专题08 化学计算（教师版）

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1．（2012·上海高考真题）工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状
况下 V L 氨气完全反应，并转移 n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为(　　)
A．B．C．D．
【答案】D
【解析】氨气与氧气发生了催化氧化反应：4NH3＋5O24NO＋6NO，可知 4NH3～20e－，即 4：20=
，推出为 NA=22.4n/5V。答案选 D。
2．（2017·上海高考真题）2克氧气含有 x个氧分子，则阿伏加德罗常数为
A．16x B．32x C．x/16 D．x
【答案】A
【解析】n(O2)=
2g
32 g/mol
=
1
16
mol，含有 x个分子，则 NA=
N
n
=
x
1
16 mol
=16x/mol，故选 A。
3．（2017·上海高考真题）将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反
应的镁和铝的物质的量之比为
A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．8：9
【答案】C
【解析】设镁和铝分别与足量的盐酸反应都生成 1mol 的H2，则
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
1 1 1
专题 08 化学计算
所以参加反应的镁和铝的物质的量之比=1：=3：2；
答案选 C。
4．【2016 年高考上海卷】某铁的氧化物（FexO）1.52g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下
112mlCl2，恰好将 Fe2+完全氧化。x值为（ ）
A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93
【答案】A
【解析】根据电子守恒可知，FexO被氧化为 Fe3+ 转移的电子数和 Cl2转移的电子数相等。标准状况下
112mL Cl2转移电子数为 0.01mol。则有：×(3-)×x=0.01，解得 x=0.8。故选项 A正确。
5．【2016 年高考上海卷】称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品 7.24g，加入含 0.1molNaOH 的溶液，完
全反应，生成 NH31792ml（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为（ ）
A．1:1 B．1:2 C．1.87:1 D．3.65:1
【答案】C
【解析】利用极值法分析，可知 0.1mol 氢氧化钠不足，故先将 NH4HSO4反应完，再反应(NH4)2SO4,因共生
成NH30.08mol，故与 H+反应的氢氧化钠为 0.02mol，则可知道 NH4HSO4为0.02mol，则(NH4)2SO4质量
为7.24g－115g/mol×0.02mol=4.94g，(NH4)2SO4的物质的量为可得答案为 4.94g ÷132g/mol=0.0374mol。
因此(NH4)2SO4与NH4HSO4物质的量之比为：1.87:1 ，故选 C。
6．【2015 上海化学】将O2和NH3的混合气体 448mL 通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的
水，最终收集到 44.8mL 气体。原混合气体中 O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换
算成标准状况）（ ）
A．231.5mL B．268.8mL C．287.5mL D．313.6mL
【答案】C、D
【解析】将 O2和NH3的混合气体通过加热的三氧化二铬，发生反应：4NH3+5O24NO+6H2O。充分
反应后，再通过足量的水，发生反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，将两个方程式叠加，可得总反应方程
式：NH3+2O2= HNO3+H2O，若最后得到的气体是 NO，则发生 4NH3+5O24NO+6H2O消耗的氧
气的体积是 V(O2)=5/4V(NO)= 5/4×44.8mL=56ml，消耗的总体积是 V(总)= V(O2)+V(NH3)=9
/4×44.8mL=100.8ml，其余的气体体积是 448mL-100.8ml=347.2ml，发生反应：NH3+2O2= HNO3+H2O，
反应消耗的氧气体积是：V(O2)=2/3V(剩余)= 2/3×347.2ml=231. 5ml，则其中的氧气的总体积是：V(O2)
(总)= 56ml+ 231. 5ml =287.5mL。若最后剩余的气体是 O2，则 O2应该是发生总反应 NH3+2O2=
HNO3+H2O消耗的和剩余的氧气两部分，氧气的体积是：V(O2)= (448mL -44.8mL )×2/3+44.8mL
=313.6mL。故答案是选项 C、D。
7．【2013 年高考上海卷第 18 题 】 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应
10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多 1.75mol，则下列判断 正确的是（
）
A．生成 42.0LN2（标准状况）
B．有 0.250molKNO3被氧化
C．转移电子的物质的量为 1.25mol
D．被氧化的 N原子的物质的量为 3.75mol
【答案】CD
【解析】根据反应方程式可知每当生成 16 mol N2，则氧化产物比还原产物多 14mol，转移电子的物质的量
为10mol，被氧化的 N原子的物质的量为 30mol，有 2molKNO3被还原，现氧化产物比还原产物多
1．75mol，则生成 2 mol N2，转移电子的物质的量为 1．25mol，被氧化的 N原子的物质的量为
3．75mol，因此 C、D正确。
8．【2013 年高考上海卷第 21 题】一定条件下，将 0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，
然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不
确定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气（已干燥）（ ）
A．可能是单一气体 B．不可能含有一氧化碳
C．可能存在原气体中的两种气体 D．成分和洗气瓶的排列顺序无关
【答案】AC
【解析】方法一、洗气瓶排列顺序有 6种，若第一个洗气瓶装氢氧化钠溶液，则这时出来的气体有
CO、NH3，后面的 2个洗气瓶无论怎样的顺序，最后的气体为 CO；若第一个洗气瓶装水，则这时出
来的气体有 CO、CO2、NO，后面的 2个洗气瓶无论怎样的顺序，最后的气体为 CO、NO；若第一个
洗气瓶装饱和碳酸氢钠溶液，则这时出来的气体有 CO、CO2、NO，后面的 2个洗气瓶无论怎样的顺
序，最后的气体为 CO、NO。
方法二、洗气瓶的排列顺序不论怎样，最终的气体肯定没有 CO2、NH3，而 CO 与三种溶液都不反应，
尾气肯定有 CO ，若第一个洗气瓶装氢氧化钠溶液，则尾气没有 NO （NO ＋NO2＋
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