；

将少量浓硝酸滴在石蕊试纸上观察到现象是___________________；

以上对比说明：浓硝酸具有 _______ 性，浓硝酸的氧化性比稀硝酸 ________（填 “ 强 ” 或

“弱”）。

硝酸见光或受热易分解：___________________________________________。

故HNO3应保存在棕色细口瓶中，放于阴凉处，瓶塞用 ____________塞（填“玻璃”或“橡

胶”）。

8.稀硝酸和浓硝酸均有强氧化性，硝酸浓度越低，对应的还原产物中 N元素的化合价越小，一般

情况下，浓硝酸对应的还原产物为__________，稀硝酸对应的还原产物为__________。

很稀的硝酸还原产物也可能为 N2O、N2、NH3、NH。

（1）除Pt、Au 外的金属均能与 HNO3反应，如与金属 Cu、Ag 反应：

______________________________________、_________________________________。

注意：常温下，__________等金属在浓 HNO3中发生钝化反应，金属表面生成致密的氧化膜。

王水有强氧化性，能溶解 Pt、Au 等金属。王水是由浓硝酸和浓盐酸按体积比_______混合而成。

（2）浓硝酸可与非金属单质反应，能氧化 C、S等非金属单质：

______________________________________、_________________________________。

（3）HNO3与其他还原剂，如 HBr、HI、H2S、SO2、Na2SO3、FeCl2、Fe(OH)2、FeO、Fe3O4等发

生反应：

______________________________________，____________________________________________

；

______________________________________，____________________________________________

；

例1.（氮及其化合物的性质）

1.1.将1mol 氨气和 2mol 氧气混合，在 800℃、铂催化剂作用下充分反应，当恢复到常温常压时，

所得的产物是（ D ）

A.二氧化氮与氧气 B.一氧化氮与二氧化氮 C.硝酸与一氧化氮 D.硝酸与水

解： 4NH3+5O24NO+6H2O ，800℃1mol 反应 1.25mol O2，生成 1mol NO 和1.5mol

H2O，剩余 O2 0.75mol。4NO+3O2+2H2O=4HNO3，所以 NO、H2O、O2继续反应后，NO 和O2恰

好完全反应生成 HNO3，消耗水 0.5mol，剩余水 1mol。所以充分反应后恢复到常温时得到的是

HNO3和H2O。正确答案 D

1.2.将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：

c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参加反应的 Fe 和HNO3的物质的量之比为（B）

A.1∶1 B.5∶16 C.2∶3 D.3∶2

例2.（氮及其化合物的相关实验）

2.有关氨气制取的实验装置如下图所示（夹持装置已略去）下列有关说法正确的是（ C）

A.上述两种装置均可收集到纯净的氨气

B.图1：将固体药品换为硝酸铵也能制取纯净的氨气

C.图2：生石灰的作用是促进浓氨水的分解

D.图2：将湿润的石蕊试纸接近试管口处，若试纸变红说明已收集满氨气

变式训练：

1.常温下不能共存的一组混合气体是（A）

A.一氧化氮、氧气、氮气 B.二氧化氮、氧气、氮气

C.二氧化硫、氧气、氢气 D.氮气、氧气、水蒸气

2.在标准状况下，将一定量的氨气溶于水，得到密度为 a g/cm3的氨水 b g，物质的量浓度为 c

mol/L，则溶于水中的氨气的体积是（　C）

A. L B. L C. L D. L

3.将a mL 一氧化氮、b mL 二氧化氮、x mL 氧气混合于同一试管里，将试管口倒插于水中，充分

反应后试管内气体全部消失，则 x等于（C）

A.(a＋b)/2 B.(2a＋b)/3 C.(3a＋b)/4 D.(4a＋b)/5

4.常温常压下，将三个分别盛氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，

当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比

为（A）

A.1：1：1 B.5：5：4 C.1：2：3 D.1：1：2

5.依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是（　B）

A.X 是N2O5

B.可用排水法收集 NO、NO2气体

C.工业上以 NH3、空气、水为原料生产硝酸

D.由NH3→N2，从原理上看，NH3可与 NO2反应实现

6.2018 年5月，美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示。下列

说法不正确的是（D）

A.图中能量转化方式至少有 3种

B.H+向b极区移动

C.b 极发生的电极反应为：N2+6H++6e→2NH3

D.a 极上每产生 22.4L O2流过电极的电子数为 4×6.02×1023

解：A. 图中能量转化方式有风能转化为电能、太阳能转化为电能、化学能转化为电能等；

B. b 极氮气转化为氨气，氮元素化合价降低被还原为原电池的正极，故 H+向正极b极区移动；

C. b 极为正极，发生的电极反应为：N2+6H++6e－=2NH3；

D. a 极为负极，电极反应为 2H2O-4e-=O2↑+4H+，每产生标准状况下 22.4LO2流过电极的电子数一

定为 4×6.02×1023，但题干没说明标准状况，故选项 D错误。

7.X、Y、Z三种物质中含同种元素，在一定条件下可以实现如图所示转化：

下列推断不正确的是（D）

A.若Y为氧化铝，则 Y 生成 X的条件是“通电”

B.若X为硫单质，则 Y 可能为硫化氢

C.若Z为硝酸，则 X可能为一氧化氮

D.若Z为硝酸铁，则 Y一定为铁单质

8.已知 NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)+Q kJ(Q>0)。在恒温条件下，将一定量

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