专题07《硫及其化合物》二轮复习-教师版-2021年高考化学二轮复习专题冲刺（上海专用）

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《硫及其化合物》二轮复习
重点知识总结：
1.H2S实验室制法的化学反应为：_________________________________。
2.H2S的检验：可用_____________________检验。相关化学反应为：
___________________________、_________________________。
3.硫单质的物理性质：_______色固体，俗称__________，难溶于水，微溶于酒精，易溶于_____
_____。
4.黑火药反应：黑火药的主要成分是_______________________，三者的物质的量之比为_______
_。
黑火药点燃后，发生剧烈氧化还原反应：_______________________，其中氧化剂是__________，
还原剂是_______，氧化产物是_______，还原产物是________。
5.将SO2通入品红溶液，观察到的现象是_____________________；一段时间后，再给溶液加热，
观察到的现象为：_________________________。
思考：将 SO2通入湿润的紫色石蕊试液，观察到的现象是什么？
________________________________________________________________________。
6.SO2的实验室制法的化学反应为：_________________________________。
7.酸雨的主要成分：_______________________。
8.酸雨的形成：
（1）氧族元素造成酸雨的相关反应为：_________________________________________________
__。
（2）氮族元素造成酸雨的相关反应为：_________________________________________________
__。
9.工业上“钙基固硫”的反应为：________________________________________________。
10.浓H2SO4具有很强的腐蚀性，如果不慎将浓 H2SO4沾到皮肤或衣服上，应先____________，再
立即用_____________，然后再涂上____________溶液。
11.浓H2SO4可用于制挥发性酸，如 HCl、HNO3、HF，相关反应为：
_______________________________________、________________________________________。
12.不能用浓 H2SO4干燥的气体有：__________________________等。
13.浓H2SO4在有机反应中常作“催化剂+脱水剂”或“催化剂+吸水剂”。
14.浓H2SO4吸水性与脱水性的区别：
（1）吸水性：是指浓 H2SO4吸收物质中湿存的水分，物质被干燥，物质被干燥后本质一般未变。
（2）脱水性：是指浓 H2SO4将物质中的 H原子、O原子按 2︰1的原子比脱除，生成水分子。
可见，浓 H2SO4表现吸水性时物质原本就含有 H2O分子；浓 H2SO4表现脱水性时，物质原本不含
H2O分子，而生成了 H2O。
15.常见硫酸盐：一些含有结晶水的硫酸盐常叫做矾。
名称 俗称和成分 主要用途
硫酸钙 生石膏：___________
熟石膏：___________
制粉笔、石膏绷带
硫酸钡 重晶石 钡餐造影
硫酸亚铁 绿矾：___________ 配制蓝墨水
硫酸铝钾 明矾：___________ 净水剂
硫酸铜 胆矾：___________ 镀铜液，配制“波尔多
液”
硫酸钠 芒硝：___________ 缓泻剂
16.硫酸根的检验：取少量待测液，先用适量的盐酸酸化，如果没有白色沉淀生成，再加氯化钡
溶液，如果有白色沉淀生成，则说明溶液中含有 SO42-。
（1）用盐酸酸化的目的：________________________________________。
1
不用硝酸酸化的目的是：_________________________________________。
不用硫酸酸化的目的是：________________________________________。
（2）不用硝酸钡检验硫酸根的原因是______________________________________________。
17.硫及其化合物的转化关系图：
例1.（硫及其化合物的性质）
1.某溶液中可能含有等物质的量的 K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-的几种离子。某同学取两份
该溶液进行如下实验：一份滴入酸性 KMnO4溶液，发现 KMnO4溶液褪色；另一份加入 BaCl2溶
液，产生不溶于水的沉淀。对溶液描述正确的是（D）
A.一定没有 Na+ B.一定没有 Fe3+ C.一定没有 SO42- D.一定没有 SO32-
例2.（H2S、SO2、浓 H2SO4的相关实验）
2.已知FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示（加热和夹持装置略去）。下列
说法正确的是（ C ）
A.导管 g的作用是增强装置的气密性
B.试剂 X和试剂 Y分别为浓硫酸、饱和食盐水
C.直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞
D.F 中浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸气进入 E
解：导管 g的作用是平衡压强，使浓盐酸易流入烧瓶，故A错误；试剂 X和试剂 Y分别为饱和
食盐水、浓硫酸，故B错误；直接用E接收产物可防止堵塞，故C正确；F中浓硫酸的作用是防
止G中的水蒸气进入 E，故D错误。
例3.（离子的检验）
3.下列检验离子的方法及现象描述正确的是（D）
A.检验 SO42－：加入 BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解
B.检验 Cl－：确定溶液中无SO42－后，加入 AgNO3溶液出现白色沉淀
C.检验 Na＋：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈浅紫色
D.检验 NH4+：滴入 NaOH 溶液后，加热，用湿润红色石蕊试纸检验发现变蓝
变式训练：
1.已知：H2S在高温下分解生成硫蒸气和 H2。现测得某温度下，H2S分解过程中各物质的物质的
量随时间变化关系如图所示，则生成的硫蒸气化学式为（B）
A.S B.S2 C.S6 D.S8
2
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