专题06《氯及卤族元素》二轮复习-教师版-2021年高考化学二轮复习专题冲刺（上海专用）

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《氯及卤族元素》二轮复习
重点知识总结：
1.Cl2的实验室制法的反应为：_________________________________。
2.氯气的工业制法：______________________________________。
3.卤素单质的物理性质：
物质 状态 颜色 物质 颜色 物质 颜色
F2// // // //
Cl2氯水 // //
Br2溴水 溴的四氯化碳溶液
I2碘水 碘的四氯化碳溶液
（1）物理性质的相似性：卤素单质均有颜色，气态的卤素单质均有刺激性气味。
（2）物理性质的递变性：随着原子序数的递增，
①卤素单质颜色逐渐____________（填“加深”或“变浅”）；
②卤素单质熔沸点逐渐____________（填“升高”或“降低”）；
③卤素单质密度逐渐____________（填“增大”或“减小”）；
④卤素单质溶解性逐渐____________（填“增大”或“减小”）；
⑤卤素单质均有毒，毒性逐渐____________（填“增强”或“减弱”）；
注意：液溴易挥发产生有毒的溴蒸气，通常保存在_____________，瓶塞要用____________（填
“玻璃塞”或“橡胶塞”），且试剂瓶中要加水水封，其作用是________________________。
4.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐________（填“增强”或“减弱”），根本原因是____________
__
________________________________________________。
5.卤素离子(Cl—、Br—、I—)的检验方法：_________________________________________________
__。
6.特殊的 F：
（1）F2和水剧烈反应：____________________________；
（2）HF 是__________酸（填“强”或“弱”），HCl、HBr、HI 均是______酸（填“强”或
“弱”）；HF 有剧毒，具有很强的腐蚀性，可以刻蚀玻璃，化学反应为：___________________
_________。氢氟酸应保存在___________________；
（3）卤化银 AgX 一般难溶于水，但_____________易溶于水；
（4）F没有最高正化合价+7 价，O也没有最高正化合价+6 价。OF2中的 O的化合价为+2 价。
1
例1.（Cl2等卤素单质的相关性质）
1.1.氯气与有关物质反应的实验现象记录不正确的是（ D ）
A.钠可以在氯气中燃烧，产生白色的烟
B.液氯可以保存在钢瓶里，但氯水不行
C.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，火焰为苍白色
D.红热的铁丝可以在氯气中燃烧，产生黄色的烟
1.2.如图所示，将氯气通入如下装置，若打开活塞 b，则小试管里的干燥红纸条 c不褪色；若关闭
活塞 b，则 c褪色。则 a溶液是（C）
A.碘化钾溶液 B.浓硫酸 C.饱和食盐水 D.NaOH 溶液
例2.（Cl2的实验室制法相关）
2.实验室拟制备纯净的氯气并回收剩余药品，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（D）
A.制备氯气： B.除去杂质：
C.干燥氯气： D.回收固体二氧化锰：
例3.（卤素互化物、拟卤素相关，通过类比的方法解题）
3.氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于 Br2和I2之间，下
列有关反应方程式不正确的是（ B ）
A.(CN)2和NaOH 溶液反应：(CN)2＋2OH- →CN-＋CNO-＋H2O
B.向KCN 溶液中加入碘水：I2＋2KCN →2KI＋(CN)2
C.在NaI 和KCN 混合溶液中通入少量 Cl2：Cl2＋2I-→ 2Cl-＋I2
D.NaOH 和HCN 反应：NaOH＋HCN→NaCN＋H2O
例4.（Cl2相关的氧化还原反应）
4.1.将一定量的氯气通入 60mL10mol/L 热的 NaOH 浓溶液中，恰好完全反应，溶液中形成
NaCl、NaClO 和NaClO3的共存体系。下列判断正确的是（A）
A.与NaOH 反应的氯气一定为0.3mol
B.反应后的溶液中，n(Na+): n(Cl-)可能为 7 :3
C.该反应的氧化产物为 NaClO3
D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为 11: 2: 1
解：A、由于反应后体系中没有 NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒
n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.06L×10mol/L=0.6mol，根据氯原子守恒有
2
2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.6mol，故参加反应的氯气
n（Cl2）=0.3mol，A正确；B、根据方程式 Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH＝
5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO 时n(Na+)∶n(Cl-)最大为 2：1，当氧化产物为
NaClO3时n(Na+)∶n(Cl-)最小为 6：5，故6：5＜n(Na+)∶n(Cl-)＜2：1，7：3＞2：1，B错误；
C、氧化产物有 NaClO、NaClO3，C错误；D、令
n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl 获得的电子为
11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为 2mol×1+1mol×5=7mol，得失电子不相等，
D错误；答案选 A。
4.2.已知还原性：Fe2+＞Br－，向100mL FeBr2溶液中通入 3.36L Cl2（标准状况），反应后的溶液
中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原溶液中 FeBr2的物质的量浓度为（ A）
A.2mol/L B.1.5mol/L C.1mol/L D.0.5mol/L
变式训练：
1.下列关于氯水的叙述， 正确的是（ D ）
A.氯水中微粒一共有6种 B.新制氯水能杀菌是因为其中含有的 Cl2有毒
C.光照氯水有气泡逸出，该气体是 Cl2 D.氯水放置数天后 pH 将变小
2.用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH 试纸中部，观察到的现象是（B）
A. B. C. D.
3.如图曲线表示F、Cl、Br 元素及所形成物质的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（
A）
A. B.
C. D.
4.室温下，向NaOH 溶液中通入 Cl2至溶液呈中性，下列说法不正确的是（ ）
A.溶液中含有两种盐溶质
B.溶液中含有两种分子微粒
C.溶液微粒浓度满足：[Na+]=2[ClO—]+[HClO]
D.溶液微粒浓度满足：[OH—]=[H+]+[HClO]
5.在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验加以确定，下列说法中错误的是（ A）
A.加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO 分子存在
B.加入含有NaOH 的酚酞试液，红色褪去，说明有H+存在
C.氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
D.加入硝酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在
6.如图所示，A处通入潮湿的Cl2，关闭 B阀时，C处干燥的红色布条看不到明显现象，打开 B阀
后，C处红色布条逐渐褪色，则 D瓶中装的不可能是（ D）
3
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