专题07 酸酯-高二化学下学期期末复习考点冲关（人教版2019选择性必修3）（解析版）

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高二年级有机化学复习
专题七：酸酯
复习目标
掌握酸酯的化学性质，及同分异构体【重难点】
一、乙酸的基本性质
1．下列关于乙酸的说法正确的是（　　）
A．酸性比碳酸弱
B．可以使紫色石蕊试液变红
C．难溶于水
D．能被氧化为乙醛
【答案】B
【解析】A．乙酸为弱酸，但比碳酸强，故 A错误；
B．乙酸为弱酸，可以使紫色石蕊试液变红，故 B正确；
C．乙酸是易溶于水的液体，故 C错误；
D．乙酸不能被氧化生成乙醛，故 D错误。
2．水壶长时间使用后，会形成一层水垢（主要成分为 CaCO3）．厨房中的下列物质可用来清除水垢的是
（　　）
A．白醋 B．食盐 C．料酒 D．小苏打
【答案】A
【解析】碳酸钙可以与酸反应，故可使用酸性物质除去碳酸钙，分析选项所给的物质，食醋中含有醋酸，
显酸性，可与碳酸钙反应生成可溶性的醋酸钙和水、二氧化碳，故可除去水垢。
3．白蚁分泌的蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多建筑材料．下列材料中最不容易被白蚁蛀蚀的是
（　　）
A．钢 B．铜 C．大理石 D．生铁
【答案】B
【解析】因为蚁酸与盐酸性质类似，凡能与盐酸反应的物质也一定能与蚁酸反应，所以四种物质中钢与生
铁的主要成分是铁都能与蚁酸反应，大理石的主要成分是碳酸钙也能与蚁酸反应，只有铜不能与蚁酸反应。
4．关于乙酸的说法不正确的是（　　）
A．属于烃类 B．能与碳酸氢钠反应
C．能与金属钠反应 D．能与乙醇发生酯化反应
【答案】A
【解析】A．乙酸分子中除了碳氢元素外，还含有氧元素，乙酸不属于烃类，故 A错误；
B．乙醇的酸性大于碳酸，可以与碳酸氢钠反应 CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑，故 B正确；
C．乙酸能和钠反应，无水乙酸和金属钠反应生成乙酸钠和氢气，化学方程式为：
典例精讲
2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑，故 C正确；
D．在浓硫酸、加热条件下，乙酸能与乙醇会发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，故 D正确。
5．下列物质中，能和氢氧化钠溶液反应的是（　　）
A．乙醇 B．乙醛 C．汽油 D．乙酸
【答案】D
【解析】常见有机物中能与氢氧化钠反应的物质有羧酸、酯、酚、卤代烃、氨基酸、蛋白质等。可以和羧
酸生成羧酸盐、和酚羟基生成酚的钠盐、和卤代烃生成卤化钠和醇、和酯生成盐和醇。
A．乙醇中醇羟基以及乙基都不能与氢氧化钠溶液发生反应，故 A错误；
B．乙醛不能与氢氧化钠溶液发生反应，故 B错误；
C．汽油的主要成分是多种烃，烃不能与氢氧化钠溶液发生反应，故 C错误；
D．乙酸能与氢氧化钠溶液发生中和反应，CH3COOH+Na OH＝CH3COONa+H2O生成乙酸钠和水，故 D正
确。
6．列有机物既能与 NaHCO3反应产生气体，又能与金属钠反应产生气体的是（　　）
A．乙醇 B．乙酸 C．苯 D．水
【答案】B
【解析】A．乙醇含有醇羟基能够与钠反应，但是不能与碳酸氢钠反应，故 A不选；
B．乙酸含有羧基，能够与碳酸氢钠、钠反应，故 B选；
C．苯与碳酸氢钠、钠都不反应，故 C不选；
D．钠能够与水反应，碳酸氢钠与水不反应，故 D不选。
二、酯化反应专题
（一）基本性质
1．炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是（　　）
A．有酸类物质生成 B．有醇类物质生成
C．有酯类物质生成 D．有盐类物质生成
【答案】C
【解析】炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，这是因为料酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生了化学反应
生成了有香味的乙酸乙酯的缘故，乙酸乙酯属于酯类。
2．下列物质中，能与醋酸发生反应的是（　　）
① 石蕊 ②乙醇 ③小苏打 ④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钙 ⑦氢氧化铜。
A．①③④⑤⑥⑦ B．②③④⑤ C．①②④⑤⑥⑦ D．全部
【答案】D
【解析】含﹣COOH，具有酸性，可使石蕊变红，与小苏打、氧化镁、碳酸钙、氢氧化铜均发生复分解反
应，与 Al 发生置换反应，与乙醇发生酯化反应。
（二）仪器及操作考察
3．实验室制备乙酸乙酯的装置是（　　）
A．B．
C．D．
【答案】C
【解析】制备乙酸乙酯所用原料均为液体，需要加热条件，
A．D两装置都适用于块状固体和液体试剂反应、并且不需要加热的气体物质制取，所以不适于制备乙酸
乙酯，故不选；
B．B装置适用于固体和液体试剂反应、并且需要加热的气体物质制取，所以不适于制备乙酸乙酯，故不
选；
C．C装置适用于加热温度不高、原料为液体、沸点不高的物质反应，实验室制备乙酸乙酯时先小火加热，
以防止乙酸、乙醇挥发，所以可采用水浴加热，同时可以饱和碳酸钠溶液除杂，故 C适合、可选。
4．下列关于实验室制备乙酸乙酯的操作错误的是（　　）
A．配料：加入过量乙醇
B．加热：用水浴加热
C．分离：用边反应边分离的方法
D．净化：产物用氢氧化钠溶液洗涤
【答案】D
【解析】A．制备乙酸乙酯时，为了提高冰醋酸的转化率，但乙醇价格比较低廉，所以反应时乙醇过量，
故A正确；
B．加热可提高化学反应速率，但温度太高，原料也会蒸发出来，导致原料利用率降低，所以常常采用水
浴加热，故 B正确；
C．制备乙酸乙酯的反应是可逆反应，及时分离产物，使平衡正向移动，提高原料利用率，所以采用边反
应边分离的方法，故 C正确；
D．乙酸乙酯能与氢氧化钠发生水解反应，并且水解完全，所以净化时常用饱和碳酸钠溶液洗涤，故 D错
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