专题07 物质的量浓度（教师版）

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1．（2020·天津高考真题）下列实验仪器或装置的选择正确的是

配制 50.00mL0.1000mol.L-1

Na2CO3溶液

除去 Cl2中的 HCl 蒸馏用冷凝管

盛装 Na2SiO3溶液的

试剂瓶

A B C D

【答案】B

【解析】A．配制 50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，错误；B．除

去氯气中的氯化氢气体使用饱和氯化钠溶液，可以吸收氯化氢气体，根据氯气在水中的反应：

Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，饱和氯化钠溶液中的氯离子使氯气溶于水的平衡逆向移动，降低氯气在水中

的溶解度，洗气瓶长进短出，利于除杂，正确；C．蒸馏要使用直形冷凝管，接水口下口进上口出，

球形冷凝管一般作反应装置，错误；D．硅酸钠溶液呈碱性，硅酸钠溶液是一种矿物胶，能将玻璃塞

与试剂瓶的瓶口粘在一起，盛装 Na2SiO3溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，应使用橡胶塞，错误。

2．（2019·江苏高考真题）下列实验操作能达到实验目的的是

专题 07 物质的量浓度

A．用经水湿润的 pH 试纸测量溶液的 pH

B．将 4.0 g NaOH 固体置于 100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制 1.000 mol·L−1NaOH 溶液

C．用装置甲蒸干 AlCl3溶液制无水 AlCl3固体

D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量 SO2

【答案】D

【解析】A．用水湿润的 pH 试纸测量溶液的 pH 所测为稀释液的 pH，不是原溶液的 pH，实验操作错误，

不能达到实验目的，错误；B．配制物质的量浓度的溶液的实验步骤为：计算、称量（或量取）、溶

解（或稀释）、冷却、转移及洗涤、定容、摇匀、装液，由于容量瓶上有容积、温度和唯一刻度线，

若将氢氧化钠直接置于容量瓶中，加水后氢氧化钠溶于水会放热引起容量瓶的容积发生变化，引起实

验误差，错误；C．在 AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2O Al（OH）3+3HCl，若用甲装置蒸

干氯化铝溶液，由于 HCl 的挥发，加热后水解平衡正向移动，最终 AlCl3完全水解成氢氧化铝固体，

不能得到 AlCl3固体，错误；D．SO2属于酸性氧化物，能被 NaOH 溶液吸收，乙烯与 NaOH 溶液不反

应且乙烯难溶于水，可通过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶除去乙烯中少量的 SO2，正确；故选 D。

3．（2020·北京高考真题）用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，不能达到实验目的的是

A B C D

配制一定物质的量浓

度的氯化钠溶液

检验浓硫酸与铜反应产

生的二氧化硫

检验溴乙烷消去产物中的乙

烯

分离酒精和水

【答案】D

【解析】A．图示为配制一定量浓度溶液的转移操作，图示操作正确，能达到实验目的；B．浓硫酸和铜在

加入条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，通入到品红溶液中，若品红褪色，则证明生成

二氧化硫，二氧化硫气体是大气污染物，不能排放到空气中，试管口用浸有氢氧化钠溶液的棉花团吸

收二氧化硫，图示正确，能达到实验目的；C．溴乙烷在氢氧化钠醇溶液加热作用下发生消去反应生

成乙烯，由于乙醇易挥发，制得的乙烯中含有乙醇蒸汽，先通过水，使乙醇溶于水，在将气体通入酸

性高锰酸钾溶液中，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则可以证明反应中产生乙烯，能达到实验目的；D．

乙醇和水任意比互溶，分液操作无法分离，不能达到实验目的；答案选 D。

4．（2017·全国高考真题）下列实验操作规范且能达到目的的是

目的操作

A取20.00 mL 盐酸

在50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00

mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶

B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗

C测定醋酸钠溶液 pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上

配制浓度为 0.010 mol·L-1 的KMnO4

溶液

称取 KMnO4固体 0.158 g，放入 100 mL 容量瓶中，加水

溶解并稀释至刻度

【答案】B

【解析】A．50 mL 酸式滴定管的 50.00 mL 刻度下方没有刻度，但仍有盐酸，所以调整初始读数为30.00

mL 后，放入锥形瓶中盐酸的体积大于 20.00 mL，错误；B．碘易溶于酒精，清洗试管中附着的碘可以

先用酒精清洗，再用水清洗，正确；C．醋酸钠溶液呈碱性，测定醋酸钠溶液的 pH 时，pH 试纸不能

预先湿润(湿润相当于将溶液稀释)，否则测定的 pH 会偏小，错误；D．不能在容量瓶中直接配制溶液，

错误。故答案选 B。

5．（2010·海南高考真题）把V L 含有 MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的

溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全

沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A． (b-a)/V mol·L-1 B．(2b-a)/V mol·L-1

C．2(2b-a)/V mol·L-1 D．2(b-a)/V mol·L-1

【答案】C

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